Química Geral: Aula 9 (Ligação Covalente) - Prof. Fernanda Gomes de Mendonça

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Ligação Química – Ligação Covalente 
Prof. Fernanda Gomes de Mendonça 
 
Tutor: Prof. Gilson de Freitas Silva 
1 
Universidade Federal de Minas Gerais 
Instituto de Ciências Exatas 
Departamento de Química 
2 
Ligação Covalente 
 G. Lewis: Descreve as ligações químicas em termos do compartilhamento de 
elétrons entre os átomos participantes. É particularmente apropriado para 
ligações entre elementos não metálicos. 
3 
Relembrando... 
 Símbolos de Lewis; 
 Regra do Octeto. 
 Forças Atrativas x Forças Repulsivas 
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Estruturas de Lewis 
 Utilizam os símbolos de Lewis para representar as ligações covalentes 
(pares de elétrons ligantes - EL) e os pares de elétrons não ligantes (ENL). 
H2 Cl2 NF3 HF NH3 CH4 
 Em muitos casos, mais de um par de elétrons é compartilhado entre dois 
átomos em uma ligação covalente, formando as chamadas ligações 
múltiplas. 
 
CO2 N2 HCN 
5 
Carga Formal 
 Algumas vezes é possível desenhar diferentes estruturas de Lewis para um 
mesmo composto, todas obedecendo a regra do octeto. Como definir qual 
é mais provável? 
 Carga Formal: carga que determinado átomo de um composto teria se 
todas suas ligações fossem perfeitamente covalentes e ele tivesse 
exatamente metade dos elétrons compartilhados em cada ligação. 
 
A soma das cargas formais de uma espécie é igual a sua carga total. 
𝐶𝐹 = 𝐸𝑉 −
1
2
𝐸𝐿 + 𝐸𝑁𝐿 
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Híbridos de Ressonância 
 Algumas vezes a estrutura real de uma molécula não pode ser descrita por 
uma única estrutura de Lewis: 
Ligação Simples = 148 pm 
Ligação Dupla = 121 pm 
Comprimento de Ligação Real = 128 pm 
OL = 1,5 
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Espécies Radicalares 
 Espécies com número ímpar de elétrons. 
8 
Octeto Incompleto 
 Átomo central possui menos de oito elétrons na camada de valência 
(elementos dos blocos 2/IIA e 13/IIIA – Be, B e Al). 
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Expansão da Camada de Valência 
 Participação de orbitais d (terceiro período em diante). 
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Polaridade das Ligações 
 Ligação Covalente Apolar 
 
• Os átomos dividem igualmente os pares de elétrons ligantes. Ocorre 
quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é nula. 
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Polaridade das Ligações 
 Ligação Covalente Polar 
 
• O compartilhamento dos elétrons ocorre de forma desigual, com eles 
ficando mais próximos do átomo mais eletronegativo; 
• Cargas parciais (+ e -) nos átomos; 
• Surge um momento de dipolo () na ligação. 
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Espécies Polares e Apolares 
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Força e Comprimento de Ligação 
 Entalpia (ou Energia) de Ligação: Variação de entalpia necessária para 
romper homoliticamente um mol de determinada ligação a partir da 
substância gasosa. 
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Força e Comprimento de Ligação 
 Comprimento de Ligação: Distância entre dois átomos vizinhos ligados. 
Menor comprimento de ligação = Maior energia de ligação 
Ligações simples > Ligações Duplas > Ligações Triplas 
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Força de Ligação x Comprimento de Ligação