APOL 4 - Materiais elétricos nota 100

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26/02/2016 AVA UNIVIRTUS
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ATIVIDADE PEDAGÓGICA ONLINE 4 (APOL 4)
PROTOCOLO: 201601151307064668136ADRIANA NEVES MICHELON - RU: 1307064 Nota: 100
Disciplina(s):
Materiais Elétricos
Data de início: 15/01/2016 10:48
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 15/01/2016 11:39
Questão 1/10
Leia com atenção as afirmações abaixo e responda: 
I. As substâncias puras apresentam as fases sólido, líquido e vapor, sendo que no ponto triplo as três fases encontram-se em
equilíbrio; já na linha de solidificação é o sólido e líquido que estão em equilíbrio e na linha de vaporização é o vapor e o líquido
que estão em equilíbrio; 
II. Um diagrama de fase é muito útil quando se analisa a influência da composição na estabilidade de fases. Além da pressão e da
temperatura, a composição é outra variável do sistema; 
III. Em metalurgia o estado de vapor é importante em apenas poucas ocasiões, enquanto que na maioria dos processos
industriais apenas os estados sólido e líquido estão presentes. Assim, manter a pressão constante e igual a 1 atmosfera é uma
alternativa interessante na análise dos diagramas de fase. 
Assinale a alternativa correta:
A Todas são verdadeiras;
B Apenas a primeira é verdadeira; 
C Apenas a terceira é falsa;
D Apenas a segunda é falsa.
Questão 2/10
Um diagrama de fases é qualquer representação gráfica das variáveis de estado associadas às microestruturas por meio da
regra de fases de Gibbs. Assim é correto afirmar que: 
I. J. W. Gibbs estabeleceu a regra das fases: P+F=C+2, onde P é o número de fases que coexistem no sistema; F é o grau de
liberdade do sistema ou o número de variáveis (pressão, temperatura, composição); 
II. A obtenção de diagramas de fase envolve técnicas sofisticadas como a difração de Raios-X, dilatometria e análise térmica, ao
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Gabarito: Aula 4 - Bloco 5 - Slides 7 e 8
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passo que a análise de curvas de resfriamento permite obter diagramas pouco complexos; 
III. O uso dos diagramas de fases permitem prever o comportamento do sistema e assim determinar se tal sistema estará ou não
em equilíbrio em um processo de endurecimento através de solubilização, precipitação e envelhecimento, por exemplo. 
Destas afirmações:
A Todas são verdadeiras;
B Apenas as 2 últimas são verdadeiras;
C Apenas a terceira é verdadeira;
D Apenas a segunda é falsa.
Questão 3/10
Leia com atenção as afirmações abaixo: 
I. Cristais são sólidos ordenados em que as unidades de repetição estão arranjadas de forma periódica numa estrutura
denominada de “rede de Bravais”. A estrutura cristalina contém informação das posições ocupadas por cada átomo e portanto
descreve desta maneira a realidade física; 
II. As estruturas cristalinas possuem características como a piezoeletricidade, que é a capacidade de polarização espontânea,
podendo ser invertida de forma a possibilitar a utilização de um campo elétrico externo; 
III. As estruturas cristalinas são formadas por células unitárias que são sua unidade básica, pois constituem o menor conjunto de
átomos associados. Há sete tipos de sistemas cristalinos que abrangem as substâncias conhecidas pelo homem, dentre eles:
cúbico, tetragonal, ortorrômbico, monoclínico, triclínico, hexagonal e romboédrico; 
IV. A característica de efeito piroelétrico nas estruturas cristalinas permite a polarização espontânea com o aumento de
temperatura, em que se poderá utilizar o campo elétrico gerado na superfície do material. 
Assinale a alternativa correta:
A Todas as afirmações estão corretas;
B Apenas a primeira afirmação é falsa;
C Apenas a segunda afirmação é falsa;
D Apenas a terceira afirmação é falsa.
