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Equilíbrio Ácido-Básico e Interpretação da Gasometria Prof. Bruno Fernando M. Moraes H+ H+ Equivale a um milionésimo das concentrações de sódio, cloro ou potássio Baixa concentração: essencial para a função celular NORMAL Variações na concentração: impacto nas funções celulares Sistemas enzimáticos e proteínas ligadas à coagulação e à função muscular são influenciadas pelo H+ Ácido Substância capaz de doar H+ Ácidos fortes: rápida dissociação, libera muito H+ Ácidos fracos: libera H+ com menor intensidade Base Substância capaz de receber H+ Bases fortes: rápida reação com o H+, removendo-o de uma solução Bases fracas: reagem com menor intensidade Acúmulo excessivo de H+ ACIDOSE Remoção excessiva de H+ ALCALOSE Sistema Tampão Base Fraca H+ dissociado de um ácido forte Ácido fraco pouco dissociável, minimizando as alterações bruscas de H+ Ou seja... pH A solução tampão resiste a alterações do pH quando um ácido ou uma base é adicionada Tampões Mistura de componentes ácidos e básicos Principal Sistema Tampão Ácido Carbônico Íon Bicarbonato Estamos falando de... Pois... CO2 + H2O H2CO3 H + + HCO3 - Já que... Regulação do CO2 Regulação do HCO3 - Portanto... pH = 𝑭𝒖𝒏çã𝒐 𝑹𝒆𝒏𝒂𝒍 (𝑪𝒐𝒎𝒑𝒐𝒏𝒆𝒏𝒕𝒆 𝑵ã𝒐−𝒓𝒆𝒔𝒑𝒊𝒓𝒂𝒕ó𝒓𝒊𝒐 𝒐𝒖 𝑴𝒆𝒕𝒂𝒃ó𝒍𝒊𝒄𝒐 𝑭𝒖𝒏çã𝒐 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒊𝒓𝒂𝒕ó𝒓𝒊𝒂 (𝑪𝒐𝒎𝒑𝒐𝒏𝒆𝒏𝒕𝒆 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒊𝒓𝒂𝒕ó𝒓𝒊𝒐) Então... Equilíbrio Ácido- Básico Função Renal Função Respiratória Potencial Hidrogeniônico - pH • Transformação matemática (escala logarítmica) que expressa a concentração de íons H+; • pH: indica acidez, alcalinidade ou neutralidade de um meio; • Sangue: 7,35 a 7,45, que equivalem a 35 a 45nmol/L de H+; • pH: inversamente proporcional à concentração de H+. pH pH H+ Metabolismo Ácido-Básico Produzimos 1mEq/Kg/dia de ácidos por meio do metabolismo Metabolismo das gorduras Metabolismo dos carboidratos Hidrólise de proteínas e ácidos nucléicos Oxidação da glicose Produção endógena Degradação de aminoácidos Ácidos... Ácidos Voláteis Eliminados pelos pulmões Não-voláteis Eliminados pelos rins Metabolismo Ácido-Básico Além disso, temos uma perda fisiológica de 20 a 30mEq/dia de substâncias alcalinas, como o Bicarbonato Portanto... Há uma predominância de mecanismos que levam ao excesso de ácido no nosso organismo Linha de Defesa para Equilíbrio do pH Tampões Sistema Respiratório Sistema Renal Imediato Minutos a horas Horas a dias Lembrando... • Sistemas tampão: – Sistema ácido carbônico e bicarbonato – é o principal; – Proteínas plasmáticas; – Hemoglobina; – Tamponamento nos ossos. Controle do pH pelo Sistema Respiratório Regulação da quantidade de CO2 no sangue, que é denominada de Pressão de Gás Carbônico, ou, simplesmente, PCO2. Controle do pH pelo Sistema Respiratório Produção de CO2 pelo sistema tampão: H+ + HCO3 - <--> H2CO3 <--> H2O + CO2 Produção de CO2 pelo metabolismo Eliminação do CO2 pelos pulmões através da respiração + Hipoventilação Alveolar Além disso... H+ Centro Respiratório FR Hiperventilação Alveolar CO2 H+ FR CO2 Centro Respiratório Controle do pH pelo Sistema Renal Reabsorção de quase todo o Bicarbonato filtrado Recuperação do HCO3 - que foi consumido no processo de tamponamento, pela excreção de H+ na urina Então, o que é desequilíbrio ácido-básico??? É a alteração da concentração de H+ no líquido extracelular, com alterações nas seguintes variáveis: pH, PCO2 e HCO3 -!!! pH