lista de termodinamica

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Lista 2- Geral II – Termodinâmica
Quais os conceitos de trabalho, energia e calor?
Qual a primeira lei da Termodinâmica?
São necessários 209 J para aumentar a temperatura de 50,0 g de água em 1,0 K. Qual o calor específico da água?
Uma reação produz 40,9 Kcal dentro de um calorímetro de capacidade calorífica de 15 cal/g°C, onde existem 500g de água inicialmente a 30°C. Qual a temperatura final atingida pelo sistema?
Qual é a quantidade de calor liberada quando 40,5g de metano são queimados em um sistema à pressão constante?
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890kJ
Considere a equação termoquímica:
2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g) ΔH = -196kJ
 calcule o valor de q quando 10,0g de H2O2(l) se decompõe à pressão constante.
Calcule a variação de entalpia para a reação entre o HCl e NaOH à pressão constante quando se mistura 50mL de HCl 0,1mol/L e 100mL de NaOH 0,5mol/L, sabendo que houve uma variação na temperatura de 29,0°C para 37,0°C. Considere a densidade da
 solução final = 1,0g/mL e o calor específico da água = 4,18J/gK.
Se todo o calor obtido pela combustão de 0,5 mol de metano fosse aproveitado no aquecimento de 400 g de água, inicialmente a 20°C, qual seria a temperatura final da água?
CH4(g) + 2 O2(g) --------> 2H20(l) + CO2 (g)
Sabendo-se que a reação libera 200 kcal por mol de CH4 queimado e que o calor específico da água é 1,0 cal/g°C.
Considere as equações termoquímicas:
(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,5kJ
(2) CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ΔH = -283,0kJ
Calcule a entalpia de combustão de C para CO.
A equação termoquímica para a combustão do acetileno é dada pela equação :
2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4CO2(g) + 2 H20 (l) ∆H1 = -2602 kJ
O etano, um outro hidrocarboneto combustível, reage da seguinte maneira : 
2C2H6 (g) + 7 O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(l) ∆H2 = -3123 kJ
E o oxigênio e o hidrogênio combinam-se conforme a equação:
 H2(g) + ½ O2 (g) H2O(l) ∆H3 = -286 kJ
Esses dados correspondem à mesma temperatura e pressão. Usando essas equações termoquímicas ,calcule o calor de hidrogenação do acetileno, a essas mesmas temperaturas e pressão. 
C2H2(g) + 2 H2(g) C2H6(g)
Calcule o calor de combustão do metano a partir dos seguintes dados:
CH4(g) + 2 O2(g) 2 H2O (l) + CO(g) 
Dados os ∆H°f :
CH4(g) = -18 kcal/mol
H2O(l) = -68 kcal/mol
CO2(g) = -94 kcal/mol
Qual a variação de entropia-padrão(S) e a energia livre de Gibbs (G) para a reação, que ocorre a temperatura constante de 25°C:
CO(NH3)2(aq) + H2O(l) CO2(g) + 2 NH3(g)
Dados S°f:
CO(NH3)2(aq) = -213,6 kJ/mol.K
H2O(l) = 192,5 kJ/mol.K
CO2(g) = 173,8 kJ/mol.K
NH3(g) = 69,96 kJ/mol.K
Dados ∆H°f :
CO(NH3)2(aq) = -393,5 kJ/mol
H2O(l) = -46,19 kJ/mol
CO2(g) = -319,2 kJ/mol
NH3(g) = -285,9 kJ/mol