Buscar

Indicadores_de_pH-listas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Prévia do material em texto

Indicadores de pH
Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio.
Os indicadores de pH são freqüentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores e, consequentemente, altera-lhes a cor.
Dada a subjectividade em determinar a mudança de cor, os indicadores de pH não são aconselháveis para determinações precisas do valor do pH. Um medidor de pH, denominado pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução.
Os indicadores de pH são frequentemente utilizados em titulações, na Química Analítica. Na Bioquímica pode ser utilizados com o objetivo de determinar a extensão de uma reação química. Indicadores e seus "pontos de viragem".
Os sucos de alguns vegetais e outras plantas podem funcionar como indicadores de pH, ou seja, de quão ácido ou básico é uma substância. Por exemplo, ao cozinhar uma couve vermelha até ficar macia, se adicionado o suco liberado a um ácido, tal como o vinagre, o mesmo tornar-se-á vermelho. Já em uma base, como a amônia, o suco tende a tornar-se azul ou verde. Outros vegetais como a beterraba, podem realizar o mesmo processo.
Algumas soluções de substâncias naturais, especialmente originárias de plantas, comportam-se como soluções de indicadores de pH:
*A solução aquosa de chá preto 
*A solução aquosa de beterraba 
*A solução aquosa dos rabanetes 
*A solução aquosa da pêra
*A solução aquosa do chá de repolho roxo- A sua solução aquosa adquire cor vermelha em contacto com soluções ácidas e, cor verde ou azul em contacto com soluções básicas.
Na tabela seguinte estão representados alguns dos indicadores de pH mais comuns num laboratório. Os indicadores normalmente exibem cores intermediárias a valores de pH dentro do intervalo de mudança. Por exemplo, o vermelho de fenol tem uma cor laranja quando o pH estiver entre 6,6 e 8,0. O intervalo de mudança pode variar ligeiramente, dependendo da concentração do indicador e da temperatura a que é usado. Soluções naturais de indicadores
�
�
	Indicador
	Cor a pH 
baixo
	pH mudança 
de cor 
(aproximado)
	Cor a pH 
alto
	Violeta de metila
	amarelo
	0.0-1.6
	azul-púrpura
	Violeta cristal
	amarelo
	0.0-1.8
	azul-púrpura
	Violeta de etila
	amarelo
	0.0-2.4
	azul
	Verde malaquita
	amarelo
	0.2-1.8
	verde-azulado
	Vermelho de quinaldina
	incolor
	1.0-2.2
	vermelho
	Vermelho de parametila
	incolor
	1.0-3.0
	vermelho
	Azul de Tornassol
	vermelho
	1.0-6.9
	azul-arroxeado
	Amarelo metanil
	vermelho
	1.2-2.4
	amarelo
	4-fenilazodifenilamina
	vermelho
	1.2-2.6
	amarelo
	Azul de Timol (primeira transição)
	vermelho
	1.2-2.8
	amarelo
	Púrpura de metacresol (primeira transição)[1]
	vermelho
	1.2-2.8
	amarelo
	Tropaeolina 00
	vermelho
	1.4-2.6
	amarelo
	4-o-tolilazo-o-toluidina
	laranja
	1.4-2.8
	amarelo
	Sal de sódio da eritrosina
	laranja
	2.2-3.6
	vermelho
	Benzopurpurina 4B[
	violeta
	2.2-4.2
	vermelho
	Amarelo de Metila
	vermelho
	2.9-4.0
	amarelo
	Azul de Bromofenol
	amarelo
	3.0-4.6
	violeta
	Vermelho do Congo
	azul
	3.0-5.2
	vermelho
	Laranja de Metila
	vermelho
	3.1-4.4
	amarelo
	2-((p-(dimetilamino)fenil)azo)piridina
 (segunda transição) 
	vermelho
	4.4-5.6
	amarelo
	Púrpura de Bromocresol
	amarelo
	5.2-6.8
	violeta
	Azul de Bromotimol
	amarelo
	6.0-7.6
	azul
	Vermelho de Metila
	vermelho
	4,4-6,2
	amarelo
	Vermelho de Fenol
	amarelo
	6.6-8.0
	vermelho
	Azul de Timol (segunda transição)
	amarelo
	8.0-9.6
	azul
	Fenolftaleína
	incolor
	8.2-10.0
	rosa-carmim
	Timolftaleína
	incolor
	9.4-10.6
	azul
	Amarelo de Alizarina R
	amarelo
	10.1-12.0
	vermelho
	Carmim de Indigo
	azul
	11.4-13.0
	amarelo

Outros materiais