Lista_de_Ions_e_radicais_mais_comuns_e_tabelas_gerais

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Lista de Íons e radicais mais comuns
Grupo 1: X+ : Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ 
Grupo 2: X2+: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ (Be não forma íon simples)
Grupo 3: X3+: Al3+, Ga3+, In3+ (B nao forma íon simples)
Grupo 4: X2+ , X4+: Ge2+, Ge4+, Sn2+, Sn4+, Pb2+, Pb4+ (C e Si não formam íons simples)
Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+
Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples)
Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I-
Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+
Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+
Grupo 10: X3+: Sc3+
Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+
Cátions mais comuns:
Sn2+= estanoso		Sn4+= estânico
Ge2+= germanoso		Ge4+= germânico
Pb2+= plumboso		Pb4+=plúmbico
As3+= arsenioso		Sb3+= antimonioso		Ni2+= niqueloso
Cr2+= cromoso		Cr3+= crômico		Mn2+= manganoso
Co2+= cobaltoso		Co3+= cobáltico
Hg22+= mercuroso 		Hg2+= mercúrico
Cu+= cuproso		Cu2+= cúprico
Fe2+= ferroso		Fe3+= férrico
Au+= auroso		Au3+= áurico
Ânions Simples
N3-= nitreto ou azida			O2-=óxido		Te2-=telureto	
	F-= fluoreto		Br-= brometo		Cl-= cloreto		I-= iodeto 
P3-= fosfeto		S2-= sulfeto		Se2-= seleneto	C2-2=carbeto 	
C6-4= metaneto
Íons Complexos e Radicais (poliatômicos) 
ClO-= hipoclorito	ClO2-= clorito		ClO3-= clorato	ClO4-= perclorato
BrO-= hipobromito		BrO3-= bromato
IO-= hipoiodito	IO3-= iodato		H3IO62-= periodato
OH-=hidroxila	HO2-= hidrogenoperóxido	O22-= peróxido	O2-= superóxido
S2O32-= tiossulfato		S4O62-= tetrationato		S4O82-= peroxidissulfato		SO3-2= sulfito		HSO3-= bissulfito ou hidrogenosulfito	SO42-= sulfato
HSO4-= bissulfato ou hidrogenosulfato		S2O4-2= hiposulfito
CN-= cianeto		SCN-= tiocianato		CNO-= cianato (ou NCO-)
NH4+= amônio	NO2-= nitrito		NO3-= nitrato		NO+ = nitrosilo
AsO2-= metarsenito		AsO33-= arsenito	AsO43-= arsenato			As2O74-= piroarseniato
SiO44-= silicato ou ortosilicato	SiO32-= metassilicato 	SiF6-2= fluorsilicato	
PO43-= fosfato	HPO42-= hidrogenofosfato		H2PO4-= dihidrogenofosfato
HPO3-= fosfito	H2PO2-= hipofosfito		P2O6-4= hipofosfato
CH3CO2-= acetato		HCOO-= formiato		C2O42-= oxalato		CNS-= rodaneto	CO32-= carbonato	
