Relatório de quimica 9

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ENGENHARIA CIVIL
ARTHUR LORENCINI
FERNANDO DAVID DOS SANTOS SOUZA
GABRIEL CORREIA EFFGEN
JOSÉ ANTÔNIO MOREIRA
	
Prática n° 09 (29/04/2015):
 PREPARO DE SOLUÇÕES
VILA VELHA
29 DE ABRIL DE 2015
ENGENHARIA CIVIL
ARTHUR LORENCINI
FERNANDO DAVID DOS SANTOS SOUZA
GABRIEL CORREIA EFFGEN
JOSÉ ANTÔNIO MOREIRA
PREPARO DE SOLUÇÕES
Relatório do Curso de Graduação em Engenharia Civil apresentado á Universidade Vila Velha – UVV, como parte das exigências da disciplina Química Experimental sob orientação do professor Arthur Moreira Alves.
VILA VELHA
 29 DE ABRIL - 2015
SUMÁRIO
Introdução................................................................................................01.
Objetivo....................................................................................................02.
Materiais...................................................................................................03.
Métodos....................................................................................................04.
Resultado.................................................................................................05.
Discussão................................................................................................06.
Conclusão................................................................................................07.
Referências bibliográficas....................................................................... 08.
INTRODUÇÃO 
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemos dizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.
As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2; a água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, além de gases; o guaraná também é uma solução aquosa, contendo açúcar, extratos de plantas e vários aditivos.
Nos exemplos acima descritos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (soluto) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).
Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + Na Cl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o solvente da solução, independentemente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
OBJETIVOS
Compreender a natureza e a importância das soluções e preparar soluções.
MATERIAIS
 Neste experimento foram usados os seguintes materiais
Funil de vidro
Balão volumétrico de 100mL
Balão volumétrico de 250mL
Espátula 
Bastão de vidro
Copo de Becker de 50mL
Pipeta graduada
Balança Analítica
Calculadora cientifica
 
 Parte experimental
Cu So4 5H2O (Sulfato de Cobre penta hidratado) 
NaOH (Hidróxido de sódio)
MÉTODOS
1°parte.
Preparo de 100mL de solução 0,05 mol/L de sulfato de cobrei 5 H2O (CuSO4.5H2O).
Fez–se os cálculos da quantidade de massa de CuSo4.5H2O necessária para preparar100mL de uma solução 0,05mol/L.
Pesou-se a massa calculada em um Becker de 50mL.
A massa obtida é de 1,248g.
Dissolveu-se o Cu So4 5H2O ainda no Becker, colocou-se o funil de vidro no balão volumétrico de 100mL e transferiu a solução do Becker para o balão volumétrico. Lavou-se várias vezes o Becker e o funil até ao próximo de 100mL. Cuidadosamente, completou-se o volume para 100mL adicionando agua até a marca de aferição. Fechou-se o balão, e agitou-se vigorosamente para homogeneizar a solução. 
2° parte
Diluição de uma solução, para o preparo de 100mL de solução0,01mol/L de sulfato de cobre II 5H2O (CuSO4.5H2O), a partir de uma solução 0,05 mol/L de Sulfato de cobre II 5H2O (CuSO4.5H2O).
Calculou-se o volume da solução de Sulfato de cobre II 5H2O (CuSO4.5H2O), necessária para preparar 100mL de uma solução 0,01mol/L de sulfato de cobre II 5H2O (CuSO4.5H2O). 
Com o auxílio de uma pipeta graduada, transferiu-se o volume calculado para um balão volumétrico de 100mL.
Completou-se, cuidadosamente, o volume para 100mL até a marca de aferição, fechou-se o balão, e agitou-se vigorosamente para homogeneizar a solução.
3° parte
Preparo de 250mL de solução 0,1mol/L de Hidróxido de sódio (NaOH).
Calculou-se a quantidade de massa de NaOH necessária para preparar 250 mLde uma solução 0,1mol/L.
Pesou-se, rapidamente, a massa calculada em um Becker de 100mL.
Peso observado na balança igual a 1g de NaOH.
Dissolveu-se o NaOH ainda no Becker e transferiu-se o a solução para o balão volumétrico de 250mL com o auxílio do funil de vidro.
Lavou-se várias vezes o Becker e o funil até próximo ao volume de 250mL.
Completou-se, cuidadosamente, o volume para 250mL até a marca de aferição, fechou-se o balão, e agitou-se vigorosamente para homogeneizar a solução.
Rotulou-se a solução para que ela pudesse ser usada posteriormente.
RESULTADOS
1° parte “cálculos” CuSO4.5H2O
 V=100mL
H=1g/mol..........................................010,0g C=0,05mol/L
O=16g/mol........................................144,0g
S=32,07g/mol...................................032,0g C=N/V N=m/MM
Cu=63,5g/mol...................................063,5g 0,05=N/0,1 1mol--------249,5g
 Total.............................................=249,5g N=0,005mol 0,005mol--X
 X=1,247g
2° parte “Cálculos” Diluição 
Ni=Nf
C*Vi=C*Vf
0,05Vi=0,01*0,01
Vi=0,002L
20mL
3°parte “Cálculos” NaOH
NaOH...........40,0g/mol
C=0,1 mol/L
V=0,25L
C=N/V 1mol................40,0g
0,1=N/0,25 0,025mol.........X
N=0,025 mol X=1g
Na parte B do experimento de medição dos 20mL de solução, não foi possível com a pipeta volumétrica, devido um problema nos pipetadores da bancada. Neste caso foi utilizado para medir a solução, o copo de Becker de 20mL.
DISCUSSÃO
Escreva todos os cálculos envolvidos no preparo das soluções A, B, C.
A) V=100mL
H=1g/mol..........................................010,0g C=0,05mol/L
O=16g/mol........................................144,0g
S=32,07g/mol...................................032,0g C=N/V N=m/MM
Cu=63,5g/mol...................................063,5g 0,05=N/0,1 1mol--------249,5g
 Total.............................................=249,5g N=0,005mol 0,005mol--X
 X=1,247g
B) Ni=Nf
C*Vi=C*Vf
0,05Vi=0,01*0,01
Vi=0,002L
20mL
C) NaOH...........40,0g/mol
C=0,1 mol/L
V=0,25L
C=N/V 1mol................40,0g
0,1=N/0,250,025mol.........X
N=0,025 mol X=1g
Qual a função do balão volumétrico?
O balão volumétrico ou balão graduado é um frasco utilizado na preparação e diluição de soluções com volumes precisos e pré-fixados.
Possui um traço de aferição no gargalo. Este tipo de vidraria é usado na preparação de soluções que precisam ter concentrações definidas (concentração expressa em uma grandeza por unidade de volume). Os balões volumétricos têm um volume único e fixo que é descrito no próprio balão.
Acidentalmente, durante uma preparação de uma preparação de uma solução, a quantidade de agua inserida no balão volumétrico (de acordo com experimento A ultrapassa a marca de aferição. O que deve ser feito? Justifique.
Não deve ser feito nada, pois a quantidade de solvente não altera a massa do soluto.
CONCLUSÃO
     Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006.
KOTZ, J.C. e TREICHEL Jr.,P., Química e reações químicas, Volume 1, 3ª edição. Rio de Janeiro: LTC Editora, 1998