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Gabarito: Aula 4 - Bloco 5 - Slides 10 à 13
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Gabarito: Aula 4 - Bloco 3 - Slides 4 à 7
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Questão 4/10
Os defeitos em estruturas cristalinas podem ser classificados como puntiformes, lineares e de superfície. Leia as seguintes
afirmações: 
I. Os defeitos puntiformes são determinados pela quebra da regularidade em um ponto da rede cristalina. Tais defeitos podem ser
provocados pelas vacâncias, pelos interstícios e pelas impurezas; 
II. Os defeitos lineares são imperfeições da rede que ocorrem ao longo de uma linha, a exemplo das discordâncias. Existem três
tipos de discordâncias: em cunha, em hélice e mista (mistura de discordância em hélice e em cunha); 
III. Os defeitos superficiais são imperfeições que ocorrem ao longo de um ponto. Estes defeitos possuem baixa energia e são
responsáveis alguns fenômenos; 
IV. As vacâncias, nos defeitos puntiformes, são posições da rede cristalina que regularmente estão vazias, mas são ocupadas por
átomos. A introdução de um átomo entre as posições regulares da rede produz o deslocamento dos átomos regulares para abrir
espaço para o átomo. 
Sobre estas afirmações é correto afirmar que:
A Todas são verdadeiras;
B Somente a primeira e a segunda são verdadeiras;
C Somente a segunda e a terceira são verdadeiras;
D Somente a primeira e quarta são verdadeiras. 
Questão 5/10
Para que se possa entender a ligação entre os átomos tem-se de compreender a estrutura dentro de átomos individuais. Assim
sendo: 
I. O número de Avogadro representa o número de prótons ou nêutrons necessários para produzir uma massa de 1g de um
elemento químico; 
II. A identificação química de um elemento é feita em relação ao núcleo, ao passo que a ligação atômica deste mesmo elemento
envolve os seus elétrons e seus orbitais eletrônicos; 
III. O elétron tem uma contribuição mínima para a massa atômica de um elemento; 
IV. O número atômico de um elemento é dado pelo seu número de nêutrons. 
Assim sendo podemos afirmar que estão corretos os itens:
A Todos os itens estão corretos; 
B Apenas os itens I, II, III estão corretos;
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Gabarito: Aula 4 - Bloco 4 - Slides 5 à 11
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C Apenas os itens II, III, IV estão corretos;
D Apenas os itens II e III estão corretos. 
Questão 6/10
Leia atentamente estas definições sobre as ligações dativas, metálicas e por “pontes de hidrogênio”: 
I. Ligação dativa ou coordenada ocorre quando os átomos envolvidos ainda não atingiram a estabilidade e não apresentam os
oito ou dois elétrons na camada de valência; 
II. Na ligação metálica, os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos de átomos metálicos, formando uma “nuvem
eletrônica” sobre toda estrutura da matéria formada; 
III. Nas moléculas formadas por átomos de hidrogênio unidos a elementos com forte afinidade por elétrons, os átomos de
hidrogênio são atraídos simultaneamente por vários outros átomos e formam pontes de hidrogênio. 
Assim sendo podemos afirmar que:
A Todas são verdadeiras;
B Apenas a I e II são verdadeiras;
C Apenas a II, III são verdadeiras;
D Apenas a I e III são verdadeiras.
Questão 7/10
Leia com atenção as afirmações abaixo sobre estruturas cristalinas e responda: 
I. Na estrutura do diamante, cristalizam-se os elementos da coluna IV da tabela periódica. Esta estrutura é constituída por uma
rede de Bravais FCC com uma base com dois átomos idênticos, satisfazendo a necessidade dos elementos da coluna IV de formar
4 ligações covalentes com seus vizinhos; 
II. Alguns sólidos não possuem a periodicidade característica das redes de Bravais. Uma consequência desta periodicidade é a
propriedade de ordem de longo alcance:conhecendo-se a posição de um átomo da rede, pode-se determinar exatamente a
posição de um outro átomo qualquer, mesmo que esteja a uma longa distância do primeiro. Estes sólidos são genericamente
chamados de desordenados, tais como as ligas e os sólidos amorfos; 
III. Na estrutura do NaCl, cristalizam-se poucos halogenetos alcalinos e de alguns outros cristais covalente. Nesta estrutura, as
moléculas ocupam as posições de uma rede tetragonal simples, com cada íon negativo rodeado por seis íons positivos; 
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Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slide 8 e SHACKELFORD, J. F. Introdução à Ciência dos Materiais. Editora Pearson Prentice
Hall, 2008. Cap. 2 (Tópico 2.1 - Pgs. 18 e 19)
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Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 19 e 20
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IV. Na estrutura do CsCl, alguns poucos halogenetos alcalinos e halogenetos de tálio se cristalizam. Nesta estrutura os íons
ocupam os pontos de uma rede BCC, mas, por serem dois tipos diferentes de íons, a rede de Bravais subjacente é cúbica simples.
