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Graduação em Farmácia 
Química Orgânica I 
Profa. Elizabeth Almeida 
HIBRIDIZAÇÃO 
CARBONO 
 
Nº atômico = 6 
 
1s2 2s2 2p2 
Observando o carbono no estado normal concluiríamos que 
ele só teria condições de efetuar apenas duas ligações 
covalentes, pois possui somente dois elétrons 
desemparelhados 
Para justificar este fato surgiu a 
TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO 
sp sp2 sp3 
O carbono pode sofre três tipos de 
hibridizações. 
ESTADO 
 FUNDAMENTAL K 
L 
Nº atômico = 6 
 
1s2 2s2 2p2 
K 
L 
Um elétron emparelhado, 
do último nível, pula para o primeiro orbital vazio, 
de um subnível mais energético 
ESTADO ATIVADO 
Hibridização sp3 
K 
L 
ESTADO ATIVADO 
Ocorre a fusão dos orbitais que contêm elétrons 
desemparelhados, formando igual número de orbitais 
híbridos idênticos entre si. 
K 
L 
ESTADO HÍBRIDO 
sp3 sp3 sp3 sp3 
A forma geométrica do carbono hibridizado sp3 é 
TETRAÉDRICA 
e o ângulo entre as suas valências é de 
109°28’ 
ESTADO 
 FUNDAMENTAL K 
L 
Um elétron emparelhado, 
do último nível, pula para o primeiro orbital vazio, 
de um subnível mais energético. 
Hibridização sp2 
K 
L 
ESTADO ATIVADO 
Ocorre a fusão de 
dois orbitais “p” com o orbital “s”, formando igual 
número de orbitais híbridos idênticos entre si, com 
forma geométrica diferente das originais 
K 
L 
ESTADO HÍBRIDO 
“p” puro 
A forma geométrica do carbono hibridizado sp2 é 
TRIGONAL PLANA 
e o ângulo entre as suas valências é de 
120° 
sp2 sp2 sp2 
ESTADO 
 FUNDAMENTAL K 
L 
Hibridização sp 
Um elétron emparelhado, 
do último nível, pula para o primeiro orbital vazio, 
de um subnível mais energético 
K 
L 
ESTADO ATIVADO 
Ocorre a fusão de 
um orbitais “p” com o orbital “s”, formando igual 
número de orbitais híbridos idênticos entre si, com 
forma geométrica diferente das originais 
K 
L 
ESTADO HÍBRIDO 
“p” puro 
sp sp 
A forma geométrica do carbono hibridizado sp é 
LINEAR 
e o ângulo entre as suas valências é de 
180° 
 
O carbono no estado fundamental 
 
Orbital “s” ... 
 
 
 
 
O carbono no estado fundamental 
. . . e orbital “p”. 
 
 
 
 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
 
Atenção! 
 
Embora o carbono possua apenas orbitais “s” e 
“p” (seu número atômico é baixo), há orbitais 
de maior complexidade como orbitais “d” e 
“f” . . . 
 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
 
 
 
 
Orbitais “d” 
 
 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
 
 
Hibridização sp3 
 
 
 
Carbono hibridizado 
(formas dos orbitais híbridos) 
 
Metano 
 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
 
 
Hibridização sp3 
 
 
 
Carbono hibridizado 
(na molécula de etano) 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
 
 
Hibridização sp2 
 
 
Carbono hibridizado 
(formas dos orbitais híbridos) 
 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
 
 
 
Hibridização sp2 
 
Carbono hibridizado 
(na molécula de eteno) 
 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
Hibridização sp 
Hibridização sp 
 
 
 
 
 
 
Carbono hibridizado 
(a molécula de etino) 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
Carbonos saturado e insaturado 
Geometria 
Ângulo 
Hibridização 
Ligações 
Profa. Elizabeth Almeida

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