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Indicadores de pH Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os indicadores de pH são freqüentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor. Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução. Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. Na Bioquímica pode ser utilizados com o objetivo de determinar a extensão de uma reação química. Indicadores e seus "pontos de viragem". Os sucos de alguns vegetais e outras plantas podem funcionar como indicadores de pH, ou seja, de quão ácido ou básico é uma substância. Por exemplo, ao cozinhar uma couve vermelha até ficar macia, se adicionado o suco liberado a um ácido, tal como o vinagre, o mesmo tornar-se-á vermelho. Já em uma base, como a amônia, o suco tende a tornar-se azul ou verde. Outros vegetais como a beterraba, podem realizar o mesmo processo. Algumas soluções de substâncias naturais, especialmente originárias de plantas, comportam-se como soluções de indicadores de pH: *A solução aquosa de chá preto *A solução aquosa de beterraba *A solução aquosa dos rabanetes *A solução aquosa da pêra *A solução aquosa do chá de repolho roxo- A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor verde ou azul em contacto com soluções básicas. Na tabela seguinte estão representados alguns dos indicadores de pH mais comuns num laboratório. Os indicadores normalmente exibem cores intermediárias a valores de pH dentro do intervalo de mudança. Por exemplo, o vermelho de fenol tem uma cor laranja quando o pH estiver entre 6,6 e 8,0. O intervalo de mudança pode variar ligeiramente, dependendo da concentração do indicador e da temperatura a que é usado. Soluções naturais de indicadores � � Indicador Cor a pH baixo pH mudança de cor (aproximado) Cor a pH alto Violeta de metila amarelo 0.0-1.6 azul-púrpura Violeta cristal amarelo 0.0-1.8 azul-púrpura Violeta de etila amarelo 0.0-2.4 azul Verde malaquita amarelo 0.2-1.8 verde-azulado Vermelho de quinaldina incolor 1.0-2.2 vermelho Vermelho de parametila incolor 1.0-3.0 vermelho Azul de Tornassol vermelho 1.0-6.9 azul-arroxeado Amarelo metanil vermelho 1.2-2.4 amarelo 4-fenilazodifenilamina vermelho 1.2-2.6 amarelo Azul de Timol (primeira transição) vermelho 1.2-2.8 amarelo Púrpura de metacresol (primeira transição)[1] vermelho 1.2-2.8 amarelo Tropaeolina 00 vermelho 1.4-2.6 amarelo 4-o-tolilazo-o-toluidina laranja 1.4-2.8 amarelo Sal de sódio da eritrosina laranja 2.2-3.6 vermelho Benzopurpurina 4B[ violeta 2.2-4.2 vermelho Amarelo de Metila vermelho 2.9-4.0 amarelo Azul de Bromofenol amarelo 3.0-4.6 violeta Vermelho do Congo azul 3.0-5.2 vermelho Laranja de Metila vermelho 3.1-4.4 amarelo 2-((p-(dimetilamino)fenil)azo)piridina (segunda transição) vermelho 4.4-5.6 amarelo Púrpura de Bromocresol amarelo 5.2-6.8 violeta Azul de Bromotimol amarelo 6.0-7.6 azul Vermelho de Metila vermelho 4,4-6,2 amarelo Vermelho de Fenol amarelo 6.6-8.0 vermelho Azul de Timol (segunda transição) amarelo 8.0-9.6 azul Fenolftaleína incolor 8.2-10.0 rosa-carmim Timolftaleína incolor 9.4-10.6 azul Amarelo de Alizarina R amarelo 10.1-12.0 vermelho Carmim de Indigo azul 11.4-13.0 amarelo
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