Quimica Analitica I Lista de Exercicios Gravimetria

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Química Analítica Farmacêutica – Profa Fernanda Veronesi
Lista de exercícios complementar de Gravimetria
 
Para a determinação gravimétrica de Alumínio, uma massa de 1,1050 g de uma amostra de liga metálica foi solubilizada e avolumada para balão de 250,00 mL. Em seguida, foi retirada uma alíquota de 100,00 mL para precipitação com ácido fosfórico, obtendo-se uma massa igual a 0,7852 g de AlPO4 como precipitado. Calcular a concentração de Al e Al2O3 em % (m/m).
 R.: 39,30% de Al e 74,26% de Al2O3
2- Uma amostra de Gipsita (sulfato de cálcio di-hidratado) podendo conter entre 30,00 e 45,00% de Sulfato será analisada gravimetricamente pelo método de precipitação do sulfato de bário.
a) Qual é a massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o precipitado de BaSO4 apresente uma massa igual a 0,4125 g? 
b) Qual será a massa máxima de BaSO4 que pode ser obtida a partir da massa de amostra calculada acima? 
R.: a) 0,5660 g; b) 0,6187 g
3- Para a determinação gravimétrica de ferro em uma amostra de hematita, a massa final obtida de Fe2O3 foi igual a 0,5020 g. Qual é a massa de ferro na amostra original expressa como: 
a) Fe b) FeO 
 
R.: a) 0,3511 g; b) 0,4517g
4- Uma massa igual a 0,4958 g de brometo de bário hidratado (BaBr2.xH2O) foram dissolvidos em água e tratados por excesso de nitrato de prata. Obteve-se um precipitado amarelo claro que pesou 0,5910 g. Qual é a fórmula do brometo de bário hidratado? 
 R.: BaBr2.H2O
5-Uma massa igual a 0,2500 g de uma amostra comercial de Na2SO4 foi dissolvida em água e tratada com excesso de cloreto de bário. Foi obtido um precipitado branco de massa igual a 0,3926 g. Qual é a pureza da amostra de sulfato de sódio analisada? 
R.: 95,59%
6- Para determinar a % de umidade em comprimidos de anti-hipertensivos, um aluno de IC coletou a amostra e a triturou. Em seguida foi medido uma massa de 2,3895 g da amostra triturada em uma cápsula de porcelana de massa igual a 14,0987g. O conjunto amostra + cápsula foi colocado na estufa e fez-se 3 pesagens. A primeira pesagem, após 1h na estufa, forneceu uma massa de 16,4798 g; a segunda pesagem, após 2h, forneceu uma massa de 16,4674 g e a terceira e última pesagem, após 6h na estufa forneceu uma massa de 15,7574g. Calcule a % de umidade nas três pesagens. 
R: 0,35%; 0,871%; 30,58%
7- Uma amostra de 0,8102 g de Al2(CO3)3 impuro foi decomposta utilizando HCl concentrado, o CO2 liberado foi coletado em hidróxido de cálcio, fornecendo uma massa de precipitado igual a 0,0515 g. Calcule a % (m/m) de Al na amostra e a pureza da amostra.
R: 1,14% de Al e 4,95% de pureza
8- O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico, de acordo com a reação (1), onde o produto formado é o cloroplatinato de amônio, que é muito pouco solúvel. Em seguida, o precipitado é decomposto sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos, de acordo com a reação (2). Calcule a % de amônia (NH3) se 0,2115 de amostra originaram 0,4693 g de platina.
Reação 1: H2PtCl6 + 2 NH4+ → (NH4)2PtCl6 + 2H+
Reação 2: (NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 2 Cl2(g) + 2 NH3(g) + 2 HCl(g)
R: 38,75%
9- A combustão de 0,7821 g de um composto orgânico, que contém carbono, hidrogênio, bromo, e possivelmente oxigênio, produz 0,3222 g de H2O e 0,6324 g de CO2. Uma amostra pesando 0,1500 g do composto produz, quando tratada com solução de prata, 0,2586 g de AgBr. Calcular a % (m/m) de C, H2O e Br na amostra.
R: 22,07% de C; 41,20% de H2O e 73,34% de Br
10- Se 0,55 g de um sulfato solúvel forneceram 0,6460g de sulfato de bário, qual é a porcentagem de enxofre na amostra?
R; 16,1%
 Dados:
Al = 26,98 O = 16,00
P = 30,97 Ba = 137,3
N = 14,01 S = 32,07
H = 1,008 Cl = 35,45				
Fe = 55,85		 C = 12,01 
Ag = 107,9 Ca = 40,08
Br = 79,90 Pt = 195,1
Na = 22,99 
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