Baixo Acidemia Alto Alcalemia No sangue... Se a principal mudança é a alteração da PCO2... Distúrbios Respiratórios Se a principal mudança é a alteração do HCO3 -... Distúrbios Metabólicos GASOMETRIA ARTERIAL Gasometria • É um método diagnóstico que fornece o valor do pH, gases sanguíneos, bicarbonato, base excess (BE) e saturação de O2; • Analisa os gases sanguíneos e o equilíbrio ácido-base; • Pode ser: – Venosa; – Venosa Central; – Arterial. Gasometria • Venosa: – Mais indicada para avaliar o equilíbrio ácido-base (parte metabólica); • Venosa Central: – Colhida do átrio direito ou artéria pulmonar; – Indicada para avaliar a taxa de consumo de O2 pelo organismo (extração de O2): – Importantíssimo no diagnóstico de sepse grave, choque séptico e outros estados hemodinamicamente instáveis com déficit perfusional; • Arterial: – Indicada para avaliar o estado ácido-básico e as condições ventilatórias do paciente; Gasometria Arterial • Valores de Referência: – pH: 7,35 a 7,45; – PCO2: 35 a 45mmHg; – PO2: 80 a 100mmHg; – BE: -2 a +2; – HCO3 - : 22 a 28mMol/L; – TCO2: 24 a 30mMol/L; – Sat. O2: 95 a 98%. Valores Normais para a Gasometria em Sangue Arterial e Venoso (Não se aplica à Gasometria Venosa Central) pH HCO3 - PCO2 pO2 Arterial 7,35 a 7,45 22 a 28mEq/L 35 a 45mmHg 80 a 100mmHg Venosa 0,05 unidade menor Igual à arterial 6mmHg maior 50% menor pH Indica o equilíbrio ácido-básico Alcalose Acidose pH pH Bicarbonato (HCO3 -) Indica a taxa dessa base no sangue, bem como o consumo das reservas dela para compensações de acidose PCO2 Principal item do componente respiratório, avalia a taxa de CO2 no sangue, indicando compensação ou descompensação respiratória. Base Excess (BE) • Mede o excesso ou falta de bicarbonato e outras bases que são responsáveis pela correção da acidez do sangue; • A diminuição severa do bicarbonato e outras bases deixa o BE muito negativo; • O excesso de bicarbonato deixa o BE muito positivo. Determinação do Estado Metabólico e Respiratório pela Gasometria Arterial pH Bicarbonato Determinação do Estado Metabólico e Respiratório pela Gasometria Arterial pH Bicarbonato Determinação do Estado Metabólico e Respiratório pela Gasometria Arterial pH PCO2 Nesse caso, o bicarbonato pode estar normal ou aumentado Determinação do Estado Metabólico e Respiratório pela Gasometria Arterial pH PCO2 Nesse caso, notar o valor da PO2, que estará elevada. O bicarbonato pode estar normal. Roteiro de Diagnóstico dos DAB: identificação da desordem mais evidente Distúrbio pH PCO2 HCO3 - Acidose Metabólica Diminuído Diminuída (secundária) Diminuído (primário) Alcalose Metabólica Aumentado Aumentada (secundária) Aumentado (primário) Acidose Respiratória Diminuído Aumentada (primária) Aumentado (secundário) Alcalose Respiratória Aumentado Diminuída (primária) Diminuído (primário) Gasometria Arterial Todo distúrbio ácido-básico leva a uma resposta compensatória – é o organismo lançando mão do sistema tampão, compensação respiratória e compensação renal para neutralizar a alteração; Gasometria Arterial • A resposta compensatória é sempre no mesmo sentido do distúrbio primário. Por exemplo: – A diminuição do bicarbonato (acidose metabólica) tem como resposta a diminuição do CO2 (hiperventilação), já que este é um fator de acidez para o sangue; – O aumento do bicarbonato(alcalose metabólica) tem como resposta o aumento do CO2 (hipoventilação); – O aumento do CO2 (acidose respiratória) tem como resposta o aumento