Apostila 1 - Termoquímica
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Apostila 1 - Termoquímica


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Apostila 1
 Rev. 01/10 
QUÍMICA
Profª Msc. Érika Almeida
email: erika33quimica@hotmail.com
 TERMOQUÍMICA
1. Conceito
É a parte da química que estuda as variações
de energia, na forma de calor, que acompanham
as reações químicas ou as mudanças de estudo da
matéria. 
2. Calor
É a forma de energia transferida entre dois
corpos que possuem temperaturas diferentes. 
Há processos que podem liberar ou
absorver uma determinada quantidade de calor.
São, portanto, classificados como: 
a) Processos endotérmicos: absorvem calor.
Ex: processo de fusão do gelo.
b) Processos exotérmicos: liberam calor.
Ex: congelamento da água num congelador.
3. Mudança de estado físico da matéria X
Calor
4. Medição da quantidade de calor
\uf0fc Uso de calorímetros;
\uf0fc 1 cal = 4,18 J
\uf0fc Fórmula: Q = m.c.\u2206t
Q= quantidade de calor
m= massa da substância (g)
c= calor específico da substância (cal/g °C)
\u2206t= variação da temperatura (°C)
 1 cal = 4,18 J
 1 kcal = 1000 cal
5. Entalpia (H)
 Refere-se a quantidade de calor liberada ou
absorvida pela reação química, à pressão
constante. 
 \u394 H = Hp - Hr
 
 Diagrama de entalpia
a) Reação endotérmica
 
 \u394 H > 0, logo Hp > Hr (absorve calor) 
A temperatura diminui na reação.
 
b) Reação exotérmica
\u394 H < 0, logo Hp < Hr (libera calor) 
A temperatura aumenta na reação. 
Endotérmico \u394 H > 0
Exotérmico \u394 H < 0
80° C 35° C
Hp= entalpia do produto
Hr= entalpia do reagente
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6. Fatores que influenciam nas entalpias (ou
calores) das reações
 a) Estado físico dos reagentes e produtos da
reação:
 H2(g) + ½ O2(g) H2O(v) 
 \u394 H= - 242,9 kJ/mol
 H2(g) + ½ O2(g) H2O(s) 
 \u394 H= - 292,6 kJ/mol
 
 b) Quantidade das espécies químicas:
1 H2(g) + ½ O2(g) 1 H2O(l) 
 \u394 H= - 286 kJ/mol
2 H2(g) + ½ O2(g) 2 H2O(l) 
 \u394 H= - 572 kJ/mol
 c) Diferentes formas alotrópicas de elementos
químicos:
C(grafite) + O2(g) CO2(g) 
 \u394 H= - 393,1 kJ/mol
C(diamante) + O2(g) CO2(g) 
 \u394 H= - 395,0 kJ/mol
7. Entalpia-padrão de formação ( \u394 H°f) 
\uf0fc Representa a formação de uma substância na
condição padrão: 25° C e 1 atm de pressão;
\uf0fc A entalpia padrão das substâncias simples (O2
e H2) é ZERO. 
 
Ex: Calcule a variação de entalpia para a
reação: 
 C2H6O (g) + 3O2(g) 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Dados: Hf° [C2H6O(g)] = - 234,8 kJ/mol 
Hf° [CO2(g)] = - 393,5 kJ/mol 
Hf° [H2O(g)] = - 241,8 kJ/mol 
\u394 H°reação= [(2 x -393,5) + (3 x -241,8)] \u2013 [(1 x
-234,8) + (3 x 0)] 
\u394 H°reação= -1277,6 kJ/mol 
 7.1 Entalpia de Combustão (\u2206Hc°)
É a variação de entalpia (quantidade de
calor liberada) na combustão completa de 1 mol de
uma substância no estado-padrão.
Reações de combustão são aquelas em que
uma substância denominada combustível, reage
com o gás oxigênio (O2). 
Exemplo:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)
 \u2206H = - 212,8 kcal/mol (reação exotérmica) 
 7.2 Energia de Ligação
É a variação de entalpia (quantidade de
calor absorvida) para quebrar 1 mol de uma
determinada ligação química, supondo as
substâncias no estado gasoso, a 25° e 1 atm.
A quebra de ligações é um processo
endotérmico, portanto, \u2206H é positivo.
 
