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Introdução às Ciências Físicas 2 1o Semestre de 2014AD2 de ICF2 Oficina2-1osem-2014-v1.0Prof. Angelo Gomes 1 OFICINA DE TERMODINÂMICA ICF2 Nome:____________________________________________________ Pólo: ____________________________________________________ Esta oficina vale 2 pontos extras na sua AD2.Se sua nota da AD2, mais os pontos extras da oficina, for maior que 10,os pontos extras da AD2 multiplicados por 0,25 serão adicionados à sua nota da AP2. Os pontos extras só serão adicionados à AP2 se o aluno fizer aAP2 Os pontos extras da oficina só serão adicionados na AD2 se você tiver feito a AD2. Não dispense a ajuda da tutoria presencial, nem da tutoria à distância para fazer a sua AD2. Você pode entrar em contado com os tutores à distância pelo telefone 0800-2823939 ou pelas ferramentas da plataforma denominadas “Sala de Tutoria”. Lá você pode colocar a sua dúvida. Utilize também os recursos (vídeos, exemplosetc)disponíveis na Sala da Disciplina de ICF2 da Plataforma Cederj. Se você tem grandes dificuldades em Matemáticanão deixe de estudar os textos que estão na Sala de Disciplina em Revisões de Matemática Questão Nota Rubrica AD1 1a 2a 3a 4a Total Introdução às Ciências Físicas 2 1o Semestre de 2014AD2 de ICF2 Oficina2-1osem-2014-v1.0Prof. Angelo Gomes 2 QUESTÃO 1 (VALOR 0,5 PONTO) Dois cubos de gelo de 62 g são descartados em um recipiente de vidro contendo 186 g de água. Se a água está inicialmente a uma temperatura de 24° C e o gelo está a -15 ° C, qual é a temperatura final da bebida? Primeiro precisamos determinar a quantidade de calor necessária para se derreter todo o gelo e ver se esta quantidade de calor pode ser extraída da água no recipiente. 1) Para se elevar a temperatura do gelo de -15º C até 0º C são necessárias �� = ���� × 15 = 2 × 62 × 0,5 × 15 = 930 ��� 2) Para se derreter todo o gelo são necessárias �� = ��� = 2 × 62 × 80 = 9920 ��� Assim, o calor total necessário para se derreter o gelo é de �� = �� + �� = 10850 ��� Por outro lado, a quantidade máxima de calor que pode ser extraída da água é dada por: �� = ���� × 24 = 186 × 1 × 24 = 4464 ��� Como Qa<Qg, a água não consegue fornecer calor suficiente para derreter todo o gelo. Assim, das 4464 cal que podem ser extraídas da água, 930 cal serão utilizadas para se elevar a temperatura do gelo até 0ºC e as demais 3534 cal serão utilizadas para se derreter parcialmente o gelo. Isto significa que ao final do processo teremos uma mistura de água e gelo em equilíbrio térmico a 0ºC. QUESTÃO 2 (VALOR 0,5 PONTO) Calcule o calor de fusão de uma substância a partir desses dados: 31,15 kJ transformará 0,500 kg de um sólido a 21 °C em líquido a 327 °C, que é o ponto de fusão deste sólido. O calor específico do sólido é 0,129 kJ / (kg K). O calor total necessário para se fundir todo o material corresponde a soma do calor necessário para se elevar a temperatura do sólido até a temperatura de fusão mais o calor necessário para que ocorra a mudança de estado. Para se elevar a temperatura do sólido de 21º C até 327º C são necessários: �� = ���� × (327 − 21) = 0,5 × 0,129 × 306 ≅ 19,74 � Deste modo, a quantidade de calor utilizada para se fundir o sólido é de 31,15-19,74 = 11,41kJ. Logo, o calor latente de fusão do material é dado por � = �! �� = 11,41 0,5 = 22,83 � /�# Introdução às Ciências Físicas 2 1o Semestre de 2014AD2 de ICF2 Oficina2-1osem-2014-v1.0Prof. Angelo Gomes 3 QUESTÃO 3 (VALOR 1,0 PONTO) Após um dos laboratórios de ICF2, um aluno fez o experimento de troca de calor usando um recipiente contendo 1 L de água a temperatura ambiente (27oC). Usando um termômetro dentro do recipiente e um aquecedor, ele fez com que a água no recipiente atingisse uma temperatura de 97º C e ao atingir essa temperatura, ele desliga o aquecedor e insere um fio de cobre enrolado, cujo comprimento é de 186m de comprimento e que pesa somente 56g, inicialmente a temperatura ambiente. Após alguns minutos, o aluno verifica que a temperatura da água se estabiliza. Assumindo, que não tenha ocorrido troca de calor com o meio externo, determine essa temperatura e a variação do comprimento do fio ao final do experimento. Consultando a Internet, encontramos o calor específico do Cobre e da água como: Calor específico do Cobre =0,092 $ �℃ Calor específico da água =1 $ �℃ A temperatura inicial da água é de 97º C e a do fio de cobre de 27º C (supondo que o fio está incialmente a temperatura ambiente). Assim, �� + �& = 0 → ����()* − 97+ + �&�&()* − 27+ = 0 → 1000 × 1 × ()* − 97+ + 56 × 0,092 × ()* − 27+ = 0 → )* = 96,64º - Finalmente, a variação no comprimento do fio de cobre é dada por ∆� = /�0∆) = 17 × 1012 × 186 × (96,64 − 27) = 0,22 � = 22 �� Formulário: Calor específico do gelo= 0,5 &�3 �℃ Calor Latente da água= 80 &�3 � Coeficiente de dilatação do Cobre=17 ∙ 1012℃1�
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