Teoria do Octeto e Ligações Químicas

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QUÍMICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
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Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.
C gostaria de 
N gostaria de 
O gostaria de 
ganhar 4 elétrons
ganhar 3 elétrons
ganhar 2 elétrons
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TEORIA DO OCTETO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons.
Ocorre entre: METAL e AMETAL
 METAL e HIDROGÊNIO
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Estrutura Eletrônica de Lewis
	Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valência
 1 2 13 14 15 16 17 18
H 							 He:
           
Li Be  B   C   N   O  : F  :Ne :
        
           
Na Mg  Al  Si  P S :Cl  :Ar :
        
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Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
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DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO
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Alguns cátions
Grupo 1		Grupo 2		Grupo 13
H+			Mg2+			Al3+
Li+			Ca2+		
Na+			Sr2+
K+			Ba2+
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LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
 AMETAL e HIDROGÊNIO
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Propriedades dos compostos moleculares:
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente
Forte atração interatômica;
Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca)
Ex: diamante (elevada dureza)
 Metano (condensação a -161 oC)
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.
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LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA): 
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: 
a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.
b) Ligação Apolar: entre átomos iguais. 
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LIGAÇÕES METÁLICAS
MAR DE ELÉTRONS
Formada entre átomos de elementos metálicos.
Nuvem ou mar de elétrons ao redor dos átomos. 
Bons condutores eltrônicos, brilhantes, pontos de fusão bastante elevados.
Exemplos; Na, Fe, Al, Au, Co
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POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: 
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. 
Molécula que sobra elétrons no átomo central. 
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b) Moléculas Apolar:
Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc. 
Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. 
Molécula que não sobra elétrons no átomo central. 
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- Água é uma molécula polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, e, então, os elétrons são atraídos para próximo do oxigênio.
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LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares.
Pontes de Hidrogênio:Hidrogênio ligado a F, O, N.
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Ligação de Van der Waals: ocorre com moléculas apolares