1ª LISTA 2015 QUÍMICA FUNDAMENTAL II LICENCIATURA

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QUÍMICA FUNDAMENTAL II TEÓRICA – 2015 - 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS – SOLUÇÕES 
Nome: ___________________________________________ _Professora: _______________ Curso: Licenciatura em Química - Noturno 
 
1. Em cada par de sólidos a seguir, qual deve apresentar o maior ponto de fusão? Justifique. 
a) TiO2(s) ou H2O2(s) b) CCl4(s) ou SiCl4(s) c) Kr(s) ou Xe(s) d) NaCl(s) ou H2S(s) e) Fe(s) ou CCl4(s) 
2. O ponto de ebulição dos compostos HCl, HBr e HI aumenta com o aumento da massa molar. Por outro lado, 
o ponto de fusão e ebulição dos haletos NaCl, NaBr e NaI decresce com o aumento da massa molar. Explique 
essa tendência contrária. 
 
3. Considere os compostos Cl2, HCl, F2, NaF e HF. Qual dos compostos apresenta ponto de ebulição mais próximo 
ao do argônio. Justifique. 
 
4. Qual ou quais forças intermoleculares devem ser superadas para: a) Fundir o gelo, b) Fundir I2 sólido c) 
Converter NH3 líquida em NH3 vapor. 
 
5. Para cada uma das seguintes substâncias, identifique as forças intermoleculares ou forças que predominam. 
Usando seu conhecimento da força relativa das várias interações intermoleculares, ordene as substâncias na 
ordem de maior ponto de ebulição: Al2O3, F2, H2O, Br2, ICl, NaCl 
 
6. Preencha os espaços em branco, na tabela AO LADO. Considere que as soluções são aquosas. 
 
 
 
 
 
 
 
7. Um solução etanol-água é preparada pela adição de 10 mL de etanol, C2H5OH (d= 0.789 g/mL), em água 
suficiente para produzir 100,0 mL de uma solução com densidade de 0,982 g/mL. Qual a concentração de etanol 
nessa solução expressa como: a) percentagem em massa; b) percentagem massa/volume; c) Fração Molar; d) 
concentração em mol/L; e) molalidade. 
 
8. Uma solução aquosa rotulada como 35,0% de HClO4 tem densidade 1,251 gcm-3. Quais são a) a concentração 
molar e b) a molalidade da solução? 
9. Resíduos do herbicida atrazina (C8H14ClN5) em água podem ser detectados em concentrações tão baixas 
quanto 0,050 μg/L. Expresse essa concentração em: a) parte por bilhão (admita que a densidade da solução é 
1,0 g/mL); b) molaridade. 
10. Quanto CrCl36H2O é necessário para preparar 1 L de solução contendo 20 mg de Cr33+ por centímetro cúbico? 
11. Para determinar o conteúdo em sulfato em água potável, uma amostra de 6,00 litros foi concentrada até um 
pequeno volume. O tratamento desta amostra com solução de cloreto de bário resultou na precipitação de 
0,0965 g de BaSO4. Expresse a concentração de íon sulfato na água em ppm. 
12. O Oxigênio Dissolvido (OD) é um fator limitante para manutenção da vida aquática e de processos de 
autodepuração em sistemas aquáticos naturais e estações de tratamento de esgotos. Uma das causas mais 
freqüentes de mortandade da vida aquática é a queda na concentração de oxigênio nos corpos d’água. O valor 
mínimo de oxigênio dissolvido (OD) para a preservação da vida aquática, estabelecido pela Resolução CONAMA 
357/05(2) é de 5,0 mg/L, mas existe uma variação na tolerância de espécie para espécie. Estime se concentração 
de oxigênio em um córrego de água doce em equilíbrio com o ar a 25°C e 1atm está de acordo com o valor 
estabelecido pelo CONAMA? kO2=1,66x10-6 mol/ L.mmHg. 
Composto Molalidade Percentagem em 
massa 
Fração Molar 
NaI 0,15 
C2H5OH 5,0 
C12H22O11 0,15 
 
 
13. A concentração de oxigênio presente na água vai variar de acordo com a pressão atmosférica e com a 
temperatura do meio. Explique por que o Lago Titicaca, situado a 3821m acima do nível do mar e com 
temperaturas normalmente abaixo de 10° C, tem águas pouco oxigenadas. 
 