	HCO3-= bicarbonato ou hidrogenocarbonato
|Al(OH)4|-= aluminato	|Zn(OH)4|2-= zincato 	|Bi(OH)8|5-= bismutato
BO33-= borato		B4O72-= tetraborato		|Be(OH)4|-= berilato
|Fe(CN)6|4-= ferrocianeto ou hexacianoferrato II
|Fe(CN)6|3-= ferricianeto ou hexacianoferrato III	FeO2-= ferrito [Fe(OH)4]-
CrO42-= cromato		Cr2O72-= dicromato		CrO2-= cromito ( [Cr(OH)4]- )
MnO42-= manganato	MnO4-= permanganato	MnO3-2= manganito
MoO42-= molibdato 		HXeO4-= xenato
SnO32-= estanato		SnO22-= estanito
PbO22-= plumbito ( [Pb(OH)4]-2 )		PbO32-= plumbato ( Pb(OH)6]-2 )
SbO33-= antimonito				SbO43-= antimonato
VO4-3 = vanadato				VO2+ = vanadilo
S(n)-2 = polisulfeto 		S(n)O6-2= politionato
�
Regras de solubilidade de água
		SOLÚVEIS
	Espécies solúveis
	Exceções
	Ácidos inorgânicos
	---
	permanganatos, nitratos, dicromatos
	---
	sais alcalinos e de amônio
	Carbonato de lítio
	percloratos, cloratos
	de potássio e mercuroso, NH4ClO4
	Acetatos
	de prata, mercuroso
	Tiossulfatos
	Prata, chumbo e mercúrio
	Fluoretos
	Magnésio, cálcio e estrôncio
	Cloretos e brometos
	Prata, chumbo e mercurosos, CuBr, CuCl
	Iodetos
	Bi, estânico e de mercúrio, CuI, PbI2
	Sulfatos
	Ag, Ba, Pb, Sr, mercuroso, Ca (pouco)
	Nitritos
	AgNO2 (pouco)
	Tiocianatos, tiossulfatos
	Pb, Ag, Hg
	
	
	INSOLÚVEIS: 
	Espécies Insolúveis
	Exceções
	Óxidos metálico e hidróxidos
	de alcalinos, amônio, Ca, Ba e Sr
	Carbonatos, sulfetos, cianetos
	de alcalinos e de amônio
	Oxalatos, sulfitos, fosfatos, cromatos
	Alcalinos e de amônio, CaC2O4
	Arsenatos, arsenitos, metarsenitos
	Alcalinos e NH4+
	Boratos
	Alcalinos e NH4+
	Fosfitos
	Alcalinos e NH4+
Sugerimos uma pesquisa dos valores de Kps ou solubilidade, em qualquer um dos livros indicados ou num Handbook de Química. 
Constantes de ionização de ácidos e bases fracas a 25ºC
	Ácido
	Equação
	Ka
	Acético
	CH3CO2H ↔ H+ + CH3COO-
	1,8 x 10-5
	Arsênico
	H3SO4 ↔ H+ + H2AsO4-
H2AsO4- ↔ H+ + HAsO42-
HAsO42- ↔ H+ +AsO43-
	K1 = 2.5 x 10-4
K2 = 5.6 X 10-8
K3 = 3.0 x 10-13
	Arsenoso 
	H3AsO3 ↔ H+ + H2AsO3-
H2AsO3 ↔ H+ + HAsO32-
	K1 = 6.0 x 10-6
K2 = 3.0 x 10-14
	Azotídrico
	HN3 ↔ H+ + N3-
	1.9 x 10-5
	Benzóico
	C6H6CO2H ↔ H+ + C6H5CO2-
	6.3 x 10-5
	Bórico
	H3BO3 ↔ H+ + H2BO3-
H2BO3- ↔ H+ + HBO32-
HBO32- ↔ H+ + BO33-
	K1 = 7.3 x 10-3
K2 = 1.8 x 10-13
K3 = 1.6 x 10-14
	Carbônico
	H2CO3 ↔ H+ + HCO3-