de bicarbonato (retenção renal); – A diminuição do CO2 (alcalose respiratória) tem como resposta a diminuição do bicarbonato (eliminação renal). Vamos a alguns exercícios... CAUSAS PRINCIPAIS DOS DISTÚRBIOS ÁCIDOS-BÁSICOS Acidose Metabólica 1. Produção aumentada de ácidos: • Acidose láctica: • Hipoperfusão tecidual; • Intoxicação por drogas como o AAS; • Etilismo; • SIDA; • Ressecção de grandes áreas do colo delgado; • Uso de metformina em pacientes com distúrbios hepáticos; • Cetoacidose Diabética; • Ingestão de toxinas 2. Perda de bicarbonato pela urina ou fezes: • Diarréia; • Vômitos e desidratação; • Fístulas biliares; 3. Redução na excreção renal de ácido: • Insuficiência renal Manifestações Clínicas • Hiperventilação (sobretudo com pH menor que 7,2) – ritmo de Kussmaul; • Vômitos, dores musculares e fadiga; • Débito cardíaco diminuído com distúrbios de contratilidade miocárdica, sobretudo quando o Bicarbonato está menor que 10mEq/L; • Hipotensão arterial e sintomas de ICC; • Degradação do nível de consciência Tratamento • Tratamento da doença de base (causa da acidose metabólica); • Hiperventilação; • Infusão de bicarbonato de sódio. Cuidado... • O Bicarbonato tem três concentrações principais: 3%, 8,4% e 10%; • É uma droga extremamente vesicante; • Pode causar flebite quando infundida em acesso periférico; • Pode causar necrose se houver extravazamento subcutâneo; • Interage com uma série de fármacos, sobretudo catecolaminas, anulando sua ação; • Indica-se a infusão em via exclusiva; • Não utilizar a bureta, equipo ou seringa perfusora para outros medicamentos. Alcalose Metabólica 1. Perda de Hidrogênio • Perda gastrintestinal de H+: • Vômitos com perda maciça de ácido gástrico; • Perda de ácido gástrico por sondas gástricas abertas com alto débito; • Perda renal de H+: • Aumento da aldosterona, que leva a reabsorção excessiva de sódio e perda excessiva de potássio e hidrogênio; • Uso de diuréticos de alça e tiazídicos; • Paciente com acidose respiratória crônica que tiveram a PCO2 diminuída abruptamente. 2. Administração excessiva de bicarbonato exógeno, sobretudo em pacientes com insuficiência renal; Manifestações Clínicas • Não há sinais patognomônicos; • Pode haver arritmias e tetanias, típicas da hipocalemia. Tratamento • Baseia-se principalmente na reposição de potássio e cloro: – Solução salina a 0,9%; – Solução salina com KCl. Acidose Respiratória 1. Aguda: • Anormalidades neuromusculares: • Lesão neurológica (tronco); • Síndromes com hipotonia da musculatura respiratória como a Guillain-Barré; • Uso de drogas depressoras do sistema respiratório; • Obstrução das vias aéreas: • Corpo estranho; • Edema ou espasmo de laringe; • Broncoespasmo grave; • Desordens toraco-pulmonares: • Pneumotórax; • Fraturas de arcos costais; • Pneumonias; • Intoxicação por fumaça; • Edema pulmonar; • Doenças vasculares pulmonares: • Embolia pulmonar; • Ventilação mecânica inadequada: • Parâmetros inadequados. 2. Crônica: • Anormalidades neuromusculares congênitas ou adquiridas; • DPOC; • Cifoescoliose; • Fibrose pulmonar. Tratamento Reverter a causa da hipoventilação alveolar. Alcalose Respiratória Redução significativa da PO2 devido à hiperventilação: • Dor; • Ansiedade; • Tumores cerebrais; • AVEs; • Sepse; • Febre; • Entre outros... Tratamento • Corrigir a causa: – Normalizar o padrão respiratório; – Ajustar os parâmetros da ventilação mecânica.
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