1 Prova de Quimica A 2015 - Semestral

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Química 
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 1ª Prova Oficial - 2015 
 
 
 
Nº Ordem: Nota: 
Média: 
 Aluno: XXXXXXXXXX DE YYYYYYYYYYY RA: 2015XXXXX 
 Assinatura: GABARITO 
 VISTA DE PROVA 
 
 Disciplina: QUÍMICA. 
 (Assinatura) 
 Turma: 
 Prova: Int ( ) P1 ( X ) P2 ( ) Esp ( ) Sub ( ) Duração: 80 min 
 Divisão: U ( ) A ( ) B ( X ) C ( ) D ( ) 
 Professor: SÉRGIO. Data: 08 / 06 / 2015. 
 Uso de Calculadora: Sim ( X ) Não ( ) Consulta: Sim ( ) Não ( X ) 
 Outras Informações: VALOR DA PROVA 5,0. A PROVA DEVE SER FEITA À TINTA. 
 
1. Valor: 0,75 pontos. 
 
Considerando-se a reação: 
 
 3 NaClO NaClO3 + 2 NaCl 
 
 
O número de oxidação do cloro nas três substâncias é, respectivamente: 
 
 
a) 1−, 5− e 1+. 
b) 1+, 3+ e 1−. 
c) 1−, 3+ e 1+. 
d) 1+, 5+ e 1−. 
e) 1+, 2+ e 1−. 
 
 
 
 
2. Valor: 0,75 pontos. 
 
 
Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos Al2(CrO4)3 e CdMnO4 são, respectivamente: 
 
 
a) 2+ e 2+ 
b) 2− e 2− 
c) 6+ e 7+ 
d) 6+ e 6+ 
e) 6− e 6 – 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 NaClO NaClO3 + 2 NaCl
1+ 1+ 2-
1+ 1+ 2-
1+ 5+ 2-
1+ 5+ 6-
1+ 1-
1+ 1-
Al2 (CrO4)3 CdMnO4
6+ 18+ 24-
2+ 6+ 2-
2+ 6+ 8-
3+ 6+ 2-
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 1ª Prova Oficial - 2015 
 
3. Valor: 1,5 pontos. Justificar a resposta. 
 
Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes 
independentes e impermeáveis, conforme esquema mostrado a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de orifício próprio. Em presença de 
Fe e NaCl, a reação ocorre rapidamente liberando calor para aquecer o alimento. 
 
Escreva a equação química balanceada do processo ocorrido. 
 
Dado: Número atômico do Mg = 12. 
 
 Fila de Reatividade dos metais 
 
 Cs, Li, Ba, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, No, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mg , Z = 12 ( 12 p = 12 e )
 K L M N O P Q
 2 8 2
camada de valência = 2e oxida.
 Mg Mg + 2 e (semi-reação)
2-8-2 2-8
12 p 12 p
12 e 10 e
0
átomo neutro
nº baixo de e
 metal
2 p = 2+
2+
cátion
oxida
 Mg Mg + 2 e (semi-reação)
2+
 2 H
+ 
 + 2 e H2 (semi-reação)
2 OH 
-
2 OH 
-
Mg (s) + 2 H2O (l) Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)
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4. Justificar as respostas. 
 
Muitos compostos inorgânicos são usados como pigmentos de tintas. Eis alguns: 
- pigmentos amarelos: PbCrO4 , ZnCrO4, CdS, Fe(OH)3. 
- pigmentos brancos: Pb3(OH)2.(CO3)2, ZnO, TiO2, ZnS. 
- pigmentos vermelhos: Fe2O3, CdSe, Pb3O4, PbMoO4. 
Podemos obter um pigmento branco de elevada pureza fazendo a reação química entre sulfeto de sódio (Na2S) e 
nitrato de zinco [ Zn(NO3)2 ], conforme a equação química: 
 
Dados: Massas atômicas (u): N = 14, O =16, Na= 23, S = 32, Zn = 65,4. 
 
 
 Na2S (aq) + Zn(NO3)2 (aq) ZnS (s) + 2 NaNO3 (aq) 
 
 
a) Qual a quantidade de matéria de sulfeto de sódio para produzir 10
3
 g de pigmento branco? 
Valor: 1,0 ponto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Qual a massa de nitrato de sódio (NaNO3) formada quando utilizamos 5.10
2
 g de nitrato de zinco? 
Valor: 1,0 ponto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
M.M do ZnS = (1.65,4u)+(1.32u) = 97,4u
M do ZnS= 97,4g
M.M do Zn(NO3)2 = (1.65,4u)+(2.14u)+(6.16u) = 189,4u
M do Zn(NO3)2 = 189,4g
M.M do NaNO3 = (1.23u)+(1.14u)+(3.16u) = 85u
M do NaNO3 = 85g
Na2S (aq) + Zn(NO3)2 (aq) ZnS (s) + 2 NaNO3 (aq)
1 mol 1mol 1mol 2 mol
1 mol Na2S 1 mol ZnS
1 mol 1 . 97,4 g
 x 10
3
 g
x = n Na S =
n Na S = 10,267 mol ~ 10 mol
1 mol . 10
3
 g
 97,4 g2
2
1 mol Zn(NO3)2 2 mol NaNO3
1 . 189,4 g 2 . 85 g
 5.10
2
 g y
y = m NaNO =
5.10
2
g . 2 . 85 g
 189,4 g
3
m NaNO = 448,785 g ~ 449 g
3
Na2S (aq) + Zn(NO3)2 (aq) ZnS (s) + 2 NaNO3 (aq)
1 mol 1mol 1mol 2 mol