 Exemplo: 
H2(g) 2H(g) \u2206H = + 436 kJ
8. Lei de Hess 
A variação de entalpia na reação depende
apenas dos estados inicial e final. 
 C(grafite) + ½ O2(g) CO(g) \u394 H= ?
1) C(grafite) + O2(g) CO2(g) \u394 H= -393,5 kJ/mol
2) CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) \u394 H= -283 kJ/mol
(inverter reação 2)
 CO2(g) CO(g) + ½ O2(g) \u394 H= +283 kJ/mol
 C(grafite) + O2(g) CO2(g) \u394 H= -393,5 kJ/mol
 
 C(grafite) + ½ O2(g) CO(g) 
 \u394 H= 283 \u2013 393,5 = - 110,5 kJ/mol
0
Quanto maior a energia de ligação,
 mais forte é a ligação, ou seja,
 mais difícil quebrá-la.
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 EXERCÍCIOS
01. (UEPA adaptado) Considere a reação da
fotossíntese representada pela seguinte equação
termoquímica:
 6 CO2(g) + 6 H2O + 2800 kJ C6H12O6(s) + 6 O2(g)
Sobre essa reação são feitas as seguintes
afirmações:
I) Há absorção de calor, senndo a reação
endotérmica;
II) A entalpia dos produtos é maior que a dos
reagentes;
III) 2800 kJ equivale a aproximadamente 0,66
kcal. 
Estão corretas as afirmações:
a) I e II 
b) I e III
c) II e III
d) I, II, e III
e) I 
02. Qual a variação de entalpia de reação da
equação abaixo?
 2 SO2(g) + O2 2 SO3(g)
Dados: 
1) S(s) + O2(g) SO2(g) \u394 H= - 71 kcal
2) S(s) + 3/2 O2(g) SO3(g) \u394 H= -94,4 kcal
a) -46,8 kcal
b) -52,3 kcal
c) 100,01 kcal
d) 92,7 kcal
e) 46,8 kcal
03. (VUNESP) O peróxido de hidrogênio (H2O2) é
um líquido incolor, cujas soluções são alvejantes e
anti-sépticas. Essa água oxigenada é preparada em
processo com a seguinte equação global:
 H2(g) + O2(g) H2O2(l)
Dadas as equações:
 H2O2(l) H2O(l) + 1/2O2(g) \u394 H= - 98,0 kJ/mol
 2 H2(g) + O2(g) 2H2O(l) \u394 H= - 572,0 kJ/mol
Qual o \u394 H da reação de formação do H2O2(l) ? E
qual o tipo de reação que está envolvida?
a) \u394 H = -120 kJ.mol-1 ; reação exotérmica
b) \u394 H = + 188 kJ.mol-1 ; reação endotérmica
c) \u394 H = -193 kJ.mol-1 ; reação exotérmica
d) \u394 H = + 350 kJ.mol-1 ; reação endotérmica
e) \u394 H = - 188 kJ.mol-1 ; reação exotérmica
04. (UNITAU) Observe as seguintes equações
termoquímicas:
I) C(s) + H2O CO + H2 \u394 H= +31,4 kcal
II) CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) \u394 H= -67,6 kcal
III) H2 + ½ O2(g) H2O \u394 H= -57,8 kcal
a) I é endotérmica, II e III são exotérmicas
b) I e III são endotérmicas, II é endotérmica
c) II e III são endotérmica, I é exotérmica
d) I e II são endotérmicas, III é exotérmica
e) II é endotérmica, I e III são exotérmicas
05. São dadas as seguintes energias de ligação:
Ligação Energia(kJ/mol) Ligação
Energia
(kJ/mol)
H - Cl 431,8 Cl - Cl 242,6
H - F 563,2 F - F 153,1
 2 H \u2013 Cl + F \u2013 F 2 H \u2013 F + Cl \u2013 Cl 
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Com os dados fornecidos é possível prever que a
variação de entalpia de ligação, em kJ, que é da
ordem de:
a) -584,9; sendo endotérmica
b) -352,3; sendo exotérmica
c) -220,9; sendo endotérmica
d) + 220, 9; sendo exotérmica
e) + 352,3; sendo endotérmica
06. (ENEM) Numa sauna a vapor, o calor
envolvido na condensação do vapor d\u2019água é, em
parte, responsável pelo aquecimento da superfície
da pele das pessoas que estão em seu interior, de
acordo com o diagrama abaixo:
De acordo com as informações fornecidas, o que
ocorrerá na transformação de 1 mol de água
vaporizada em 1 mol de água líquida?
a) liberação de 44 kJ; 
b) absorção de 44 kJ; 
c) liberação de 527,6 kJ;
d) absorção de 527,6 kJ; 
e) nenhuma das respostas anteriores.
07. (FUVEST) Considere a reação de fotossíntese
e a reação de combustão da glicose, representadas
a seguir:
6CO2(g) + 6H2O(l) \u2192 C6H12O6(s) + 6O2(g)
C6H12O6(s) + 6O2(g) \u2192 6CO2(g) + 6H2O(l)
Sabendo que a energia envolvida na
combustão de 1mol de glicose é de 2,8 . 106 J, ao
sintetizar 0,5mol de glicose, a planta:
a) libera 1,4