Desta forma, cada íon fica rodeado por 8 íons de sinal oposto. 
Assinale a alternativa correta:
A Apenas as 2 primeiras são verdadeiras;
B Apenas a terceira é falsa; 
C Apenas a primeira e a quarta são verdadeiras; 
D Todas são verdadeiras.
Questão 8/10
Leia atentamente estas definições sobre as ligações covalentes: 
I. A ligação covalente se forma quando se combinam dois átomos que possuem uma mesma tendência de ganhar e perder
elétrons. Nesse sentido não há transferência total de elétrons, mas ocorre um compartilhamento de elétrons; 
II. A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares de elétrons compartilhados; 
III. A ligação covalente forma os compostos de natureza molecular, constituindo uma molécula de natureza polar (ligação entre
dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois átomos iguais); 
IV. A ligação covalente ocorre sempre entre dois átomos não metálicos de forma a não haver a formação de íons, pois as
estruturas formadas são eletronicamente neutras. 
Assim sendo podemos afirmar que:
A Todas as afirmações são verdadeiras;
B Apenas a primeira afirmação é verdadeira;
C Apenas a segunda afirmação é falsa;
D Apenas a terceira afirmação é falsa.
Questão 9/10
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Gabarito: Aula 4 - Bloco 3 - Slides 8 à 11
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Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 16, 17 e 18
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Leia atentamente as definições sobre os tipos de sólidos: 
I. Nos sólidos covalentes ou reticulares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o átomo. A ligação que une
cada unidade desta é a covalente. Tem as propriedades de ser duro, com ponto de fusão muito alto e condução térmica e elétrica
ruins; 
II. Nos sólidos iônicos, as unidades fundamentais constituintes desse tipo de sólido são os cátions e os elétrons. A ligação que
une cada unidade desta é a reticular. Apresenta propriedades de maciez, ponto de fusão baixo e boa condução térmica e elétrica; 
III. Nos sólidos metálicos, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o íon. A ligação que une cada unidade desta é
a molecular. Apresenta propriedades de dureza, ponto de fusão baixo e condução elétrica e térmica ruins; 
IV. Nos sólidos moleculares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é a molécula. A ligação que une cada
unidade desta é a interação intermolecular. Tem as propriedades de maciez, ponto de fusão baixo a moderado e condução
térmica e elétrica ruins. 
Sobre estas afirmações é correto afirmar que:
A Todas são verdadeiras;
B Apenas a I e II são verdadeiras;
C Apenas a I e III são verdadeiras;
D Apenas a I e IV são verdadeiras.
Questão 10/10
Leia atentamente estas definições sobre as ligações iônicas: 
I. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos, e ocorre entre um átomo metálico e um átomo não
metálico, com doação de elétrons por parte do primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo; 
II. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions).
Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva; 
III. Para formar a ligação iônica é necessário que um dos átomos possua uma tendência de ceder elétrons, enquanto outro tenha
a tendência de receber elétrons; 
IV. Nas ligações iônicas, os átomos com tendência a ceder elétrons são os metais das famílias IA, IIA, IIIA, e os átomos que
recebem elétrons são os não-metais que apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons na camada de valência. 
Assim sendo é correto afirmar que:
A Todos os itens estão corretos;
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Gabarito: Aula 4 - Bloco 2 - Slides 7 à 13
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B Apenas os itens I, II, III estão corretos;
C Apenas os itens II, III, IV estão corretos;
D Apenas os itens II e III estão corretos.
Gabarito: Aula 4 - Bloco 1 - Slides 13, 14 e 15