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Quimica Orgânica – Química-5355 Prof. Gisele de F. Gauze Bandoch Lista 01 (Ligações Químicas, Hibridização) 1. Justifique porque nenhuma das estruturas de Lewis abaixo está correta. Faça a estrutura de Lewis apropriada para a molécula de fosgênio (COCl2) a) Cl C O Cl Cl C O Clb) c) Cl C O Cl 2. Desenhe a estrutura de Lewis apropriada (quando possível, as formas de ressonância), representando os pares de elétrons não-ligantes para cada uma das seguintes estruturas. Calcule a carga formal para todos os átomos. a) CH2N2 d) CN- 3. Em cada um os seguintes pares de íons, determine qual é o mais estável. Use as estruturas de ressonância para explicar sua resposta. a) CH3 CH CH3 ou CH3 CH OCH3 + + + CH2 CH CH CH3b) ou CH2 CH CH2 CH2 + c) CH2 CH3 - ou - CH2 C N d) CH2 + + CH2 ou 4. Complete a tabela abaixo: Hibridização sp 3 sp 2 sp NO orbitais híbridos NO orbitais 2p puros NO de grupos ligados ao carbono NO de ligações sigma NO de ligações pi Geometria em torno do carbono b) (CH3)3NO c) CHCH2 CH2 Quimica Orgânica – Química-5355 Prof. Gisele de F. Gauze Bandoch 5. Qual a hibridização dos átomos selecionados nos seguintes casos: a) nitrogênio da anilina b) nitrogênio da piridina c) berílio no CH3BeCH3 d) fósforo em (CH3)3P e) oxigênio e carbono na acetona f) carbono e nitrogênio em HCN 6. Dê as estruturas de ressonância e desenhe sobre cada átomo os pares de elétrons livres. CH3 C O NH2 CH3 C O OCH3 CN a) b) c) 7. Desenhe a estrutura de Lewis para CH2NH. Quantos elétrons são compartilhados entre os átomos de C e N? Qual a hibridização do nitrogênio? 8. Dê a hibridização, o ângulo de ligação e desenhe os orbitais para as seguintes moléculas. a) BH3 b) BeH2 9. Qual a hibridização de cada átomo de C, N e O nas substâncias abaixo? Cafeína Vitamina C Cocaína
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