Lista de Exercício Equilibrio ácido base

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Lista de Exercícios
Química Analítica I
Equilíbrio ácido base
Descreva ou defina brevemente e dê um exemplo:
Eletrólito fraco.
Ácido forte
O principio de Lê Châtelier 
Lei de ação das massas
Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações:
a) HOCl + H2O H3O+ + OCl-
b) NH4+ + H2O H3O+ + NH3
Calcule a concentração de [H3O+] em uma solução de ácido
acético 0,01 mol/L. Dados 1,75 x 10-5
Resposta: 4,10 x 10-4 mol L-1
Calcule a concentração de [H3O+] em uma solução de H2A
0,1 mol L-1.Dados: K1 8,75 x 10-7 K2 3,6 x 10-12
Resposta: 2,96 x 10-4 mol/L
Calcule a concentração de [H3O+] e o pH de uma solução
preparada com volumes iguais de ácido acético 0,1 mol L-1 e acetato de sódio 0,2 mol. L-1 .
Resposta: [H3O+] = 8,75 x 10-6
pH = 5,05
Descreva a preparação de 500,0 mL de uma solução tampão
de pH 4,5 a partir do ácido acético 1,0 mol/L e acetato de sódio?
Resposta: 16,3 g
Calcule a concentração de H3O+ em uma solução de HCl 
1,08 x10-3 mol/L.
Resposta: 2,97
Para cada uma das soluções, identifique os íons que existem
em solução e especifique a concentração de cada um deles.
0,25 mol/L (NH4)2SO4
0,126 mol/L Na2CO3 
0,056 mol/L AgNO3
9) Mostre quais as reações estão presentes no becher, todos em meio aquoso: 
HCl
H2SO4 
HNO3
CH3COOH
Ácido borico (H3BO3)
Ácido benzoico (C6H5COOH)
10) A concentração de íons H3O+ numa garrafa de vinho apos a retirada da rolha é 3,2 × 10-4 mol L-1. Só metade do vinho foi consumido. A outra metade, após ter ficado aberta ao ar durante um mês, apresentava uma concentração de íons hidrogênio igual a 1,0 × 10-3 mol L-1. Calcule o pH do vinho nestas duas ocasiões.
11) O pH de um suco de fruta é 3,33. Calcule a concentração H3O+.
Resultado: [H3O+] = 4,68 x 10-4 mol L-1 
12) Numa solução de NaOH, [OH-] = 2,9 × 10-4 mol L-1. Calcule o pH da solução.
 Qual a concentração de H3O+ em soluções com pH:
a) 2,51 
3,09 x 10-3
b) 8,91
1,23 x 10-9
c) 11,90
1,26 x 10-12
d) 5,58
2,63 x 10-6
14) Qual o pH e a concentração de H3O+ de uma solução de HCl 4,6 × 10-3 mol L-1 e explique com esse valor foi encontrado.
 Resultado : 2,34
15) Calcular as concentrações das especies presentes na dissociação do ácido acetico 5 x 10-3 mol L-1, ácido não ionizado e dos íons em equilíbrio. 
 [H3O+] = [CH3COO-] = 3 x 10-4 mol/L
 [CH3COOH] = 5 x 10-3 mol/L
16) Calcule o pH e a concentração de H3O+ de uma solução de ácido nitroso (HNO2) 0,030 mol/L. (Ka = 4,5× 10-4)
Resultado: 3,5 x 10-3 pH = 2,5