Lista de Exercícios - gabarito

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Lista de exercícios 3
O pH de uma solução de solo é 5,76. Calcule a concentração dos íons H+ e OH– da solução.R= [H+]=1,74-6M, [OH ]= 5,76-9M
Complete o quadro.
	pH
	[H3O+]
	[OH-]
	pOH
	2,5
	3,16-3
	3,16-12
	11,50 
	4,92
	1,2 x 10-5
	8,32-10
	9,08
	11,63
	2,34-12
	4,3 x 10 -3
	2,37
	9,30
	5,01-10
	1,99-5
	4,7
	9,3
	5,01-10
	1,99-5
	4,7
	2,22
	6,0 x 10 -3
	1,66-12
	11,78
Calcular o pH de uma solução de KOH 0,1 M. O KOH é uma base forte, logo [OH-]= 0,1 M. pH= 13
Calcule o Kb, nas situações abaixo.
Ka = 4,96 x 10 -11 Kb=2,01-4
Ka= 4,45 x 10 -7 Kb=2,25-8
Calcule o Ka, nas situações abaixo.
Kb= 5,71 x 10 Ka=1,75-5
Kb= 5,81 x 10 -10 Ka=1,72-5
Calcule a concentração de [H3O+] e [OH-] da água pura. [H3O+]=[OH-]=1-7
A partir de uma solução de ácido acético 0,1 mol. L-1 calcule a concentração de ácido não dissociado e de [H3O+]. Ka= 1,78 x 10 -5 [H3O+]=1,334-3 [HAc]=0,098
Calcule o pH de uma solução de base fraca NH3 que ocorreu em equilíbrio. Concentração inicial de NH3 igual 0,1384 mol L-1. (Kb= 1,78 x 10 -5)pH =11.19
Se adicionarmos 0,1 mL de HCl 1M em 1 litro de água pura a 25º C qual será o pH final da solução ?pH=4
Qual a concentração de [OH-] em uma solução aquosa a 25º C de pH =10,35 ?[OH-]2,2-4
Sabendo que o produto iônico da água à 50º C é igual a 5,5 x10 -14 , calcule a concentração hidrogeniônica presente numa solução neutra nesta temperatura. [H3O+]=2,43-7M
Qual é o pH de uma solução que contem 2g de NaOH e 3 g de HCl em 500 mL de solução ? pH=1,19
250 mL de uma solução de HCl de pH=2,4 foram adicionados à 250 mL de outra solução do mesmo ácido cujo pH= 3,6. Calcule o pH da solução final. pH=2,67
O pH de uma solução de ácido acético é 3,38. Qual a concentração em g L-1 da solução ? (dados: Ka= 1,8x10-5 e C=12; O=16; H=1) C= 0,6 g L-1
Calcule o Ka e o grau de dissociação (a) para o ácido para o ácido sulfúrico a 2 mol L-1.Justifique