14. A 1 atm, a solubilidade do O2 em água é 2,18 x 10-4 mol/L a 0°C e 1,26 x 10-4 mol/L a 25°C. Qual o volume de 
O2 medido a 25°C e 1,00 atm, é expelido quando 515 mL de água saturada com O2 é aquecida de 0 a 25 °C? 
 
15. A pressão de vapor de água pura a 26°C é 25,21 torr. Qual é a pressão de vapor de uma solução que contém 
20,0 g de glicose, C6H12O6, em 70 gramas de solução? 
 
16. O eugenol, ingrediente ativo do cravo-da-índia, tem fórmula C10H12O2. Qual é o ponto de ebulição de uma 
solução que contém 0,144g desse composto dissolvido em 10,0 g de benzeno? (PE do benzeno = 80,10 °C e Ke 
benzeno = 2,53 °C/m). 
 
17. Durante a determinação da massa molar de um polímero usando o abaixamento do ponto de congelamento, 
é possível cometer os seguintes erros (dentre outros). Em cada caso, prediga se o erro resultaria em um valor 
de massa molar maior ou menor do que a massa molar verdadeira: 
(a) Havia poeira na balança, fazendo a massa parecer maior do que na verdade era. 
(b) O termômetro não foi calibrado com precisão e temperatura do ponto de congelamento era de fato 0,5 °C 
mais alta do que a registrada. 
 
18. Uma amostra de 152 mg de um composto desconhecido foi dissolvido em água até volume de 75,0 mL da 
solução. Essa solução não conduz eletricidade e tem pressão osmótica de 0,328 atm a 27oC. A análise elementar 
revelou ter a substância 78,90% de C, 10,59% de H e 10,51% de O. Determine a massa molar e a fórmula 
molecular desse composto. 
 
19. Considerando as concentrações dos principais íons presentes na água do mar: Cl- 19,35 g/kg de água; Na+ 
10,76 g/kg de água; Mg+2 1,29 g/kg de água; Ca+2 0,41 g/kg de água; SO4-2 2,71 g/kg de água. Qual o ponto de 
congelamento da água? Qual a pressão mínima para purificar a água por osmose reversa a 25°C? Dados: 
kc=1,86°C/m; ke=0,52°C/m; d água do mar =1,030g/mL. 
 
20. Uma solução salina 0,92% NaCl (massa/volume), representa a composição do soro fisiológico. Considerando 
que esta solução é isotônica em relação ao sangue humano, determine a pressão osmótica do sangue na 
temperatura corpórea de 37°C. 
 
21. Deseja-se conhecer a composição de uma mistura de cicloexano (C6H12) e naftaleno (C10H8). Para isso, 
dissolveu-se 1,32 gramas dessa mistura, em 18,9 g do solvente benzeno (C6H6). O ponto de congelamento da 
solução foi medido, sendo de 2,2 °C. Conhecendo-se que o ponto de congelamento do benzeno puro é 5,50 °C, 
e a KC (constante crioscópica) para o benzeno é 5,12 °C.m-1. Qual a percentagem de cicloexano e naftaleno na 
mistura inicial? 
22. Liste as seguintes soluções aquosas em ordem crescente do ponto de fusão. (Considere que os últimos três 
sejam completamente dissociados em água): a) glicose 0,1 m, b) NaCl 0,1 m, c) CaCl2 0,08 m, d) Na2SO4 0,04 
m 
 
Bons estudos!