Aula_4_-_Tabela_Periodica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MATO GROSSO
CAMPUS SINOP
QUÍMICA GERAL
PROF. DRA. CAROLINE SCHNEID
Tabela Periódica:
Propriedades Periódicas
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CARACTERÍSTICAS
GRUPOS OU FAMÍLIAS: Linhas verticais – elementos com propriedades químicas e físicas semelhantes.
	GRUPO A – numerados de 1 a 8 – ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 
	GRUPO B – ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
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CARACTERÍSTICAS
PERÍODOS: Linhas horizontais – numerados de 1 a 7.
	H: grupo 1A; período 1
	Na: grupo 1A; período 3 
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DIVISÃO
A tabela periódica pode ser dividida em regiões, de acordo com as propriedades dos elementos.	
Metais
Metalóides
Não metais
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DIVISÃO
A tabela periódica pode ser dividida em regiões, de acordo com as propriedades dos elementos.
METAIS: sólidos (exceto Hg), conduzem eletricidade, geralmente dúcteis e maleáveis (transformados em fios).
Fe, Al, Cu, ...
NÃO METAIS: Ficam a direita da tabela, não conduzem eletricidade.
Sólidos: C, S, P, I
Gases: O, N, F, Cl
Líquido: Br
METALÓIDES: De acordo com suas propriedades não se classificam nem como metais nem como não metais.
B, Si, Ge, As, Sb, Te
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VISÃO GERAL DOS ELEMENTOS
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CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS
Grupo 1A: tem um elétron atribuído a um orbital s.
A camada = período em que o elemento se encontra.
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CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS
Grupo 2A: tem dois elétron atribuído a um orbital s.
A camada = período em que o elemento se encontra.
Elementos do bloco s
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CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS
Grupo 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A: tem um, dois, três, quatro, cinco ou seis elétrons atribuído a um orbital p.
A camada = período em que o elemento se encontra.
Elementos do bloco p
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EXEMPLO
Que elemento tem a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5?
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EXEMPLO
Que elemento tem a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5?
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CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS
Grupo B – elementos de transição: tem um, dois, três, quatro, cinco, seis, sete, oito, nove ou dez elétrons atribuído a um orbital d.
Elementos do bloco d
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CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS ELEMENTOS
Grupo B – elementos de transição interna: tem 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13 ou 14 elétrons atribuído a um orbital f.
Elementos do bloco f
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: RAIO ATÔMICO 
Como definir o tamanho de um átomo se a “nuvem de elétrons” que o circunda não tem limites bem definidos?
Considere uma molécula diatômica simples.
A distância entre os dois núcleos é denominada distância de ligação.
Se os dois átomos que formam a molécula são os mesmos, metade da distância de ligação é denominada RAIO DO ÁTOMO.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: RAIO ATÔMICO 
Tendências Periódicas nos Raios Atômicos
Como uma consequência do ordenamento na tabela periódica, as propriedades dos elementos variam periodicamente.
O tamanho atômico varia consistentemente através da tabela periódica.
AO DESCERMOS EM UM GRUPO
	O número quântico principal aumenta;
	A distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta;
	O Raio atômico aumenta – o átomo aumenta.
AO LONGO DOS PERÍODOS DA TABELA PERIÓDICA
	Há aumento da carga nuclear;
	Aumenta a atração entre o núcleo e os elétrons mais externos;
	Raio atômico diminui.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: RAIO ATÔMICO 
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: RAIO ATÔMICO 
Tamanho dos íons
O raio de um cátion é sempre menor do que o do átomo do qual ele é derivado.
Os ânions são sempre maiores do que os átomos dos quais são derivados.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
A primeira energia de ionização, I1, é a QUANTIDADE DE ENERGIA NECESSÁRIA PARA REMOVER UM ELÉTRON de um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental:
Na(g) → Na+(g) + e-
A segunda energia de ionização, I2, é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso:
Na+(g) → Na2+(g) + e- 
Quanto maior a energia de ionização, maior é a dificuldade para se remover o elétron.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
Variações nas energias de ionização sucessivas
Há um aumento acentuado na energia de ionização quando um elétron mais interno é removido.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
A energia de ionização diminui à medida que descemos em um grupo;
Isso significa que o elétron mais externo é mais facilmente removido ao descermos em um grupo;
À medida que o átomo aumenta, torna-se mais fácil remover um elétron do orbital mais volumoso;
Geralmente a energia de ionização aumenta ao longo do período - a carga efetiva nuclear aumenta, consequentemente fica mais difícil remover um elétron. 
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: AFINIDADE ELETRÔNICA
A afinidade eletrônica é o oposto da energia de ionização;
A afinidade eletrônica é a ALTERAÇÃO DE ENERGIA quando um átomo gasoso, isolado e em seu estado fundamental GANHA UM ELÉTRON para formar um íon gasoso.
Cl(g) + e- → Cl-(g) 
A afinidade eletrônica, na grande maioria dos casos é exotérmica.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: AFINIDADE ELETRÔNICA
Quanto maior a afinidade eletrônica de um átomo, mais negativo o seu valor. 
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: ELETRONEGATIVIDADE
Consiste na tendência que um átomo têm de atrair elétrons de uma ligação química;
Aumenta da esquerda para direita na Tabela Periódica, devido ao aumento da carga nuclear;
Diminui a medida que descemos em um grupo da Tabela Periódica, pois ocorre um aumento do efeito de blindagem pelos elétrons internos.
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: ELETRONEGATIVIDADE
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PROPRIEDADES PERIÓDICAS: RESUMO 
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EXERCÍCIOS
1. Considere os elementos químicos seguintes, classificando-os como metais e não metais:
X (Z=17), Y (Z=20), A (Z=56), M (Z=16)
2. Considere os seguintes átomos neutros: 
A (18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons) e D (4 elétrons).
Faça a distribuição eletrônica e
	A – Diga a que família e período pertencem;
	B – Coloque-os em ordem crescente de raio atômico.
3. Pertencem à mesma família da Tabela periódica os elementos químicos que têm número atômico:
a) 6 e 12; 	b) 8 e 16; 	c) 15 e 19;	d) 13 e 17;	e) 4 e 14
4. Indique a qual família e período pertence o elemento químico cujo subnível mais externo é o 6s, e está totalmente preenchido.
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