HCO3- ↔ H+ + CO32-
	K1 = 4.2 x 10-7
K2 = 4.8 x 10-11
	Ciânico
	HOCN ↔ H+ + OCN-
	3.5 x 10-4
	Cianídrico
	HCN ↔ H+ + CN-
	4.9 x 10-4
	Cítrico
	H3C6H5O7 ↔ H+ + H2C6H5O7-
H2C6H5O7- ↔ H+ + HC6H5O72-
HC6H5O72- ↔ H+ + C6H5O73-
	K1 = 7.4 x 10-3
K2 = 1.7 x 10-5
K3 = 4.0 x 10-7
	Fenol
	C6H5OH ↔ H+ + C6H5O-
	1.3 x 10-3
	Fluorídrico
	HF ↔ H+ + F-
	7.2 x 10-4
	Fórmico
	HCO2H ↔ H+ + HCO2-
	1.8 x 10-4
	Fosfórico
	H3PO4 ↔ H+ + H2PO4-
H2PO4- ↔ H+ + HPO42-
HPO42- ↔ H+ + PO43-
	K1 = 7.5 x 10-3
K2 = 6.2 x 10-8
K3 = 3.6 x 10-13
	Fosforoso
	H3PO3 ↔ H+ + H2PO3-
H2PO3- ↔ H+ + HPO32-
	K1 = 1.6 x 10-2
K2 = 7.0 x 10-7
	Hipobromoso
	HOBr ↔ H+ + OBr-
	2.5 x 10-9
	Hipocloroso
	HOCl ↔ H+ + OCl-
	3.5 x 10-8
	Nitroso 
	HNO2 ↔ H+ + NO2-
	4.5 x 10-4
	Oxálico
	H2C2O4 ↔ HC2O4-
HC2O4 ↔ H+ + C2O42-
	K1 = 5.9 x 10-2
K2 = 6.4 x 10-5
	Peróxido de Hidrogênio
	H202 ↔ H+ + HO2-
	2.4 x 10-12
	Selênico
	H2SeO4 ↔ H+ + HSeO4-
HSeO4 ↔ H+ + SeO4-
	K1 = muito grande
K2 = 1.2 x 10-2
	Selenoso
	H2SeO3 ↔ H+ + HSeO3-
HSeO3- ↔ H+ + SeO32-
	K1 = 2.7 x 10-3
K2 = 2.5 x 10-7
	Sulfídrico 
	H2S ↔ H+ + HS-
HS- ↔ H+ + S2-
	K1 = 1 x 10-7
K2 = 1 x 10-19
	Sulfúrico
	H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-
	K1 = muito grande
K2 = 1.2 x 10-2
	Sulfuroso
	H2SO3 ↔ H+ + HSO3-
HSO3- ↔ H+ SO32-
	K1 = 1.7 x 10-2
K2 = 6.4 x 10-8
	Teluroso
	H2TeO3 ↔ H+ + HTeO3-
HTeO3- ↔ H+ + TeO32-
	K1 = 2 x 10-3
K2 = 1 x 10-8
	Base
	Equação 
	Kb
	Amônia
	NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
	1.8 x 10-5
	Anilina
	C6H5NH2 + H2O ↔ C6H5NH3+ + OH-
	4.0 x 10-10
	Dimetilamina
	(CH3)2NH + H2O ↔ (CH3)2NH3+ + OH-
	7.4 x 10-4
	Etilenodiamina
	(CH2)2(NH2)2 + H2O ↔ (CH2)2(NH2)H+ + OH-
(CH2)2(NH2)2H++H2O↔(CH2)2(NH2)2H2++OH-
	K1 = 8.5 x 10-5
K2 = 2.7 x 10-8
	Hidrazina
	N2H4 + H2O ↔ N2H5+ + OH-
N2H5+ + H2O ↔ N2H62+ + OH-
	K1 = 8.5 x 10-7
K2 = 8.9 X 10-16
	Hidroxilamina 
	NH2OH + H2O ↔ NH3OH+ + OH-
	6.6 x 10-9
	Metilamina
	CH3NH2 + H2O↔CH3NH3+ + OH-
	5.0 x 10-4
	Piridina
	C5H5N + H2O ↔ C5H5NH+ + OH-
	1.5 x 10-9
	Trimetilamina
	(CH3)3N + H2O ↔ (CH3)3NH+ + OH-
	7.4 x 10-5
Constantes de ionização de alguns ácidos e bases fracas
 Ácido Fraco		Ionização					Ka		pKa
Ácido cloroacético	HC2H2O2Cl H+ + C2H2O2Cl-		1,4 x 10-3	2,85
Ácido lático		HC3H5O3 H+ + C3H5O3-		1,38 x 10-4	3,86
Ácido acético		HC2H3O2 H+ + C2H3O2-		1,8 x 10-5	4,74
