Buscar

Lista para Sala de aula

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 4 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Prévia do material em texto

Aula 1 – Matéria e Medidas 
1. Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura; no 
caso de mistura, indique se é homogênea ou heterogênea. 
a) arroz-doce; b) água do mar; c) magnésio; d) gasolina de posto; e) ar; f) suco de 
tomate; g) cristais de iodo; h) areia. 
 
2. Dê o símbolo químico dos seguintes elementos: a) alumínio; b) sódio; c) bromo; d) 
cobre; e) silício; f) nitrogênio; g) magnésio; h) hélio. 
 
3. Dê o nome aos elementos químicos representados pelos seguintes símbolos: a) 
H; b) Mg; c) Pb; d) Si; e) F; f) Sn; g) Mn; h) As. 
 
4. Caracterize cada um dos seguintes itens como um processo físico ou químico: a) 
corrosão do ferro metálico; b) fusão do gelo; c) trituração da aspirina; d) digestão de 
uma bala; e) explosão da nitroglicerina. 
 
5. Um béquer contém um líquido transparente e incolor. Se for água, como você 
determinará se existe sal de cozinha dissolvido? Não experimente! 
 
6. Expresse o número correto de algarismos significativos para cada operação 
abaixo: 
a) 0,01 + 0,1; b) 34,4 g/12,74 cm3 
 
7. Faça as seguintes conversões: (a) 0,076 L para mL; (b) 5,0 x 10-8 m para nm; (c) 
6,88 x 105 ns para s; (d) 1,55 kg/m3 para g/L. 
 
8. Realize as seguintes operações envolvendo notação científica: (a) 5.10-1 + 2.10-2; 
(b) 104*10-5/10-7; (c) (10-2)2; (d) (10-10)1/2. 
 
 
 
 
 
Aula 2 – Dos Átomos aos Compostos 
1. Sulfeto de hidrogênio é composto de dois elementos: hidrogênio e enxofre. Em 
um experimento, 6,500 g de sulfeto de hidrogênio decompõem-se completamente 
em seus elementos. (a) Se 0,384 g de hidrogênio é obtido nesse experimento, 
quantos gramas de enxofre devem ser obtidos? (b) Qual a lei fundamental que o 
experimento demonstra? (c) Como essa lei é explicada pela teoria atômica de 
Dalton? 
2. Faça um resumo das evidências usadas por J. J. Thomson para deduzir que os 
raios catódicos constituem-se de partículas carregadas negativamente. 
3. (a) Os raios gama não são desviados por um campo elétrico. O que você pode 
concluir sobre a radiação gama a partir dessa observação? (b) Por que os raios alfa 
e beta são desviados em direções opostas por um campo elétrico? 
4. Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os 
resultados de seus experimentos de dispersão de partículas alfa do que o modelo de 
“pudim de ameixas” de Thomsom? 
5. O elemento chumbo (Pb) compõem-se de quatro isótopos encontrados na 
natureza com massas de 203.97302, 205.97444, 206.97587 e 207.97663 u. A 
abundância relativa desses quatro isótopos são 1.4, 24.1, 22.1 e 52.4%, 
respectivamente. A partir desses dados, calcule a massa atômica média do chumbo. 
6. Para cada um dos seguintes elementos, localize-os na tabela periódica e indique 
se é um metal, metaloide ou não-metal: (a) prata; (b) hélio; (c) fósforo; (d) cádmio; 
(e) cálcio; (f) bromo; (g) arsênio. 
7. Diferencie fórmula mínima, fórmula molecular e fórmula estrutural. 
8. A carga mais comum associada com a prata em seus compostos é 1+. Indique as 
fórmulas mínimas que você esperaria para os compostos formados entre Ag e (a) 
iodo; (b) enxofre; (c) flúor. 
9. Determine a fórmula mínima para os compostos iônicos formados por: (a) Ca2+ e 
Br-; (b) NH4
+ e Cl-; (c) Al3+ e C2H3O2
-; (d) K+ e SO4
2-; (e) Mg2+ e PO4
3-. 
10. Escreva a fórmula molecular do seguinte composto: 
 
11. Escreva a fórmula química para os seguintes compostos: (a) óxido de cobre I; (b) 
óxido de potássio; (c) hidróxido de alumínio; (d) nitrato de zinco; (e) brometo de 
mercúrio I; (c) carbonato de ferro III; (d) hipoclorito de sódio. 
12. Dê o nome ou a fórmula química, como apropriado, para cada um dos seguintes 
ácidos: (a) HBrO3; (b) HBr; (c) H3PO4; (d) ácido hipocloroso; (e) ácido sulfuroso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula 3 – Estequiometria 
1. (a) Qual a diferença entre adicionar um índice inferior 2 ao final de uma fórmula 
para CO para dar CO2 e adicionar um coeficiente diante da fórmula para dar 2 CO? 
(b) a reação química a seguir, como escrita, está coerente com a lei da conservação 
da massa? 
3 Mg(OH)2(s) + 2 H3PO4(aq) → Mg3(PO4)2(s) + H2O(l) 
Justifique sua resposta. 
2. Quais os produtos formados quando um composto contendo C, H e O sofre 
combustão completa ao ar? Escreva a equação química balanceada para a 
combustão da acetona, C3H6O(l), ao ar. 
3. Determine a massa molecular de cada um dos seguintes compostos: (a) H2S; (b) 
NiCO3; (c) fosfato de potássio. 
4. Calcule a porcentagem em massa de oxigênio no sulfato de sódio. 
5. Qual é a massa, em gramas, de 0.0714 mol de fosfato de ferro III? 
6. A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro característico 
do alho, é C6H10OS2. (a) quantas moléculas de alicina existem em 5.00 mg de 
alicina? (b) Quantos átomos de S estão presentes em 5.00 mg de alicina? 
7. Os aribags automotivos enchem-se quando a azida de sódo, NaN3, decompõe-se 
rapidamente em seus elementos constituintes: 
2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g) 
(a) Qual a quantidade de matéria de N2 produzida pela decomposição de 2.50 mol 
de NaN3? 
(b) Quantos gramas de NaN3 são necessários para formar 6.00 g de gás nitrogênio? 
8. Um fabricante de bicicletas tem 4250 rodas, 2755 estruturas e 2255 guidões. (a) 
Quantas bicicletas podem ser feitas com essas partes? (b) Quantas partes de cada 
tipo sobrarão? (c) Qual é a parte que limita a produção das bicicletas? 
9. Quando gás H2S é borbulhado em uma solução de NaOH, a reação forma Na2S e 
H2O. Quantos gramas de H2S são formados se 2.00 g de H2S são borbulhados em 
uma solução contendo 2.00 g de NaOH, supondo que o Na2S é produzido com 92% 
de rendimento?

Materiais relacionados

Perguntas relacionadas

Materiais recentes

Perguntas Recentes