Reações Químicas

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Reações Químicas
Introdução;
Componentes;
Tipos de reações;
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Reação:
Transformações de uma ou varias substancias em relação a seu estado inicial, dando origem a compostos deferentes, que apresentam outras características no estado final.
Fenômenos:
Toda e qualquer transformação que pode ou não modificar a estrutura 
CO2
O2
Físico
Químico
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Reação
Química
Equações
Químicas
Representação gráfica
Combustão do álcool etílico
C2H6O + O2 
CO2 + H2O
1º membro
2º membro
Produtos
Reagentes
C + O2
CO2
Combustão do carvão puro
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Componentes de uma Equação Química:
Equação
Química
Química
Numérica
Simbólica
Ele. isolados
Sub. simples
Sub. compostas
índice
coeficiente
C
O2
H2O
2H2O
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Balanceamento de equações (parte inicial)
Índices
CO2
CaCO3
Al(OH)3
Al2(SO4)3
C =1
O=2
Ca=1
C=1
O=3
Al=1
O=3 (1x3)
H=3 (1x3)
Al=2
S=3 (3x1)
O=12 (4x3)
Obs: elementos em perenteses devem ser multiplicados pelo índice que fica no lado de fora
Coeficiente:
3 H2O
2 Bi2O3
3 Cu(OH)2
4 Ca3(PO4)2
H =2x3 =6
O =1x3=3
Bi =2x2=4
O =3x2=6
Cu =1x3=3
O =2x3=6
H =2x3=6
Ca =3x4=12
P =2x4=8
O =4x2=8x4=32
Repetem cada elementos químicos de uma molécula
Repetem a molécula completa
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Tipos de equações químicas:
Velocidade 
Lentas – aquela na qual a formação dos produtos e muito lenta
Rápidas – aquela cujo tempo gasto, desde o momento em que os reagente são colocados em contato ate a formação dos produtos, e pequeno. 
AgNo3(aq) + NaCl(aq) --------NaNO3(aq) + AgCl
4Fe + 3O2 --------- 2Fe2O3
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Desenvolvimento de calor
Exotérmica
Acontece com liberação de calor 
Endotérmica
 reação só ocorre com absorção de calor
Sentido 
Reversível 
Irreversível 
Se da simultaneamente nos dois sentidos.
Que ocorre em único sentido.
CaO + CO2  CaCO3
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
“libera calor”
“recebe ou consume calor”
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Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)
Exotérmica 
Endotérmica
C + O2  CO2 ; H = -94.100 cal
N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
Natureza das substancias
Combinação (síntese ou associação)
Decomposição (analise ou dissociação)
Deslocamento (simples troca)
Substituição (dupla-troca)
A + B  AB 
AB  A + B 
A B + C  AC + B 
AB + CD  AC + BD 
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Pratique:
Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2
2HI  H2 + I2 
C + O2  CO2 
2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 
NaOH + HCl  NaCl + H2O 
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 
Simples troca
analise
Síntese 
Simples troca
Dupla troca 
Síntese 
CaO + H2O  Ca(OH)2 
Síntese 
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
Dupla troca
6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 
Síntese 
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Segura essa
Atividade!!!!!!
Responda logo!!!!
O enchimento de uma bola de futebol e exemplo de que fenômeno? 
Físico
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Segura essa
Atividade!!!!!!
Responda logo!!!!
Qual o nome das duas partes de uma equação química?
Reagentes e produtos
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Segura essa
Atividade!!!!!!
Responda logo!!!!
Qual a diferença entre indice e coeficiente? E como se sabe qual ´´e um e qual ´´e outro?
O primeiro indica a repetição de elementos químicos e ´´e pequeno. O outro indica a repetição que ocorre em moléculas e fica na frente dela.
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Qual ´´e o índice e o coeficiente da molécula 4H2SO4 ? E qual a quantidade de cada elemento? 
O índice e 2, 1,4. O coeficiente e 4. Logo há H=8, S=4 e O=16, totalizando 28 átomos.
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Qual a característica mais comum em reações rápidas?
Presença de um símbolo que indica a formação de precipitado ou a seta para baixo.
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Que tipo de reação consume energia em sua realização?
Endotérmica
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A união de duas substancias e tem como produto uma única substancia, e o tipo de reação chamada de que?
Combinação ou síntese