1 Prova de Quimica 2015 - Semestral

Prévia do material em texto

Química 
Página 1 
 1ª Prova Oficial - 2015 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 VISTA DE PROVA 
 
 Disciplina: QUÍMICA. 
 (Assinatura) 
 Turma: 
 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( ) A ( X ) B ( ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 08 / 06 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Valor: 0,75 pontos. 
 
Considerando-se a reação: 
 
 3 RbBrO RbBrO3 + 2 RbBr 
 
 O número de oxidação do bromo nas três substâncias é, respectivamente: 
 
a) 1+, 5+ e 1−. 
b) 1−, 5− e 1+. 
c) 1+, 3+ e 1−. 
d) 1−, 3+ e 1+. 
e) 1+, 2+ e 1−. 
 
 
 
 
 
 
2. Valor: 0,75 pontos. 
 
 Os números de oxidação do crômio e do manganês no RaCrO4
 
 e Al(MnO4)3 são, respectivamente: 
 
a) 2+ e 2+ 
b) 2− e 2− 
c) 6+ e 7+ 
d) 6+ e 6+ 
e) 6− e 6 – 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 RbBrO RbBrO3 + 2 RbBr
1+ 1+ 2-
1+ 1+ 2-
1+ 5+ 2-
1+ 5+ 6-
1+ 1-
1+ 1-
RaCrO4 Al(MnO4)3
2+ 6+ 8-
3+ 7+ 2-
3+ 21+ 24-
2+ 6+ 2-
 Química 
Página 2 
 1ª Prova Oficial - 2015 
 
3. Valor: 1,5 pontos. Justificar a resposta. 
 
Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes 
independentes e impermeáveis, conforme esquema mostrado a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de orifício próprio. Em presença de 
Fe e NaCl, a reação ocorre rapidamente liberando calor para aquecer o alimento. 
 
Escreva a equação química balanceada do processo ocorrido. 
 
Dado: Número atômico do Mg = 12. 
 
 Fila de Reatividade dos metais 
 
 Cs, Li, Ba, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, No, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mg , Z = 12 ( 12 p = 12 e )
 K L M N O P Q
 2 8 2
camada de valência = 2e oxida.
 Mg Mg + 2 e (semi-reação)
2-8-2 2-8
12 p 12 p
12 e 10 e
0
átomo neutro
nº baixo de e
 metal
2 p = 2+
2+
cátion
oxida
 Mg Mg + 2 e (semi-reação)
2+
 2 H
+ 
 + 2 e H2 (semi-reação)
2 OH 
-
2 OH 
-
Mg (s) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)
simplificar =s
 e
somar =s
 Química 
Página 3 
 1ª Prova Oficial - 2015 
 
 
 
4. Justificar as respostas. 
 
Muitos compostos inorgânicos são usados como pigmentos de tintas. Eis alguns: 
- pigmentos vermelhos: Fe2O3, CdSe, Pb3O4, PbMoO4. 
- pigmentos amarelos: PbCrO4 , ZnCrO4, CdS, Fe(OH)3. 
- pigmentos brancos: Pb3(OH)2.(CO3)2, ZnO, TiO2, ZnS. 
Podemos obter um pigmento amarelo de elevada pureza fazendo a reação química entre cromato de potássio 
(K2CrO4) e nitrato de chumbo II [ Pb(NO3)2 ], através da equação química: 
 
Dados: Massas atômicas (u): N = 14 ; O = 16 ; K = 39 ; Cr = 52 e Pb = 207. 
 
 K2CrO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) PbCrO4 (s) + 2 KNO3 (aq) 
 
 
 
a) Qual a massa de cromato de potássio necessário para produzir 10
3
 g de pigmento amarelo? 
Valor: 1,0 ponto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Qual a quantidade de matéria de nitrato de potássio (KNO3) formada quando utilizamos 5.10
2
 g de nitrato de 
chumbo II ? 
Valor: 1,0 ponto. 
 
 
 
 
 
1 mol K2CrO4 1 mol PbCrO4
1 . 194 g 1 . 323 g
 x 10
3
 g
x = m K Cr O = 6 . 10
-1
 .10
3
g = 6 . 10
2
 g = 600 g
2 4
x =
194 g . 10
3
 g
 323 g
K2CrO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) PbCrO4(s) + 2 KNO3(aq)
 1 mol 1 mol 1mol 2 mol
1 mol PbCrO4 2 mol KNO3
1 . 331 g 2 mol
5 . 10
2
 g y
y = n KNO = 3,02 mol ~ 3,0 mol
y =
5 . 10
2
 g . 2 mol
 331 g
M.M do K2CrO4 = (2.39u)+(1.52u)+(4.16u) = 194u
M do K2CrO4 = 194 g
M.M do PbCrO4 = (1.207u)+(1.52u)+(4.16u) = 323u
M do PbCrO4 = 323 g
M.M do Pb(NO3)2 = (1.207u)+(2.14u)+(6.16u) = 331u
M do Pb(NO3)2 = 331g
K2CrO4 (aq) + Pb(NO3)2 (aq) PbCrO4(s) + 2 KNO3(aq)
 1 mol 1 mol 1mol 2 mol