Ácido butírico		HC4H7O2 H+ + C4H7O2-		1,5 x 10-5	4,82
Ácido nicotínico	HC6H4NO2 H+ + C6H4NO2-		1,4 x 10-5	4,85
Ácido propiônico	HC3H5O2 H+ + C3H5O2-		1,4 x 10-5	4,85
Ácido barbitúrico	HC4H3N2O3 H+ + C4H3N2O3-	1,0 x 10-5	5,00
Veronal →
(Ac. dietilbarbitúrico)	HC8H11N2O3 H+ + C8H11N2O3-		3,7 x 10-8	7,43
Base Fraca		Ionização					Kb		pKb
Dietilamina		(C2H5)2NH + H2O (C2H5)2NH2 + + OH-	9,6 x 10-4	3,02
Metilamina		CH3NH2 + H2O CH3NH3 + + OH-		3,7 x 10-4	3,43
Amoníaco		NH3 + H2O NH4 + + OH-		1,8 x 10-5	4,74
Hidrazina		N2H4 + H2O N2H5 + + OH-		1,7 x 10-6	5,77
Hidroxilamina		NH2OH + H2O NH3OH + + OH-		1,1 x 10-8	7,97
anelina			C6H5NH2 + H2O C6H5NH3 + + OH-	3,8 x 10-10	9,42
Constantes do produto de solubilidade a 25 oC
Composto	Kps		Composto	KpsComposto	Kps	
Al(OH)3 	2,0 x 10-33	FeS		3,7 x 10-19	AgCl		1,7 x 10-10
BaCO3 		8,1 x 10-9	PbCl2		1,6 x 10-5	AgBr		5,0 x 10-13
BaCrO4 	2,4 x 10-10	PbCrO4		1,8 x 10-14	AgI		8,5 x 10-17
BaF2	 	1,7 x 10-6	PbC2O4		2,7 x 10-11	Ag2CrO4	1,9 x 10-12
BaSO4 		1,5 x 10-9	PbSO4		2,0 x 10-8	AgCN		1,6 x 10-14
CdS	 	3,6 x 10-29	PbS		7,0 x 10-27	Ag2S		2,0 x 10-49
CaCO3 		9,0 x 10-9	Mg(OH)2	1,2 x 10-11	Sn(OH)2	5,0 x 10-26
CaF2	 	1,7 x 10-10	MgC2O4	8,6 x 10-5	SnS		1,0 x 10-26
CaSO4 		2,0 x 10-4	Mn(OH)2	4,5 x 10-14	Zn(OH)2	4,5 x 10-17
CoS	 	7,0 x 10-23	MnS		7,0 x 10-16	ZnS		1,2 x 10-23
CuS	 	8,5 x 10-36	Hg2Cl2		2,0 x 10-18	
Cu2S	 	2,0 x 10-47	HgS		1,6 x 10-54	
Fe(OH)2 	2,0 x 10-15	NiS		2,0 x 10-21
Fe(OH)3 	1,1 x 10-36	AgC2H3O2	2,3 x 10-3
FeC2O4 	2,1 x 10-7	Ag2CO3	8,2 x 10-12	 
Potenciais de Redução Padrões, em água, a 25ºC
	Semi –Equações (Soluções Ácidas)
	
	Potenciais de
 Redução Padrão,E0 (V)
	F2(g) + 2e- → 2F-
	2,87
	Co3+(aq) + 2e- → Co+2(aq)
	1,82
	Pb4+(aq) + 2e- → Pb+2(aq)
	1,8
	H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- → 2H2O
	1,77
	NiO2(s) + 4H+(aq) + 2e- → Ni2+(aq) + 2H2O
	1,70
	PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- → PbSO4 + 2H2O
	 1,685
	Au+(aq) + e- → Au(s)
	1,68
	2 ClO4-+ 16H+(aq) + 14e- → Cl2(g) + 8H2O
	1,63
	Ce4+(aq) + e- → Ce3+(aq)
	1,61
	NaBiO3(s) + 6H+ + 2e- → Bi3+(aq) + Na+(aq) + 3H2O
	 ≈ 1,6
	MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn+2(aq) + 4H2O
	1,51
	Au+3(aq) +3e- → Au(s)
	1,50
	ClO3-(aq) + 6H+(aq) + 5e- → ½ Cl2(g) + 3H2O
	1,47
	BrO3-(aq) + 6H+(aq) + 6e- → Br -(aq) + 3H2O
	1,44
	Cl2(g) + 2e- → 2Cl-
