Lista de Exercícios Cálculo aplicado

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Lista de Exercícios
Química Analítica I
Cálculos Aplicados na Química
Calcule a concentração em g/L de uma solução de nitrato de sódio, sabendo-se que ela contém 2,89 mg do sal em 2,25 L de solução.
Resposta: 1,28 x 10-3 g/L
Qual a concentração em mol/L de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que contem 11,52 g do sal em 250 mL de solução?
Resposta: 0,31 mol/L
Determine a massa em grama de 1,8 mol de NaHCO3.
Resposta: 151,2 g
Uma amostra de nitrato de sódio (NaNO3), pesando 0,38 g, é colocada em um balão volumétrico de 100 mL. O volume do balão é completado até a marcação (menisco) com água destilada. Qual a concentração em mol x L-1 da solução?
Resposta: 0,045 mol/L
Calcule o volume em mL de uma solução de NaCl 0,258 mol/L, contendo uma massa de 0,187 g de NaCl.
Resposta: 12,4 mL
Qual a massa de NaOH necessária para preparar 0,125 L de solução 1,00 x 10-3 mol/L.
Resposta: 5,00 x 10 -3 g
Um farmacêutico quer preparar de ácido nítrico (HNO3) 0,12 mol/L a partir de uma solução estoque de ácido nítrico 15,8 mol/L. Quantos mL deste solução estoque serão necessários para se preparar 1,00 L da solução de ácido 0,12 mol/L?
Resposta: 7,59 mL
Em um laboratório de química farmacêutica, um pesquisador necessita preparar uma solução de FeCl3, na qual utilizará 0,0341 g de FeCl3 dissolvidos em água e para obter 25 mL de solução. Qual a concentração em mol/L da solução que será obtida por ele?
Resposta: 8,40 x 10-3 mol/L
Calcule a massa de HCl puro contido em 5 mL de HCl com teor de 37 % e densidade de 1,18 g/mL.
Resposta: 2,18 g 
Quantos gramas de Mg(OH)2 são necessários para neutralizar 50 mL de HCl 0,0950 mol/L.
Resposta: 0,138 g
Que quantidade de água deve ser adicionada a 25 mL de solução 0,50 mol/L de KOH para produzir uma solução cuja concentração é 0,350 mol/L?
Resposta: 10,71 mL 
Qual o volume necessário de H2SO4 puro, com teor de 98% e densidade de 1,84 g/mL para preparação de 200 mL de uma solução de H2SO4 20 %(p/v).
Resposta: 21,74 mL
Se adicionarmos 80mL de água destilada a 20mL de uma solução 0,20 mol/L de Hidróxido de Potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual.
Resposta: 0,04 mol/L
Na preparação de 0,500 L de solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração igual a 3,6 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso em mL, igual a
Resposta: 0,10 L
200mL de solução 24,0g/L de hidróxido de sódio são misturados a 1,3 litro de solução 2,08g/L do mesmo soluto. A solução obtida é então diluída até um volume final de 2,5 litros. A concentração (g/L) da solução, após a diluição, é aproximadamente igual a
Resposta: 3,0 g/L
Foram misturados 50mL de solução aquosa 0,4 mol/L de ácido clorídrico com 50mL de solução aquosa de hidróxido de cálcio de mesma concentração.
Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
Resposta: básico
Calcule a concentração em mol/L do reagente remanescente na mistura
Resposta: 0,1 mol/L
Quantos mols e milimols de ácido benzóico (PM = 122,1 g/mol) contem 2,00 g de ácido puro?
Resposta: 0,0164 mol
16,4 mmol
Quantos gramas de Na+ (PM = 22,99 g/mol) contem 25 g de Na2SO4 (PM = 142 g/mol)? 
Resposta: 8,10 g
Calcule a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que contem 2,30 g de etanol (PM = 46,07 g/mol) em 3,5 L de solução.
Resposta: 0,014 mol/L
Calcule as concentrações molares da espécies na solução aquosa que contem 285 mg de ácido Tricloroacético (PM = 163,4 g/mol) em 10 mL (o ácido se ioniza 73% em água).
Resposta: 0,128 mol/L ; 0,174 mol/L ; 0,046 mol/L
Descreva a preparação de 2,00 L de 0,108 mol/L de BaCl2 a partir de BaCl2 . 2H2O (PM = 244,3 g/mol).
Resposta: 52,8 g 
Qual é a concentração molar de 100 mL de uma solução que contem 63,3 ppm de BaCl2 . 2H2O (PM = 244,3 g/mol).
Resposta: 2,59 x 10-4 mol/L
Qual a massa de AgNO3 (169,9 g/mol) necessária na reação com 2,33 g Na2CO3 para produzir AgCO3. Qual a quantidade de AgCO3 formado?
Resposta: 7,47 de AgNO3
6,06 g Ag2CO3