Avaliação Final Polo Química Analítica A solubilidade de um composto é uma medida da quantidade máxima dessa substância que pode se dissolver em um solvente a uma determinada temperatura,

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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A solubilidade de um composto é uma medida da quantidade máxima dessa substância que pode se 
dissolver em um solvente a uma determinada temperatura, formando uma solução saturada. O produto 
de solubilidade (Ksp) é uma constante de equilíbrio que reflete o grau de solubilidade de um 
composto iônico em água, sendo definido pelo produto das concentrações molares dos íons 
resultantes da dissociação do composto, cada uma elevada ao coeficiente estequiométrico 
correspondente. A compreensão da solubilidade e do Ksp é fundamental em várias áreas da química, 
incluindo a previsão da formação de precipitados e a manipulação de equações de equilíbrio em 
soluções aquosas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; PAULA, J. de. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. 9. ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A constante de solubilidade (Kps) é uma constante numérica que descreve o equilíbrio de sais 
pouco solúveis em soluções saturadas, representando o produto das concentrações dos íons em 
equilíbrio na solução resultantes da dissolução do sólido.
PORQUE
II. A comparação entre valores de Kps permite prever a ordem de precipitação, pois menor Kps 
significa menor solubilidade e precipitação do íon menos solúvel primeiro.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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E As asserções I e II são falsas.
Quando uma reação reversível ocorre em um sistema fechado, ela eventualmente atinge um estado de 
equilíbrio químico, característico para cada reação. Este equilíbrio é alcançado quando as taxas das 
reações direta e inversa se igualam, resultando em concentrações constantes dos reagentes e produtos 
ao longo do tempo. Exemplos notáveis de reações que atingem o equilíbrio químico incluem a 
reforma do gás natural, a obtenção de carbonato de cálcio, a produção de amônia e a dissociação de 
fármacos no organismo.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; DE PAULA, J. Atkins' Physical Chemistry. 10. ed. Oxford 
University Press, 2014.
Considerando o contexto das informações apresentadas no texto, analise as afirmativas a seguir:
I. O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação.
II. Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
III. O equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, mas com 
velocidades iguais.
IV. Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à 
velocidade de consumo dos reagentes.
É correto o que se afirma em:
A I, II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I e IV, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E II e III, apenas.
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Os ácidos húmicos e fúlvicos, componentes principais da matéria orgânica, desempenham papéis 
cruciais na agricultura, promovendo a saúde do solo e a eficiência das culturas. Estes ácidos ajudam a 
regular o fluxo de nutrientes e melhoram a estrutura do solo, facilitando a absorção de nutrientes pelas 
plantas. Os ácidos húmicos interagem com cátions, como cálcio, magnésio e potássio, formando 
complexos que aumentam a disponibilidade desses nutrientes para as plantas. Além disso, eles podem 
melhorar a retenção de água no solo e estimular o crescimento radicular, resultando em plantas mais 
vigorosas e produtivas.
Fonte: adaptado de: STEVENSON, F. J. Humus Chemistry: Genesis, Composition, Reactions. 2. ed. 
New York: John Wiley & Sons, 1994. 
Sobre a identificação e separação de cátions, de maneira geral, avalie as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas:
I. A realização de uma marcha analítica permite separar os componentes em grupos.
PORQUE
II. A realização de uma marcha analítica requer a execução de uma única etapa que envolve a 
formação de complexos.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são falsas.
O processo de calibração em métodos espectrométricos é fundamental para garantir a precisão e a 
exatidão das análises quantitativas. Consiste na preparação de uma série de padrões com 
concentrações conhecidas do analito de interesse, os quais são submetidos ao mesmo procedimento 
analítico que as amostras desconhecidas. A resposta instrumental, geralmente medida em termos de 
absorbância ou intensidade de emissão, é plotada contra a concentração dos padrões, resultando em 
uma curva de calibração. Essa curva permite a determinação da concentração de analitos 
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desconhecidos por interpolação. A calibração deve ser regularmente verificada e ajustada para 
compensar possíveis variações instrumentais ou ambientais que possam afetar os resultados.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9th ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014.
Considerando o contexto das informações apresentadas, analise as afirmativas a seguir:
I. A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante transmitida pela potência radiante 
incidente.
II. O feixe de radiação que chega na amostra é chamado de potência radiante transmitida enquanto 
que a radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante rejeitada.
III. A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação 
quantitativa entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho ótico.
IV. Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada 
para o processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra. Sendo assim, radiação que sai do 
recipiente da amostra é maior do que aquela que atingiu a amostra inicialmente. 
É correto o que se afirma em:
A I e III, apenas.
B II e IV, apenas.
C I, II, III e IV.
D I, apenas.
E II, III e IV, apenas.
A determinação de cloretos solúveis pode ser realizada por meio de métodos gravimétricos, 
especificamente pela precipitação do cloreto de prata (AgCl) ao adicionar uma solução em excesso de 
nitrato de prata (AgNO3) à amostra contendo cloretos. Após a formação do precipitado, é essencial 
promover a coagulação do sistema coloidal para facilitar a quantificação precisa da massa de AgCl, 
garantindo a separação eficiente do precipitado e sua subsequente pesagem. Esta abordagem permite 
uma análise exata da concentração de cloretos presentes na amostra.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
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Identifique a ação que contribui para desestabilizar o AgCl coloidal, permitindo realizar a análise 
gravimétrica:
A Adicionar à solução de AgNO3 rapidamente ao meio.
