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Apostila 03 - Ligacoes Quimicas (1)

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7DEHOD�SHULµGLFD
�����Ȃ�'¸EHUHLQHU�FULRX�DV�7U¯DGHV��*UXSRV�GH�WU¬V�
HOHPHQWRV�QRV�TXDLV�R�HOHPHQWR�GR�PHLR�
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GH�FLPD�FRP�R�GHEDL[R�
2UJDQL]D©¥R�GD�WDEHOD�DWXDO
$�GLVSRVL©¥R�GRV�����HOHPHQWRV�HP�RUGHP�FUHVFHQWH�
GH�Q¼PHUR�DW¶PLFR�QD�WDEHOD�DWXDO�UHVXOWD�HP����
FROXQDV�YHUWLFDLV�GHQRPLQDGDV�JUXSRV�RX�IDP¯OLDV�H���
FROXQDV�KRUL]RQWDLV�GHQRPLQDGDV�SHU¯RGRV��2V�
HOHPHQWRV�GH�XP�PHVPR�JUXSR�SRVVXHP�
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I¯VLFDV�TXH�YDULDP�JUDGXDOPHQWH�FRP�R�DXPHQWR�GD�
PDVVD�
+LVWµULFR
�����Ȃ�$OH[DQGUH�&KDQFRXUWRLV��SDUDIXVR�WHO¼ULFR��
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GH�VXDV�PDVVDV�DW¶PLFDV�HP�WRUQR�GH�XP�FLOLQGUR�
�������-RKQ�1HZODQGV�FULRX�D�/HL�GDV�RLWDYDV��
1HZODQGV�RUGHQRX�RV�HOHPHQWRV�HP�RUGHP�FUHVFHQWH��
GH�PDVVDV�DW¶PLFDV�H�YHULȴFRX�TXH�VXDV�
SURSULHGDGHV�VH�UHSHWLDP�D�FDGD�RLWR�HOHPHQWRV��
FRPR�DV�QRWDV�QXPD�HVFDOD�PXVLFDO�
������'LPLWUL�0HQGHOOHHY�RUGHQRX�RV�HOHPHQWRV�
FRQKHFLGRV�HP�RUGHP�FUHVFHQWH�GH�PDVVD�DW¶PLFD��$�
WDEHOD�GH�0HQGHOOHHY�SRVVX¯D���FROXQDV�YHUWLFDLV�H����
GH�FROXQDV�KRUL]RQWDLV��'LPLWUL�«�FRQVLGHUDGR�R�Ȋ3DL�
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0HQGHOOHHY�IRL�GHL[DU�HVSD©RV�YD]LRV�QD�
WDEHOD�SUHYHQGR�D�GHVFREHUWD�GH�DOJXQV�HOHPHQWRV�
FRPR��SRU�H[HPSOR��R�*HUP¤QLR�
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RUGHP�FUHVFHQWH�GH�Q¼PHUR�DW¶PLFR��(VVH�QRYR�
FRQFHLWR�GH�RUGHQD©¥R�GHX�RULJHP�¢�WDEHOD�SHULµGLFD�
DWXDO�RX�PRGHUQD�
0HQGHOOHY�R�SDL�GD�WDEHOD�SHGLµGLFD
KWWSV���\RXWX�EH�=FBK��.LS��
2V�HOHPHQWRV�GH�XP�PHVPR�JUXSR��IDP¯OLD��
SRVVXHP�R�PHVPR�Q¼PHUR�GH�HO«WURQV�QD�FDPDGD�
GH�YDO¬QFLD��&9��
2V�HOHPHQWRV�GH�XP�PHVPR�SHU¯RGR�SRVVXHP�R�
PHVPR�Q¼PHUR�GH�Q¯YHLV�GH�HQHUJLD��FDPDGDV��
(OHPHQWRV�UHSUHVHQWDWLYRV��)DP¯OLD�$�
*UXSR���RX��$ �PHWDLV�DOFDOLQRV������&9� ���HO«WURQ
*UXSR���RX��$� �PHWDLV�DOFDOLQRV�WHUURVRV�����&9� ���HO«WURQV
*UXSR����RX��$� IDP¯OLD�GR�ERUR�����&9 ���HO«WURQV
*UXSR����RX��$� �IDP¯OLD�GR�FDUERQR������&9 ���HO«WURQV
*UXSR����RX��$� �IDP¯OLD�GR�QLWURJ¬QLR������&9 ���HO«WURQV
*UXSR����RX��$� �FDOFRJ¬QLRV������&9 ���HO«WURQV
*UXSR����RX��$� �KDORJ¬QLRV������&9 ���HO«WURQV
*UXSR����RX��$� �JDVHV�QREUHV�����&9 ���HO«WURQV
2EVHUYD©¥R�LPSRUWDQWH�
(P�DOJXPDV�WDEHODV�R�KLGURJ¬QLR�«�UHSUHVHQWDGR�
LVRODGDPHQWH��IRUD�GD�WDEHOD��6XDV�SURSULHGDGHV�
TX¯PLFDV�Q¥R�V¥R�VHPHOKDQWHV�D�GH�QHQKXP�JUXSR��
SRUWDQWR��R�KLGURJ¬QLR�Q¥R�«�XP�PHWDO�DOFDOLQR
2�SULPHLUR�J£V�QREUH��K«OLR��+H���SRVVXL����HO«WURQV�
QD�&9�
(OHPHQWRV�GH�WUDQVL©¥R�H[WHUQD�
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2V�HOHPHQWRV�GRV�JUXSRV�%�V¥R�FKDPDGRV�GH�
HOHPHQWRV�GH�WUDQVL©¥R�H[WHUQD��1R�SHQ¼OWLPR�H�QR�
¼OWLPR�SHU¯RGR�GD�IDP¯OLD����%��ORFDOL]DP�VH����
HOHPHQWRV�FKDPDGRV�GH�WUDQVL©¥R�LQWHUQD�����
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WUDQVL©¥R��R�Q¼PHUR�GH�HO«WURQV�GR�¼OWLPR�Q¯YHO�GH�
HQHUJLD�«�LJXDO�D����H[FHWR�QRV�HOHPHQWRV�TXH�
SRVVXHP�GLVWULEXL©·HV�DQ¶PDODV��FRPR�&U��&X�$J�H�
$X��QHVVHV�HOHPHQWRV�R�¼OWLPR�Q¯YHO�GH�HQHUJLD�
SRVVXL���HO«WURQ�
cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com
*UXSR���RX��%
*UXSR���RX��%
*UXSR���RX��%
*UXSR���RX��%�
*UXSR��RX���%
*UXSR���RX��%
*UXSR���RX��%
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*UXSR����RX��%
*UXSR����RX��%
5HVXPR
&XULRVLGDGHV��7DEHOD�SHULµGLFD�HVWHQGLGD
�KWWSV���\RXWX�EH�=4DJZFI�&G8
V S
G
I
'LYLV¥R�FRP�EDVH�QDV�SURSULHGDGHV�
I¯VLFDV�H�TX¯PLFDV
0HWDLV
%RQV�FRQGXWRUHV�GH�FDORU�H�HOHWULFLGDGH
3RVVXHP�EULOKR�FDUDFWHU¯VWLFR�
3RVVXHP�FRU�SUDWHDGD��FRP�H[FH©¥R�GR�FREUH�
�GRXUDGR�DYHUPHOKDGR��H�GR�RXUR��GRXUDGR��
$OWD�PDOHDELOLGDGH��IDFLOLGDGH�GH�IRUPDU�O¤PLQDV��H�
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*HUDOPHQWH�SRVVXHP�HOHYDGRV�SRQWRV�GH�IXV¥R��
HEXOL©¥R�H�GHQVLGDGH�
6¥R�VµOLGRV�QDV�&173��FRP�H[FH©¥R�GR�PHUF¼ULR��+J���
TXH�«�XP�O¯TXLGR�
5HDJHP�FRP�£FLGRV�
)RUPDP�µ[LGRV�E£VLFRV��
3RVVXHP�WHQG¬QFLD�GH�IRUPDU�F£WLRQV
(P�Q¼PHUR��FRQVWLWXHP�DSUR[LPDGDPHQWH�����GD�
WDEHOD��6XDV�SULQFLSDLV�FDUDFWHU¯VWLFDV�V¥R�
&XULRVLGDGHV��0HWDLV
KWWSV���\RXWX�EH�Z1�N/B�T99V�
KWWSV���\RXWX�EH�RU���)�W��R
$PHWDLV�RX�Q¥R�PHWDLV
0DXV�FRQGXWRUHV�GH�FDORU�H�HOHWULFLGDGH��FRP�
H[FH©¥R�GR�&�JUDȴWH�
1¥R�SRVVXHP�EULOKR��FRP�H[FH©¥R�GR�Ζ��V��H�GR�
&�JUDȴWH��
%DL[D�PDOHDELOLGDGH�H�GXFWLELOLGDGH
*HUDOPHQWH�SRVVXHP�EDL[RV�SRQWRV�GH�IXV¥R��
HEXOL©¥R�H�GHQVLGDGH��FRP�H[FH©¥R�GRV��&�JUDȴWH��
�H�&�GLDPDQWH���TXH�SRVVXHP�DOWRV�SRQWRV�GH�IXV¥R�
3RGHP�VH�DSUHVHQWDU�QRV�WU¬V�HVWDGRV�I¯VLFRV��
([HPSORV��6��V��%U��O��H�2��J��
1¥R�UHDJHP�FRP�£FLGRV�
)RUPDP�µ[LGRV�£FLGRV�
7HQG¬QFLD�GH�IRUPDU�¤QLRQV
6HPLPHWDLV�RX�PHWDOµLGHV
2V�VHPLPHWDLV�SRVVXHP�SURSULHGDGHV�
LQWHUPHGL£ULDV�
%���6L���*H���$V�6E���7H���3R
2V�SULQFLSDLV�VHPLPHWDLV�V¥R�R�VLO¯FLR�H�R�JHUP¤QLR�
TXH�V¥R�VHPLFRQGXWRUHV�XWLOL]DGRV�QD�LQG¼VWULD�GD�
LQIRUP£WLFD�
2EVHUYD©¥R�LPSRUWDQWH�
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&DUERQR�JUDȴWH�H�FDUERQR�GLDPDQWH�SRVVXHP�DOWR�
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2�ERUR�H�R�VLO¯FLR�V¥R�VµOLGRV�EULOKDQWHV�FRP�DOWR�SRQWR�
GH�IXV¥R�
2�ΖRGR�VµOLGR�SRVVXL�FRU�SUHWD�H�DSUHVHQWD�XP�OLJHLUR�
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YLROHWD�
2�KLGURJ¬QLR�«�XP�DPHWDO�H�SRVVXL�D�SURSULHGDGH�GH�VH�
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LQȵDP£YHO�
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2V�JDVHV�QREUHV�V¥R�DPHWDLV�TXH�SRVVXHP�XPD�
FDUDFWHU¯VWLFD�SDUWLFXODU��(VVHV�HOHPHQWRV�HQFRQWUDP�
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FRQGL©·HV�QRUPDLV�Q¥R�UHDJHP�HQWUH�VL�QHP�FRP�
RXWURV�HOHPHQWRV�
cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com
(OHPHQWRV�DUWLȴFLDLV
2�XU¤QLR�«�R�HOHPHQWR�QDWXUDO�GH�PDLRU�Q¼PHUR�
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7UDQVXU¤QLFRV� �=�Ȳ���
&LVXU¤QLFRV� ��=�����
2EVHUYD©¥R�LPSRUWDQWH�
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$�OHL�SHULµGLFD�HVWDEHOHFH�TXH��VH�RV�HOHPHQWRV�V¥R�
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SHULµGLFDV�V¥R�DTXHODV�TXH�VH�UHSHWHP�GH�SHU¯RGR�HP�
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$�PDQHLUD�PDLV�VLPSOHV�GH�VH�GHVFREULU�VH�DV�
SURSULHGDGHV�TX¯PLFDV�H�I¯VLFDV�GH�XP�HOHPHQWR�V¥R�
SHULµGLFDV�RX�Q¥R�«�DWUDY«V�GH�XP�JU£ȴFR�GD�
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3URSULHGDGH
SHULµGLFD
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=
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3URSULHGDGHV�SHULµGLFDV
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2EVHUYD©¥R�LPSRUWDQWH�
4XDQGR�XP�£WRPR�SHUGH�HO«WURQV��IRUPD�F£WLRQ���D�
UHSXOV¥R�GD�QXYHP�HOHWU¶QLFD�GLPLQXL��GLPLQXLQGR�R�
VHX�UDLR��
4XDQGR�XP�£WRPR�JDQKD�HO«WURQV��IRUPD�¤QLRQ���
DXPHQWD�D�UHSXOV¥R�GD�QXYHP�HOHWU¶QLFD��
DXPHQWDQGR�R�VHX�UDLR�
ΘRQV�LVRHOHWU¶QLFRV�V¥R�RV�TXH�DSUHVHQWDP�LJXDO�
Q¼PHUR�GH�HO«WURQV��1HVVH�FDVR�HVSHF¯ȴFR�TXDQWR�
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Q¼FOHR�SHOD�HOHWURVIHUD�H�PHQRU�VHU£�R�UDLR�
๖๘$/�๎���!���๖๗0J�ํ���!��๖๖1D��!��๞)���!���๝2�ํ������ � � � �
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cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com
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GH�LRQL]D©¥R��3Ζ�
LVRODGR�QR�HVWDGR�JDVRVR��(P�XPD�IDP¯OLD�R�SRWHQFLDO�
GH�LRQL]D©¥R�FUHVFH�GH�EDL[R�SDUD�FLPD��H�HP�XP�
SHU¯RGR�GD�HVTXHUGD�SDUD�GLUHLWD�
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.�J���� �����.�J����H����N-��HQHUJLD�DEVRUYLGD�� �
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GH�UHPR©¥R
GH�HO«WURQV
2EVHUYD©¥R�LPSRUWDQWH�
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HVWDGR�JDVRVR��UHFHEH�XP�HO«WURQ��*HUDOPHQWH�HVVH�
SURFHVVR�OLEHUD�HQHUJLD�
�WRPRV
JUDGHV
%DL[R�SRWHQFLDO
GH�LRQL]D©¥R
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GH�IRUPDU
F£WLRQV
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SHTXHQRV
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7HQG¬QFLD
GH�IRUPDU
¤QLRQV
���(OHWURQHJDWLYLGDGH
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WDEHOD�SHULµGLFD�«�R�ȵ¼RU�
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2EVHUYD©¥R�LPSRUWDQWH�
2V�JDVHV�QREUHV�SRVVXHP�RV�PHQRUHV�YDORUHV�GH�
HOHWURQHJDWLYLGDGH�GD�WDEHOD�
���(OHWURSRVLWLYLGDGH�RX�FDU£WHU�PHW£OLFR
����D�FDSDFLGDGH�TXH�XP�£WRPR�SRVVXL�GH�IRUPDU�
F£WLRQV��SHUGHU�HO«WURQV���3RVVXL�D�PHVPD�YDULD©¥R�QD�
WDEHOD�TXH�R�UDLR�DW¶PLFR�
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£WRPRV��GR�HOHPHQWR�QR�HVWDGR�VµOLGR�
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'HQVLGDGH�QR�HVWDGR�VµOLGR
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/LJD©·HV�TX¯PLFDV
3RU�TXH�RV�£WRPRV�VH�OLJDP"�'HVGH�R�ȴQDO�V«FXOR����
RV�TX¯PLFRV�SHUFHEHUDP�TXH�RV�£WRPRV�Q¥R�V¥R�
HQFRQWUDGRV�GH�IRUPD�LVRODGD�QD�1DWXUH]D��ΖVVR�RV�
OHYRX�D�FRQFOXLU�TXH�RV�£WRPRV�VH�OLJDP�SDUD�DGTXLULU�
HVWDELOLGDGH��VHJXLQGR�D�WHQG¬QFLD�QDWXUDO�GR�
XQLYHUVR�GH�FDPLQKDU�QR�VHQWLGR�GH�VH�WHU�PHQRU�
HQHUJLD��3RUWDQWR��SRGHPRV�ID]HU�D�VHJXLQWH�
JHQHUDOL]D©¥R�
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cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com
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cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com
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5HOHPEUH�RV�WLSR�GH�OLJD©·HV�TX¯PLFDV�
KWWSV���\RXWX�EH�YM(7T8���5molecu-
lar, que depende do número de ligantes e do número 
de pares eletrônicos no átomo central. Podemos de-
terminar a geometria de uma molécula com base na 
seguinte tabela, veja:
Geometria Molecular
Nº de 
ligan-
tes
Par de elé-
trons não 
comparti-
lhados
Geometria molecu-
lar e ângulo entre 
as ligações
Exemplos
2 0 Linear (180º) CO2, HCN
2 1 Angular (#120º) SO2, O3
2 2 Angular (#105º) H2O, H2S
3 0 Trigonal plana (#120º) SO3, CH2O
3 1 Piramidal (#107º) NH3, PF3
4 0 Tetraédrica (#109,5º) CH4, CCl4
Observações:
Ligantes: átomos ao redor do átomo central da molé-
cula;
Toda molécula diatômica, ou seja, com dois átomos, 
possui geometria molecular linear.
