Processos Endotérmicos e Exotérmicos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE ARAGUAÍNA 
ESCOLA DE MEDICINA VETERINÁRIA E ZOOTECNIA 
CURSO: ZOOTECNIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA 
PROFESSOR: PAIVA 
 
 
 
 
 
 
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E 
EXOTÉMICOS 
( RELATÓRO EXPERIMENTAL ) 
 
 
 
 
 
 
 
 
ACADÊMICOS: FLÁVIO JOSINO 
 RANNIERE RODRIGUES 
 RHAIZA ALVES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ARAGUAÍNA-TO 
17/ABR/2010 
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉMICOS 
 
 
 
 
I. INTRODUÇÃO 
 
 Os processos de dissolução podem ser classificados, de acordo à variação da 
quantidade de energia, em endotérmicos e exotérmicos. Em processos exotérmicos 
ocorre a liberação de energia, o que é indicado por um aumento na temperatura da 
solução. Já nos processos endotérmicos ocorre o inverso, ou seja, há uma absorção de 
energia e consequentemente uma queda na temperatura da solução. 
 Uma solução pode se formar por diferentes processos, que podem ir de uma 
simples diluição, onde tem-se soluto diluindo-se em solvente, até uma reação onde tem-
se diferentes substâncias reagindo de maneira a gerar uma nova substância. Em alguns 
casos, além de haver a formação de uma nova substância, há também mudança de 
estado físico, isto ocorre por exemplo, na reação ácido-base. 
 Segundo Russell (1994) um ácido é um composto capaz de fornecer íons de 
hidrogênio H+, em solução aquosa. Uma base é um composto capaz de fornecer íons 
hidróxidos, OH¯, em solução aquosa. Um ácido reage com uma base. Essa reação entre 
ácido e base é que se chama de reação ácido-base e é a partir dela que se formam os 
sais, que assim como os ácidos e as bases, são funções inorgânicas. 
 O presente relatório descreve a realização de um procedimento experimental 
onde foram avaliados os tipos de processos (endotérmico ou exotérmico) ocorridos em 
misturas formadas por um ácido, uma base e um sal, em meio aquoso. Também foram 
misturados um ácido e uma base para observação da reação ácido-base. E ainda foi 
observada a reação entre um ácido e um metal. 
 
 
II. OBJETIVOS 
 
 Avaliar o processo, quanto à absorção ou liberação de energia, ocorrido pela 
adição de uma pequena quantidade de ácido em água. 
 Avaliar o processo, quanto à absorção ou liberação de energia, ocorrido pela 
adição de uma pequena quantidade de base em água. 
 Avaliar uma reação ácido-base a partir da mistura de ácido sulfúrico (H2SO4) + 
hidróxido de sódio (NaOH). 
 Avaliar uma reação ocorrida entre um ácido e um metal. 
 
 
III. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS 
 
 5 tubos de ensaio 
 Estante para tubos 
 Água destilada 
 Pipeta graduada 10ml com pêra 
 Pipeta graduada 10ml 
 Erlenmeyer de 125 ml 
 Espátula 
 Ácido sulfúrico (H2SO4): líquido oleoso, sem coloração, sem odor, afunda e 
mistura, violentamente com água e produz névoa irritante. 
 Hidróxido de sódio (NaOH): sólido branco, altamente corrosivo e pode produzir 
queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. 
 Acetato de sódio (CH3COONa): um pó branco deliqüescente e irritante. 
 Uma pequena porção de magnésio (Mg) sólido. 
 