B Adicionar um agente nucleador ao meio.
C Agitar o sistema intensamente após a adição da solução de AgNO3.
D Adicionar um eletrólito ao sistema.
E Resfriaro sistema após a adição da solução de AgNO3.
As técnicas voltamétricas são capazes de correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de 
corrente e outros parâmetros eletroquímicos com a capacidade antioxidante, demonstrando, portanto, 
uma seletividade e sensibilidade superiores em comparação com outros métodos espectrométricos.
Fonte: adaptado de: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante 
in vitro em substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 10, p. 2202-2210, 2010.
Considerando as técnicas voltamétricas, analise as afirmativas a seguir:
I. Uma célula voltamétrica possui dois eletrodos, sendo eles: eletrodo de trabalho e contraeletrodo.
II. A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante de 
ácido clorídrico.
III. A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e 
quantitativas sobre o analito, medindo a corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial 
elétrico.
IV. As técnicas voltamétricas são amplamente aplicadas em diferentes áreas da química, para analitos 
orgânicos e inorgânicos, uma vez que, além da quantificação, é possível extrair informações de 
processos de adsorção em superfícies e mecanismos reacionais.
É correto o que se afirma em:
A I, apenas.
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B I, II, III e IV.
C I, II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
E II e IV, apenas.
A cromatografia gasosa (CG) é uma técnica analítica robusta e amplamente utilizada para a separação 
e análise de compostos voláteis e semivoláteis em diversas matrizes complexas. Utilizando uma fase 
móvel gasosa e uma fase estacionária líquida ou sólida, a CG permite a identificação e quantificação 
precisa dos componentes com alta sensibilidade e resolução. As aplicações da cromatografia gasosa 
abrangem diversas áreas, incluindo a indústria alimentícia, farmacêutica, ambiental e petroquímica, 
destacando-se pela sua capacidade de fornecer dados qualitativos e quantitativos detalhados em 
análises complexas.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Principles of Instrumental 
Analysis. 6. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2007. 
A respeito da cromatografia gasosa (CG), analise as afirmativas a seguir:
I. A cromatografia gasosa é baseada na separação de gases ou de substâncias voláteis e termicamente 
instáveis.
II. A cromatografia gasosa permite a análise de dezenas de substâncias de uma mesma amostra com 
elevada resolução e sensibilidade.
III. Na cromatografia gasosa, o sistema de injeção deve vaporizar a amostra de forma imediata e 
completa, sem causar sua decomposição.
IV. Na cromatografia gasosa, o gás de arraste deve ser de alta pureza, inerte e adequado ao detector, 
comumente sendo utilizado hélio, nitrogênio e hidrogênio.
É correto o que se afirma em:
A II e IV, apenas.
B I, II, III e IV.
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C I, II e III, apenas.
D III e IV, apenas.
E I, apenas.
A espectrometria de absorção e emissão atômica é uma técnica analítica fundamental utilizada na 
quantificação de elementos químicos em diversas matrizes, aproveitando a interação da radiação 
eletromagnética com os átomos. A espectrometria de absorção atômica (EAA) baseia-se na absorção 
de luz por átomos em estado gasoso, enquanto a espectrometria de emissão atômica (EEA) envolve a 
emissão de radiação quando átomos excitados retornam ao estado fundamental. Ambas as 
metodologias apresentam alta sensibilidade e seletividade, sendo amplamente aplicadas em áreas 
como química ambiental e análise de alimentos. A precisão e a reprodutibilidade dessas técnicas 
dependem de fatores como a matriz da amostra e as condições experimentais, o que exige um 
rigoroso controle durante os procedimentos analíticos.
Fonte: adaptado de: SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R. Fundamentals 
of Analytical Chemistry. 9. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. 
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A espectrometria de absorção e emissão atômica é amplamente utilizada em laboratórios para a 
determinação quantitativa de elementos em amostras biológicas e ambientais.
PORQUE
II. As técnicas de espectrometria de absorção são baseadas no princípio de que os átomos podem ser 
ionizados por eletricidade, permitindo a medição de suas energias.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
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E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se 
aborda o assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, 
II e III) que foram testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram 
obtidos e reunidos na tabela apresentada a seguir:
Considerando os resultados apresentados na tabela, analise as afirmativas a seguir:
I. É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
II. A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
III. A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de 
possuir pH alcalino considerável.
IV. Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que 
ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água.
É correto o que se afirma em:
A III e IV, apenas.
B I, II e III, apenas.
C II, III e IV, apenas.
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D I e IV, apenas.
E II e III, apenas.
O deslocamento do equilíbrio químico é um tópico frequentemente abordado em exames de farmácia 
e química, elucidado pelo Princípio de Le Châtelier. Este princípio postula que um sistema em 
equilíbrio, ao ser submetido a uma perturbação externa, como alterações de concentração, pressão ou 
temperatura, ajustará sua posição de equilíbrio para contrabalançar essa perturbação, minimizando 
seus efeitos. Tal comportamento é essencial para compreender e prever a resposta de sistemas 
químicos a mudanças ambientais, sendo uma ferramenta fundamental na prática farmacêutica e na 
manipulação de reações químicas.
Fonte: adaptado de: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e 
o Meio Ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006.
Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação.
PORQUE
II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que 
a reação direta.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
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