	 1,358
	Cr2O72- + 14H+(aq) + 14e- → 2Cr+3(aq) + 7H2O
	1,33
	N2H5+(aq) + 3H+ + 2e- → 2NH4+(aq)
	1,24
	MnO2(s) + 4H+(aq) + 2e- → Mn+2 + 2H2O
	1,23
	O2 (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O
	 1,229
	Pt2+(aq) + 2e- → Pt(s)
	1,20
	IO3-(aq) + 6H+ + 5e- → ½ I2(g) + 3H2O
	 1,195
	ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e- → ClO3- + H2O
	1,19
	Br2(l) + 2e- → 2Br -(aq)
	 1,066
	AuCl4-(aq) + 3e- → Au(s) + 4Cl-(aq)
	1,00
	Pd+2(aq) + 2e- → Pd(s)
	 0,0987
	NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- → NO(g) + 2H2O
	0,96
	NO3-(aq) + 3H+(aq) + 2e- → HNO2(aq) + H2O
	0,94
	2Hg+2(aq) + 2e- → Hg2+2(aq)
	 0,920
	Hg+2(aq) + 2e- → Hg(l)
	 0,855
	Ag+ + e- → Ag(s)
	 0,7994
	Hg2+2(aq) + 2e- → 2Hg(l)
	 0,789
	Fe+3(aq) + e- → Fe+2(aq)
	 0,771
	SbCl6-(aq) + 2e- → SbCl4-(aq) + 2Cl-(aq)
	0,75
	[PtCl4]2+(aq) + 2e- → Pt(s) + 4Cl-(aq)
	0,73
	O2( g) + 2H+(aq) + 2e- → H2O2(aq)
	 0,682
	[PtCl6]2-(aq) + 2e- → [PtCl4]2+(aq) + 2Cl-(aq)
	0.68
	H3AsO4(aq) + 2H+(aq) + 2e- → H3AsO3(aq) + H2O
	0,58
	I2 + 2e- → 2I-(aq)
	 0,535
	TeO2(s) + 4H+(aq) + 4e- → Te(s) + 2H2O
	 0,529
	Cu+(aq) + e- → Cu(s)
	 0,521
	[RhCl6]3-(aq) + 3e- → Rh(s) + 6Cl-(aq)
	0,44
	Cu+2(aq) + 2e- → Cu(s)
	 0,337
	HgCl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl-(aq)
	 0,270
	AgCl(s) + e- → Ag(s) + Cl-(aq)
	 0,222
	SO42-(aq) + 4H+ + 2e- → SO2 (g) + 2H2O
	0,20
	SO42-(aq) + 4H+ + 2e- → H2SO3 (aq) + H2O
	0,17
	Cu+2(aq) + e- → Cu+(aq)
	 0,153
	Sn+4 + 2e- → Sn+2(aq)
	0,15
	S(s) +2H+(aq) + 2e- → H2S(aq)
	0,14
	AgBr(s) + e- → Ag(s) + Br -(aq)
	 0,0713
	2H+(aq) + 2e- → H2(g) (eletrodo de referência)
	0,000
	N2O(g) + 6H+(aq) + H2O + 4e- → 2NH3OH+(aq)
	 -0,05
	Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)
	 -0,126
	Sn2+ + 2e- → Sn(s)
	 -0,14
	AgI(s) + e- → Ag(S) + I -(aq)
	 -0,15
	[SnF6]2-(aq) + 4e- → Sn (s) + 6F-(aq)
	 -0,25
	Ni2+(aq) + 2e- → Ni (s)
	 -0,25
	Co2+(aq) + 2e- → Co(s)
	 -0,28
	Tl+(aq) + e- → Tl(s)
	 -0,34
	PbSO4 (s) + 2e- → Pb(s) + SO42-(aq)
	 -0,356
	Se (s) + 2H+(aq) + 2e- → H2Se(aq)
	 -0,40
	Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s)
	 -0,403
	Cr3+ + e- → Cr2+(aq)
	 -0,41
	Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s)
	 -0,44
	2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e- → (COOH)2(aq) ou H2C2O4
	 -0,49
	Ga3+ + 3e- → Ga(s)
	 -0,53
