Espéctros Atômicos

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Espéctros Atômicos
O que são espéctros atômicos?
Quando a luz branca atravessa o prisma, obtem-se um espectro contínuo de luz, essa luz está separada em diversas cores (frequencias).
Esse fenômeno acontece de igual forma com os átomos. Quando pomos o gás Hidrogênio (H₂), por exemplo, em um recipiente em baixa pressão e aplicamos uma corrente elétrica, que é semelhante à uma tempestade de elétrons, a corrente quebra as moléculas de H₂ e excita o átomo livres fazendo com que ele alcance uma quantidade de energia muito alta, porém esses átomos rapidamente liberam essa energia e voltam a formar a molécula de H₂. Quando esses átomos liberam essa energia eles emitem radiação eletromagnética, e ao passarem pelo prisma verifica-se que a frequência da luz emitida tem um número certo de linhas, que são chamadas de Linhas espectrais. Nota-se que a linha mais intensa tem frequência de 656nm que corresponde a cor vermelha. Os átomos de hidrogênio tambem emitem radiação na frequencia do ultravioleta e do infravermelho, porém não enchergamos essas frequências.
E como explicar esse fenômeno?
Isso pode ser explicado da seguinte forma: um átomo só pode liberar energia em quantidades pequenas, sugerindo que só pode existir uma série de níveis discretos. Quando um elétron sofre uma transição do nível mais energético para um nível menos energéticos (LEMBRE-SE DE QUE AO APLICARMOS A CORRENTE ELÉTRICA NO GÁS H₂ ELE QUEBRA AS LIGAÇÕES E FAZ COM QUE OS ÁTOMOS LIVRES ABSORVAM MUITA ENERGIA E DEPOIS LIBEREM, É NESSA LIBERAÇÃO QUE O ELÉTRON SAI DO NÍVEL MAIS ENERGÉTICO PARA O MENOS ENERGÉTICO) a diferênça de energia é emitida como um fóton. Sabendo que cada linha espectral vem de uma transição específica, a análise do espectros permite-nos construir um diagrama de energia, que será explanado mais a frente.
A equação que se usa para indentificar frequência emitida pelo átomo ao sair de um nível energético maior para um menor é esta:
Onde é uma constante determinada experientalmente (empírica), que hoje é conhecida como CONSTANTE DE RYDBERG, cujo valor é