Aula 5-volumetria introdução_continuação

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Volumetria ácido-base
ou 
Volumetria de neutralização
(continuação) 
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
 Ácido forte - base forte
 Ácido fraco - base forte
 Ácido forte - base fraca
Titulação 
ácido-base
Distinguem - se pelo pH 
no ponto de 
equivalência
A reação entre uma base forte e um ácido forte resulta sempre em uma solução neutra
pH 7,0
As reações entre ácidos fortes e bases fracas ou ácidos fracos e bases fortes sofrem
hidrólise. O pH irá depender dos íons que sofrerão hidrólise.
 Volumetria de neutralização – A reação durante a titulação ocorrerá
entre um ácido e uma base, reação entre os íons H+ e OH-.
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ANÁLISE VOLUMÉTRICA
Condições para avaliar a possibilidade 
de uma titulação:
1) A constante de dissociação deve 
ser maior ou igual a 10-8 para que o 
H+ ou OH- seja titulável.
Ka1, Ka2....Kan ≥ 10
-8
Kb1, Kb2....Kbn ≥ 10
-8
Fonte: Skoog, 2006
 Ácidos polipróticos titulados com base forte ou Bases
polihidroxiladas com ácido forte
Ex: H2SO4, H3PO4
2) A razão entre as constantes de dissociação deve ser maior ou igual
a 104 para que o H+ ou OH- sejam titulados separadamente.
Ka1 ........ Kan ≥ 10
4 ou Kb1 ....... Kbn ≥ 10
4
Ka2 Kan+1 Kb2 Kbn+1
ANÁLISE VOLUMÉTRICA
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VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
 Titulação do H3PO4 com uma solução de NaOH
Ka1 = 7,5 x 10
-3
Ka2 = 6,2 x 10
-8
Ka3 = 5 x 10
-13
Avaliar as condições:
1) Quantos hidrogênios são tituláveis?
São 2 H+, pois o Ka3 < 10
-8
NaOH
H3PO4
2) Os 2 H+ são titulados juntos ou
separados?
Separados, pois Ka1/Ka2 ≥ 10
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Teremos dois pontos estequiométricos
No 1°PE: utilizando um indicador que a faixa de transição é no 1° PE
H3PO4 + NaOH ⇌ NaH2PO4 + H2O
n°mmols de H3PO4 = n°mmols de NaOH
n°mmols de H3PO4 = M x V1 V1 = volume gasto com o indicador 1 5
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Se utilizarmos um indicador que a faixa de transição seja no 2° H+ teremos:
H3PO4 + NaOH ⇌ NaH2PO4 + H2O
NaH2PO4 + NaOH ⇌ Na2HPO4 + H2O
H3PO4 + 2 NaOH ⇌ NaH2PO4 + 2 H2O
2 n°mmols de H3PO4 = n°mmols de NaOH
2 n°mmols de H3PO4 = M x V2
V2 = volume gasto com o indicador 2
1° PE = n°mmols de H3PO4 = n°mmols de NaOH
2° PE = 2 n°mmols de H3PO4 = 
n°mmols de NaOH
V2
V1
NaOH
H3PO4
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ANÁLISE VOLUMÉTRICA
EXERCÍCIOS
1) Uma massa de amostra igual a 4,5000 g reagiu
estequiometricamente com 50,00 mL de uma solução de HCl igual
a 0,5000 mol L-1. O excesso do ácido foi titulado com uma
solução de NaOH 0,2500 mol L-1 e foram gastos um volume igual
a 46,20 mL da base. Calcular a concentração de Mg(OH)2 em %
(m/m). MM = 58,34 g/mol
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ANÁLISE VOLUMÉTRICA
EXERCÍCIOS
2) Uma massa de 0,0500 g de Ca(OH)2 são utilizados para neutralizar
20,5 mL de HCl. Calcule a molaridade do ácido. MM= 74,10 g/mol
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ANÁLISE VOLUMÉTRICA
EXERCÍCIOS
3) Uma massa de 1,000 g de NaOH impuro foi dissolvido em água e
transferido para um balão de 250,00 mL. Uma alíquota de 25,00 mL
dessa solução foi neutralizada com 26,70 mL de H2SO4 0,04600 mol/L.
Calcular a pureza do NaOH em %. MM = 40,0 g/mol