	HgS(s) + 2H+(aq) + 2e- → Hg(l) + H2S(g)
	 -0,72
	Cr3+(aq) + 3e- → Cr(s)
	 -0,74
	Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
	 -0,763
	Cr+2(aq) + 2e- → Cr(s)
	 -0,91
	FeS(s) + 2e- → Fe(s) + S2-(aq)
	 -1,01
	Mn+2(aq) + 2e- → Mn(s)
	 -1,18
	V2+(aq) + 2e- → V(s)
	 -1,18
	CdS(s) + 2e- → Cd(s) + S2-(aq)
	 -1,21
	ZnS(s) + 2e- → Zn(s) + S2-(g)
	 -1,44
	Zr4+ + 4e- → Zr(s)
	 -1,53
	Al3+ + 3e- → Al(s)
	 -1,66
	Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s)
	 -2,37
	Na+(aq) + e- → Na(s)
	 -2,714
	Ca2+(aq) + 2e- → Ca(s) 
	 -2,87
	Sr2+(aq) + 2e- → Sr(s)
	 -2,89
	Ba+2 + 2e- → Ba(s)
	 -2,90
	K+(aq) + e- → K(s)
	 -2,925
	Rb+(aq) + e- → Rb(s)
	 -2,925
	Li+(aq) + e- →Li(s)
	 -3,045
�
	Semi –Equações (Soluções Alcalinas)
	
	Potenciais de
 Redução Padrão,E0 (V)
	ClO-(aq) + H2O + 2e- → Cl- + 2OH-(aq)
	0,89
	OOH-(aq) + H2O + 2e- → 3OH-(aq)
	0,88
	2NH2OH(aq) + 2e- → N2H4(aq) + 2OH-
	0,74
	ClO3-(aq) + 3H2O + 6e- → Cl-(aq) + 6OH-(aq)
	0,62
	MnO4-(aq) + 2H2O + 3e-→ MnO2(s) + 4OH-
	 0,588
	MnO4(aq) + e- → MnO42-(aq)
	 0,564
	NiO2(s) + 2H2O + 2e- → Ni(OH)2(s) + OH-(aq)
	0,49
	Ag2CrO4 + 2e- → 2Ag(s) + CrO42-(aq)
	 0,446
	O2(g) +2H2O + 4e- → 4OH-(aq)
	0,40
	ClO4-(aq) + H2O + 2e- → ClO3-(aq) + 2OH-(aq)
	0,36
	Ag2O(s) + 2H2O + 2e- → 2Ag(s) + 2OH-(aq)
	0,34
	2NO2-(aq) + 3H2O + 4e- → N2O(g) 6OH-(aq)
	0,15
	N2H4(aq) +2H2O + 2e- → 2NH3(aq) + 2(OH)-(aq)
	0,10
	[Co(NH3)6]3+(aq) + e- → [Co(NH3)6]2+(aq)
	0,10
	HgO(s) + H2O + 2e- → Hg(l) + 2OH-(aq)
	 0,0984
	O2(g) + H2O + 2e- → OOH-(aq) +OH-(aq)
	 0,076
	NO3-(aq) + H2O + 2e- → NO2-(aq) + 2OH-(aq)
	0,01
	MnO2(s) + 2H2O + 2e- → Mn(OH)2(s) + 2OH-(aq)
	 -0,05
	CrO42-(aq) + 4H2O + 2e- → Cr(OH)3(s) + 5OH-(aq)
	 -0,12
	Cu(OH)2(s) + 2e- → Cu(s) + 2OH-(aq)
	 -0,36
	S(s) + 2e- → S2-(aq)
	 -0,48
	Fe(OH)3(s) + e- → Fe(OH)2(s)+ OH-(aq)
	 -0,56
	2H2O + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
	 -0,8277
	2NO3-(aq) + 2H2O + 2e- → N2O4(g) + 4OH-(aq)
	 -0,85
	Fe(OH)2(s) + 2e- → Fe(s) + 2OH-(aq)
	 -0,877
	SO42-(aq) + H2O + 2e- → SO32-(aq) + 2OH-(aq)
	 -0,93
	N2(g) + 4H2O + 4e- → N2H4(aq) + 4OH-(aq)
	 -1,15
	[Zn(OH)4]2-(aq) + 2e- → Zn(s) + 4OH-(aq)
	 -1,22
	Zn(OH)2(s) + 2e- → Zn(s) + 2OH-(aq)
	 -1,245
	[Zn(CN)4]2-(aq) + 2e- → Zn(s) + 4CN-(aq)
	 -1,26
	Cr(OH)3(s) + 3e- → Cr(s) + 3OH-(aq)
	 -1,30
	SiO32-(aq) + 3H2O + 4e- → Si(s) + 6OH-(aq)
	 -1,70