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Graduação em Farmácia Química Orgânica I Profa. Elizabeth Almeida HIBRIDIZAÇÃO CARBONO Nº atômico = 6 1s2 2s2 2p2 Observando o carbono no estado normal concluiríamos que ele só teria condições de efetuar apenas duas ligações covalentes, pois possui somente dois elétrons desemparelhados Para justificar este fato surgiu a TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO sp sp2 sp3 O carbono pode sofre três tipos de hibridizações. ESTADO FUNDAMENTAL K L Nº atômico = 6 1s2 2s2 2p2 K L Um elétron emparelhado, do último nível, pula para o primeiro orbital vazio, de um subnível mais energético ESTADO ATIVADO Hibridização sp3 K L ESTADO ATIVADO Ocorre a fusão dos orbitais que contêm elétrons desemparelhados, formando igual número de orbitais híbridos idênticos entre si. K L ESTADO HÍBRIDO sp3 sp3 sp3 sp3 A forma geométrica do carbono hibridizado sp3 é TETRAÉDRICA e o ângulo entre as suas valências é de 109°28’ ESTADO FUNDAMENTAL K L Um elétron emparelhado, do último nível, pula para o primeiro orbital vazio, de um subnível mais energético. Hibridização sp2 K L ESTADO ATIVADO Ocorre a fusão de dois orbitais “p” com o orbital “s”, formando igual número de orbitais híbridos idênticos entre si, com forma geométrica diferente das originais K L ESTADO HÍBRIDO “p” puro A forma geométrica do carbono hibridizado sp2 é TRIGONAL PLANA e o ângulo entre as suas valências é de 120° sp2 sp2 sp2 ESTADO FUNDAMENTAL K L Hibridização sp Um elétron emparelhado, do último nível, pula para o primeiro orbital vazio, de um subnível mais energético K L ESTADO ATIVADO Ocorre a fusão de um orbitais “p” com o orbital “s”, formando igual número de orbitais híbridos idênticos entre si, com forma geométrica diferente das originais K L ESTADO HÍBRIDO “p” puro sp sp A forma geométrica do carbono hibridizado sp é LINEAR e o ângulo entre as suas valências é de 180° O carbono no estado fundamental Orbital “s” ... O carbono no estado fundamental . . . e orbital “p”. HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO Atenção! Embora o carbono possua apenas orbitais “s” e “p” (seu número atômico é baixo), há orbitais de maior complexidade como orbitais “d” e “f” . . . HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO Orbitais “d” HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO Hibridização sp3 Carbono hibridizado (formas dos orbitais híbridos) Metano HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO Hibridização sp3 Carbono hibridizado (na molécula de etano) HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO Hibridização sp2 Carbono hibridizado (formas dos orbitais híbridos) HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO Hibridização sp2 Carbono hibridizado (na molécula de eteno) HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO Hibridização sp Hibridização sp Carbono hibridizado (a molécula de etino) HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO Carbonos saturado e insaturado Geometria Ângulo Hibridização Ligações Profa. Elizabeth Almeida
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