Exemplos: H2, Cl2, HCl, O2, N2, CO.
Representações Espaciais das
Geometrias Moleculares
LINEAR
O C O H C N
180º 180º
ANGULAR
104,5º
 O
H H
 S
 O116,8º
TRIGONAL PLANA
 N
H 
O
H
 H
120º
 O
 C
H H
PIRAMIDAL
107º
 H
 C
H H
 H
TETRAÉDRICA
109,5º
Ligações que se projetam para cima e fora 
do plano do papel;
Ligações que estão atrás do plano do papel;
Ligações que estão no plano do papel
Polaridade de Moléculas
A polaridade de uma molécula é determinada pela 
distribuição de elétrons (nuvem eletrônica) no seu 
interior. Uma molécula polar possui uma distribuição 
assimétrica (desigual) de elétrons no seu interior, 
ocasionando o aparecimento de polos, um positivo 
(e outro negativo). Já uma molécula apolar, possui 
uma distribuição simétrica (igual) de elétrons no 
seu interior e, portanto, não apresenta polos elétri-
cos.
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Molécula Polar:
Possui um polo positivo e outro negativo
Molécula Apolar:
Não possui polos
HF
(G-)(G+)
F2
A polaridade de uma molécula depende da diferença 
de eletronegatividade e da geometria molecular. Em 
moléculas de baixa complexidade podemos utilizar a 
-
lécula é polar ou apolar, veja:
Observe os exemplos a seguir:
Moléculas apolares
 H
 C
H H
 H
O C O
 O
 S
H H
Moléculas apolares
 N
H H
 H
 S
O O
 O
H H
Observações:
Moléculas apolares podem possuir ligações polares. 
Por exemplo, o CO2 possui ligações polares, devido à 
diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o 
carbono. Porém, a sua molécula é apolar, devido a au-
sência de elétrons não compartilhados no átomo cen-
tral.
Toda molécula diatômica homonuclear, ou seja, com 
dois átomos iguais, é apolar. Exemplos: H2, Cl2, O2, N2
Solubilidade em Água
De modo geral, substâncias apolares tendem a se 
dissolver em solventes apolares e substâncias po-
lares tendem a se dissolver em solventes polares. 
Portanto, na previsão sobre solubilidade , devemos 
seguir a seguinte regra geral:
“Semelhante dissolve semelhante”
Substâncias solúveis entre si são denominadas mis-
cíveis, ao passo que substâncias insolúveis são cha-
madas de imiscíveis.
A água e o álcool comum são miscíveis porque suas 
moléculas são polares.
A água e o óleo vegetal são imiscíveis porque suas 
moléculas diferem na polaridade.
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Forças intermoleculares ou
forças de Van der Waals
Entre as moléculas de um composto molecular, exis-
tem forças de atração de natureza eletrostática que 
mantém as moléculas unidas nas fases líquida e só-
lida. Essas interações podem ser fortes ou fracas, de 
acordo com os átomos envolvidos.
São as forças intermoleculares que determinam as 
propriedades físicas da matéria como, por exemplo, 
ponto de ebulição, ponto de fusão e solubilidade em 
determinado solvente. À medida que a intensidade 
das forças intermoleculares aumenta a energia ne-
cessária para afastar uma molécula da outra tam-
bém aumenta. Portanto, a quantidade energia en-
volvida na fusão, na ebulição e na solubilização de 
um composto molecular está diretamente relaciona-
da às forças intermoleculares. Existem três tipos de 
forças atrativas entre moléculas neutras:
Dipolo-dipolo ou dipolo permanente
Ligações de hidrogênio
Forças(dispersões) de London ou dipolo induzido 
Dipolo-dipolo (DD)
A interação do tipo dipolo-dipolo ocorre entre molé-
culas polares, ou seja, que possuem um pólo positivo 
e um pólo negativo. A força de interação é resultado 
da atração da extremidade positiva de uma molécu-
la com a extremidade negativa de outra, que força 
-
presenta a orientação das moléculas de brometo de 
hidrogênio (HBr) devido as interações dipolo-dipolo:
H Br H Br H Brl l l l l l l l l l l l l l l l l l l l
DD DD
G�� G� G�� G� G�� G�
Ligações de hidrogênio (LH)
Ligações de hidrogênio são interações do tipo dipo-
lo-dipolo muito fortes, que ocorrem com moléculas 
que possuem átomos de hidrogênio ligados dire-
tamente a átomos bastante eletronegativos, como 
 e outra molécula 
que possua átomos eletronegativos, como os citados 
anteriormente com pares de elétrons não-ligan-
tes. A formação de uma ligação de hidrogênio pode 
ser representada pelo seguinte esquema geral:
Z H ------ Z H Z = O, F, N
LIGAÇÃO HIDROGÊNIO
�G�� � � � � �G� �G�� � � � � �G�}
-
gação de hidrogênio entre duas moléculas de água: 
A ligação hidrogênio é muito mais forte que a intera-
ção dipolo-dipolo que ocorre nos demais compostos 
polares. Essa maior força de atração nas ligações 
de hidrogênio é explicada pela grande diferença de 
eletronegatividade existente entre o H e os átomos 
F,O e N.
