Relatorio de quimica 12

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ENGENHARIA CIVIL
ARTHUR LORENCINI
GABRIEL CORREIA EFFGEN
JOSÉ ANTÔNIO MOREIRA
LETICIA DOS REIS
Prática n° 12 (27/05/2015):
EXTRAÇÃO COM SOLVENTES
VILA VELHA
27 DE MAIO DE 2015
ENGENHARIA CIVIL
ARTHUR LORENCINI
GABRIEL CORREIA EFFGEN
JOSÉ ANTÔNIO MOREIRA
LETICIA DOS REIS
EXTRAÇÃO COM SOLVENTES
Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Civil apresentado á Universidade Vila Velha – UVV, como parte das exigências da disciplina Química Experimental sob orientação da professora Julia Peterli.
VILA VELHA
27 DE MAIO DE 2015
SUMÁRIO
Introdução................................................................................................01.
Objetivo....................................................................................................02.
Materiais...................................................................................................03.
Métodos....................................................................................................04.
Resultado.................................................................................................05.
Discussão.................................................................................................06.
Referências bibliográficas...................................................................... .07.
INTRODUÇÃO 
O processo de extração com solventes é um método simples, empregado na separação e isolamento de substâncias componentes de uma mistura, ou ainda na remoção de impurezas solúveis indesejáveis. Este último processo é geralmente denominado lavagem.
A técnica da extração envolve a separação de um composto, presente na forma de uma solução ou suspensão em um determinado solvente, através da agitação com um segundo solvente, no qual o composto orgânico seja mais solúvel e que seja pouco miscível com o solvente que inicialmente contém a substância.
Quando as duas fases são líquidos imiscíveis, o método é conhecido como "extração líquido-líquido". Neste tipo de extração o composto estará distribuído entre os dois solventes. O sucesso da separação depende da diferença de solubilidade do composto nos dois solventes. Geralmente, o composto a ser extraído é insolúvel ou parcialmente solúvel num solvente, mas é muito solúvel no outro solvente.
A água é usada como um dos solventes na extração líquido-líquido, uma vez que a maioria dos compostos orgânicos são imiscíveis em água e porque ela dissolve compostos iônicos ou altamente polares. Os solventes mais comuns que são compatíveis com a água na extração de compostos orgânicos são: éter etílico, éter diisopropílico, benzeno, clorofórmio, tetracloreto de carbono, diclorometano e éter de petróleo. Estes solventes são relativamente insolúveis em água e formam, portanto, duas fases distintas. A seleção do solvente dependerá da solubilidade da substância a ser extraída e da facilidade com que o solvente possa ser separado do soluto. Nas extrações com água e um solvente orgânico, a fase da água é chamada "fase aquosa" e a fase do solvente orgânico é chamada "fase orgânica".
A extração simples é aquela realizada em um funil de separação. O procedimento permite o isolamento de uma substância, dissolvida em um solvente apropriado, através da agitação da solução com um segundo solvente imiscível com o primeiro. Após a agitação, o sistema é mantido em repouso até que ocorra a separação completa das fases.
 Ao utilizar solventes de alta volatilidade (éter dietílico, por exemplo) deve-se ficar atento à pressão interna no sistema, que deve ser constantemente aliviada durante a agitação.
OBJETIVOS
Fazer os cálculos para ver a concentração antes e depois da purificação do C3H6O2.
Purificação da substancia C3H6O2 .
MATERIAIS
1 Balão volumétrico
2 Pipetas Volumétricas
1 Pipetador
4 Erlenmeyer
1 bureta
1 Funil de separação
MÉTODOS
1 - PREPARO DA SOLUÇÃO AQUOSA DE ÁCIDO PROPIÔNICO E TITULAÇÃO 
Adicionou-se 1ml de ácido propiônico em um balão volumétrico de 50 ml e completou-se com água destilada. Em seguida agitou-se o balão até homogeneizar a solução, pipetou-se 10 ml da solução em um erlenmeyer de 125 ml e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína. Após encher a bureta com solução padronizada de NaOH titulou-se a solução anotando o volume de NaOH consumido.
2 - EXTRAÇÃO SIMPLES
Na capela de exaustão pipetou-se 10 ml da solução do ácido em um funil de separação e adicionou-se 30 ml de éter dietílico. Após agitar a solução, transferiu-se para um erlenmeyer de 125 ml e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína.
Em seguida completou-se o volume da bureta com a solução padronizada de NaOH e titulou-se a solução do ácido anotando o volume de NAOH consumido.
RESULTADOS
1° calculo
Media= 36,5mL de NaOH +32,6mL de NaOH /2 CV=CV
Media=34,55 C*0,2=0,066*34,55
 C=11,4015 C3H6O2
1mL C3H6O2--------------50mL de solução
Xml C3H6O2-------------- 10mL de solução
10=50x
X=10/50
X=0,2mL de C3H6O2
2° calculo
CV=CV
C*0,2=0,066*7,1
C=0,4686/0,2
C=2,343 C3H6O2
DISCUSSÃO
As extrações simples e múltiplas são técnicas eficientes de separação. Elas podem ser utilizadas na separação do NaCl (cloreto de sódio) presente na água do mar? Justifique.
Esta prática não pode ser utilizada para extrair NaCl da água do mar porque cloreto de sódio com a água são duas substâncias que quando misturadas, são totalmente solúveis, e de acordo com o conceito de extração simples o primeiro solvente tem que ser imiscível com o segundo. 
Calcule a massa de ácido propiônico presente nos 10 mL de solução aquosa titulada no item 2.1.
 1m L (ácido propionico) ---------50mL (solução).
 X (ácido propionico) ---------------10mL (solução)
 X=0,2mL (ácido propionico).
1mol (C3H6O2) ---------74g (C3H6O2).
0,2mol (C3H6O2) -------X
X=14,8g (C3H6O2)
3). Calcule a massa de ácido propiônico que restou na solução aquosa após a extração realizada nos itens 2.2 e 2.3.
2.2+2.3=20mL de solução
1mol (C3H6O2) ---------50mL (C3H6O2).
X (C3H6O2) ---------------20mL (C3H6O2)
X =0,4mol (C3H6O2).
1mol (C3H6O2) ---------74g (C3H6O2).
0,4mol (C3H6O2) -------X
X=29,6g (C3H6O2)
4)De acordo com os experimentos realizados, pode-se afirmar que o ácido propiônico possui mais afinidade pela água ou pelo éter etílico? Justifique a partir de cálculos que provem que a maior parte do composto se encontra predominantemente em um dos solventes
O ácido propionico possui mais afinidade pela agua.
Porque ambos se misturam e a concentração de agua, ácido e impurezas são maiores.
Já com o éter é diferente. O ácido se separa do solvente e de impurezas, resultado em uma concentração menor. Porém mais real
.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Química Básica Experimental 2ªediçao - Diamantino Fernandes Trindade, Fausto Pinto de Oliveira, Gilda Siqueira Lopes Bonuth, Jurandyr Gutierrez Bispo. Editora Cone, 2003
BLACKADDER D. A. and NEDDERMAN R. M. Extração de Solvente. In: Manual de Operações Unitárias. Rio de Janeiro: hemus editora LTDA, 1982, p. 69-106.
CONSTANTINO, Mauricio Gomes, Gil Valdo Jose Da Silva, Paulo Marcos Donate. Fundamentos De Química Experimental. São Paulo, 2004. Volume 53