Lista de Exercícios Volumetria de complexação

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Lista de Exercícios
Química Analítica 
Volumetria de Complexação
Escreva as equações químicas e as expressões das constantes de equilíbrio para formação de:
a) Ni(CN)42-
b) Cd(SCN)3-
c) Fe(CN)64-
Calcular as constantes condicionais para formação do complexo de Ba2+ para formação com EDTA em pH:
 Dados: K1 = 1 x 10-2
 K2 = 2,2 x 10-3
 K3 = 6,9 x 10-7
 K4 = 5,5 x 10-11
 Kabs = 5,8 x 107
7,00
9,00
Uma solução de EDTA foi preparada pela dissolução de 3,156 g de Na2H2Y . 2H2O purificado e seco, em água suficiente para 1000 mL. Calcule a concentração em mol x L-1; sabendo que o soluto contém 0,3 % de excesso de umidade. PM 328 g/mol
Uma solução foi preparada pela dissolução de 3,00 g de Na2H2Y . 2H2O purificado e seco em 1 Litro de água e padronizada contra alíquotas de 50,00 mL de Mg+2 0,004517 mol x L-1. Foi requerido um volume médio de 32,22 mL das titulações. Calcule a concentração mol x L-1.
 
 
Calcule o volume de EDTA 0,0500 mol x L-1 necessário para titular:
a) 27,16 mL de Mg(NO3)2 0,0741 mol x L-1
b) Ca em 0,5140 g de uma espécie mineral que é 81,4 % em CaHPO4 . 2H2O (172,9 g/mol)
O Zn em 0,76162 g de talco para os pés foi titulado com 21,27 mL de EDTA 0,01645 mol x -1L. Calcule a % de Zn2+ presente na amostra.
PA 65,4 g/mol
A calamina, que é utilizada para aliviar as irritações na pele, é uma mistura de óxidos de zinco e ferro. Uma amostra de massa igual a 1,022 g de calamina seca foi dissolvida em ácido e diluída a 250,0 mL. Adicionou-se fluoreto de potássio a uma alíquota de 10,0 mL da solução diluída para mascarar o ferro. Após o ajuste adequado do pH o Zn2+ consumiu 38,71 mL de EDTA 0,01294 mol x L-1. Um a segunda alíquota de 50,00 mL foi adequadamente tamponada e titulada com 2,40 mL de solução de ZnY-2 0,002727 mol x L-1.
Fe3+ + ZnY-2 FeY- + Zn2+
Calcule as porcentagens de ZnO e Fe2O3 na amostra.
Dados: MA Zn 65,5 g/mol; Fe 55,8 g/mol; O 15,99 g/mol 
 
 
A concentração de uma solução de EDTA foi determinada a partir da padronização da mesma com uma solução de Ca2+, preparada com o padrão primário CaCO3. Uma massa de 0,4071 g de CaCO3 foi transferido para um balão volumétrico de 500,0 mL e o padrão foi dissolvido com HCl 6 mol x L-1 e volume foi completado com água. Uma alíquota de 50,00 mL desta solução foi o elern e o pH foi ajustado para 10,0. Depois da adição do indicador a solução foi titulada com EDTA e requereu 42,63 mL para atingir o ponto final. Encontre a concentração molar do EDTA.
Uma liga metálica contendo Ni e Fe foi analisada por titulação de complexação usando EDTA como titulante. Uma massa de 0,7176 g de amostra foi dissolvida em HNO3 e diluída em balão volumétrico de 250,0 mL. Uma alíquota de 50,0 mL de amostra, tratada com pirofosfato para mascar o Fe, gastou 26,174 mL de EDTA 0,05831 mol x L-1 para atingir o ponto final. Uma outra alíquota de 50,00 mL de amostra, gastou 35,43 mL de EDTA 0,05831 mol x L-1 para atingir o ponto final. 
 Resultado: Ni 62,1 % Fe 20,99 %
 10) Calcule a concentração de Ca2+, EDTA e a espécie Y-4 de EDTA em uma solução com CaY-2 0,005 mol/L.
 Kabs = 5,0 x 1010
 α4 = 0,35
 Resultado: [Ca2+] = Conc EDTA = 5,27 x 10-7 mol L-1 
 [Y-4] = 1,84 x 10-7 mol x L-1
 11) Considere a titulação de 50,0 mL de uma solução de Ca2+ 0,0100 mol/L com EDTA 0,0100 mol/L. A solução de Ca2+ é inicialmente tamponada em pH
10,00. Pede-se calcular os valores de pCa nos vários estágios(0,0; 12,5; 25,0; 50,0; 60,0) da titulação e traçar a curva de titulação teórica.
Kabs = 5,0 x 1010
α4 = 0,35
12) Calcule a constante de estabilidade condicional K’, na titulação de zinco com EDTA numa solução contendo NH3 0,100 mol/L e tamponada em pH 9,00.
Complexo Zn+2 e NH3
K1 = 1,8 x 102 ; K2 = 2,2 x 102; K3 = 2,5 x 102; K4 = 1,1 x 102 
Alfa 4 = 5,1 x 10-2
Kabs = 3,2 x 1016
13) Calcule a constante de estabilidade condicional K’, na titulação de zinco com EDTA numa solução contendo NH3 0,0100 mol/L e tamponada em pH 9,00.
Complexo Zn+2 e NH3
K1 = 1,8 x 102 ; K2 = 2,2 x 102; K3 = 2,5 x 102; K4 = 1,1 x 102 
Alfa 4 = 5,1 x 10-2
Kabs = 3,2 x 1016
14) A partir dos valores encontrados de K’ZnY-2 construa a curva de titulação de 50,0 mL de uma solução de Zn+2 0,001 mol/L com EDTA 0,0010 mol/L em pH 9,00, na presença de NH3 0,0100 mol x L-1. 
Volumes de EDTA 0,0; 25,0; 50,0; 60,0 mL.