II lista de exercícios fundamentos da Química

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Questão 1. O código genético inclui quatro diferentes bases de DNA. A estrutura de duas dessas bases, 
citosina e adenina, são mostradas abaixo (note que os pares não ligantes não estão mostrados, mas devem 
estar presentes na estrutura). 
Utilizando os conceitos da TLV assinale a hibridação para 
(a) Os átomos de nitrogênio na citosina (a-c) 
(b) Os átomos de carbono na adenina (a-e) 
Justifique as suas respostas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 2. As vitaminas são substâncias que tem grande importância para o metabolismo adequado do 
nosso organismo. Uma grande parte das vitaminas necessárias para a nossa dieta precisa ser ingerida, já 
que nosso organismo não é capaz de produzi-las. Dentre estas, destaca-se a vitamina C, a qual apresenta 
atividade na forma do íon ascorbato. A estrutura do ácido ascórbico é mostrada abaixo. 
Para os átomos de carbono identificados com as letras (a-f), assinale a hibridação. Considerando os 
conceitos da RPECV, para estes mesmos átomos, identifique o arranjo dos átomos ligados ao seu redor 
(linear, trigonal plano, etc). 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 3. O oxigênio molecular é de fundamental importância para todos os organismos aeróbios, nos 
quais estão incluídos os seres humanos. Parte da reatividade do O2 e de sua importância no processo 
respiratório, incluindo seu transporte pela hemoglobina, está ligada a sua natureza radicalar e estrutura 
eletrônica. Dados experimentais indicam que essa molécula é paramagnética. 
Utilizando os conceitos da teoria do orbital molecular (TOM) e o diagrama de níveis de energia dos 
orbitais moleculares para o O2, justifique sua natureza radicalar e seu magnetismo. USE O DIAGRAMA 
DE ORBITAIS MOLECULARES APRESENTADO NO SLIDE OU NO LIVRO 
Para as espécies O2
2-
, O2
-
, O2
2+
 e O2
+
 forneça a configuração eletrônica e faça uma previsão sobre o 
magnetismo de cada uma delas. Justifique suas escolhas com relação ao caráter magnético. Faça uma 
previsão da ordem e da energia de ligação (energia necessária para separar os átomos) destas espécies. 
 
Questão 4.. Para as moléculas abaixo, forneça: a) estrutura de Lewis; b) arranjo eletrônico c) geometria 
d) polaridade e) hibridização dos orbitais atômicos no átomo central e tipo de ligação com os átomos 
citosina 
adenina 
periféricos segundo a TLV. Em negrito encontra-se o átomo central. Para o BF3 forneça também todas as 
possíveis formas de ressonância, e através do cálculo da carga formal, indique aquela que contribui mais 
para a estabilidade da estrutura de ressonância. Justifique as respostas. 
Dado: CF = Ev – EPI - (½ EL) 
(A)H2O (B)SF6 (C)BF3 (D)SO2 (E) NH3 
 
Questão 5. Nas condições de temperatura e pressão ambiente a maioria dos compostos iônicos são sólidos. 
Nas mesmas condições temos substâncias que são sólidas, (C6H12O6, C20H42, I2) outras que são líquidas 
(Br2, H2O, C8H18) e outras ainda que são gasosas (Cl2, N2, CO2) 
a) Como você explica esses fatos. 
b) Quando se comparam algumas substâncias verifica-se que as que apresentam massas molares 
maiores (mais elétrons) tem pontos de ebulição maiores (Cl2 é gás, Br2 é líquido e I2 é sólido. C4H10 é gás, 
C8H18 é líquido e C20H42 é sólido). Como você explica esses fatos 
c) Mas ao se comparar espécies tipo H2O e CH3OH que são líquidos enquanto o C4H10 é um gás, 
mesmo possuindo massa molecular bem maior (mais elétrons) que a da água e do metanol. Explique 
d) Qual o tipo se força “intermolecular” entre moléculas de água? E entre moléculas de Iodo? Onde a 
força intermolecular é mais intensa, entre moléculas de água ou entre moléculas de I2 (justifique)? Porque 
o iodo é sólido e a água é líquida? 
 
Questão 6. Use a Teoria de Ligação de Valência para: 
a) Descrever como ocorre a formação da ligação N-B na molécula de H3N-BF3. 
b) Explicar a mudança de hibridação ocorrida na formação do íon de SbF6
-
 em relação a molécula de 
SbF5 
c) Descrever a ligação entre carbono e oxigênio na molécula de CO2.