 
 
IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
 Coletou-se água destilada no erlenmeyer e em seguida, utilizando-se a pipeta 
graduada com pêra adicionou-se, em três dos tubos de ensaio, 5,0 ml de água destilada. 
Em cada um dos tubos foram adicionadas as três substâncias acima citadas (o ácido, a 
base e o sal). 
 No primeiro tubo de ensaio que já continha 5,0 ml de água, foram adicionadas 5 
gotas de ácido sulfúrico, utilizando-se para isso uma pipeta graduada sem pêra. 
Introduziu-se a ponta da pipeta no frasco que cotinha o ácido, como a pipeta não possuía 
pêra colocou-se o dedo indicador sobre a extremidade superior da mesma para conter o 
líquido dentro do equipamento e realizar o escoamento controlado do mesmo dentro do 
tubo, agitando-o em seguida para aumentar a interação entre partículas do soluto e do 
solvente e acelerar a solubilização (a agitação foi repetida para os compostos que 
seguem). 
 Ao segundo tubo foram adicionadas algumas lentilhas de hidróxido de sódio. 
Coletou-se com a espátula uma quantidade equivalente a aproximadamente a massa de 
um grão de arroz e em seguida adicionou-se ao tubo. 
 Ao terceiro tubo foi adicionada, com o auxílio da espátula, uma pequena 
quantidade de acetato de sódio, aproximadamente ½ colher de chá. 
 Após a adição dos compostos aos tubos, a temperatura de cada um deles foi 
aferida imediatamente, pelo contato com a pele. Essa aferição foi realizada 
imediatamente para evitar alterações no resultado. 
 Em um quarto tubo de ensaio, foram colocados 0,5ml de ácido sulfúrico e em 
seguida, adicionou-se uma pequena quantidade de hidróxido de sódio. 
Também foi adicionado ao tubo de ensaio que continha o meio ácido formado 
por água e ácido sulfúrico, um pequeno pedaço do metal magnésio. O mesmo 
procedimento foi repetido em um meio ácido formado por 5,0 ml de água e 1,0 ml de 
ácido sulfúrico. 
Obs.: foram depositadas numa placa de petri algumas lentilhas de hidróxido de 
sódio que foram expostas ao ar livre durante todo o procedimento. 
 
 
 
 
V. RESULTADOS 
 
 
 Após a adição dos compostos (ácido, base e sal) aos tubos de ensaio com água, 
obteve-se os seguintes resultados, como mostra a tabela a seguir. 
 
 
Tab. 01- Resultados dos testes do experimento. 
Nº Composição da amostra 
Tipo de 
processo 
 
01 Ácido sulfúrico (H2SO4) + Água (H2O) exotérmico diluição 
02 Hidróxido de sódio (NaOH) + Água (H2O) exotérmico diluição 
03 Acetato de sódio (CH3COONa) + Água (H2O) endotérmico diluição 
04 Ácido sulfúrico + Hidróxido de sódio exotérmico reação 
 
O ácido sulfúrico reagindo com o hidróxido de sódio formaram um novo 
composto: o sal sulfato de sódio (Na2SO4). 
 A reação ocorrida entre o meio ácido formado por ácido sulfúrico e água 
juntamente com o magnésio, expressa pela equação Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2, resultou 
na liberação do gás hidrogênio (H2), o qual foi capturado com um outro tubo de ensaio e 
colocado em contato com uma chama para realizar o processo de combustão do mesmo. 
 Obs.: as lentilhas que haviam sido expostas ao ar livre no início do experimento, 
ficaram parcialmente líquidas. 
 
 
VI. CONCLUSÕES 
 
 Analisando-se os resultados percebeu-se que o sal sulfato de sódio se formou por 
que o ácido sulfúrico ao ser misturado com o hidróxido de sódio causa uma reação 
ácido-base expressa pela equação H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O que tem como 
característica a formação de sais. Também é notável que nas diluições as variações de 
temperaturas foram menores do que na reação. Além disso, uma reação pode ainda 
liberar um subproduto na formação de um novo composto, como foi o caso do gás 
hidrogênio. 
As lentilhas de hidróxido de sódio passaram do estado sólido para líquido, por 
ser higroscópica (ter capacidade de absorver umidade do meio), absorveu umidade do ar 
e mudou de estado físico. 
 
 
VI. REFERÊNCIAS 
 
RUSSELL, J. B. . Química Geral. 2. ed. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, 
volume I. p. 89.