Obs:
 A molécula de água pode formar no máximo 
4 ligações de hidrogênio
llll
llll
ll
llllllllllllll
llll
ll
llllllllllLH LH
LHLH
H H
O
 No estado líquido, devido à movimentação 
desordenada das moléculas, o número de ligações 
de hidrogênio sofre variações contínuas, resultando 
em uma média de 3,4 ligações de hidrogênio por 
molécula de água.
 No estado sólido, as moléculas assumem um 
arranjo tridimensional ordenado, no qual cada uma 
realiza 4 ligações de hidrogênio com as moléculas 
vizinhas. As quatro ligações estabelecidas formam 
uma estrutura hexagonal menos compacta que afas-
ta as moléculas e diminui a densidade(comporta-
sólidas de gelo sobre lagos, rios, mares e oceanos 
congelados.
´
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Esse tipo de interação é característica de molécu-
las apolares. Mas como moléculas apolares vão se 
atrair se não existem dipolos permanentes em suas 
estruturas? A resposta para essa pergunta está na 
deformação (polarização) momentânea de suas nu-
vens eletrônicas. Quando moléculas apolares en-
tram em contato ou se aproximam, a repulsão de 
suas nuvens eletrônicas provoca um desequilíbrio 
momentâneo na distribuição de elétrons. Por isso, 
em um dado instante, surgirão dipolos instantâneos 
nas moléculas. Esses dipolos instantâneos também 
podem surgir devido à movimentação dos elétrons. 
Em um determinado instante, os elétrons podem es-
tar mais deslocados para uma parte da molécula, 
promovendo, consequentemente, o aparecimento de 
um dipolo elétrico temporário. Esse dipolo temporá-
rio ou instantâneo de uma molécula pode induzir ele-
trostaticamente a polarização de outras moléculas. 
Dipolo induzido (DI)
Íon- dipolo (ID)
Quanto maior o número de elétrons da molécula, 
maior é a facilidade de polarização da nuvem eletrô-
nica e mais forte é à força de atração, portanto, a po-
larizabilidade está associada ao aumento da massa 
molecular. Quanto maior a polarizabilidade de uma 
molécula, mais facilmente ocorre a distorção da sua 
nuvem eletrônica, formando o dipolo momentâneo.
Ocorrem entre íons (cátions e ânions) e mo-
léculas polares. Está interação é característi-
ca de íons dissolvidos em solventes polares.A 
¿JXUD� D� VHJXLU� PRVWUD� DV� LQWHUDo}HV� tRQ�GLSR-
lo que ocorrem na dissolução do NaCl em água.
Muitos fatos do nosso coti-
diano relacionado à adesão 
são explicados pelasforças 
intermoleculares. Colas, 
adesivos e tintas conseguem 
VH�¿[DU�QD�VXSHUItFLH�GH�RE-
jetos, em virtude de forças 
intermoleculares fortes que 
se formam entre suas mo-
léculas e as moléculas do 
objeto. Portanto, a atração 
entre as moléculas no mun-
do microscópico pode expli-
car as forças de adesão do 
mundo macroscópico. Um 
exemplo fascinante dessa 
relação é o das lagartixas,-
que andam nos tetos e pare-
des em virtude das Forças 
de London formadas entre 
suas patas e a superfície. 
Portanto, o conceito de semelhante interage com 
semelhante ,pode ser utilizado para explicar so-
lubilidade (dissolve não dissolve), adesão (pre-
ga não prega) e molhamento (molha não molha).
CURIOSIDADE
Como comentamos, as forças intermoleculares são 
UHVSRQViYHLV� SHODV� SURSULHGDGHV� HVSHFt¿FDV� ItVLFDV�
da matéria.Por isso, é importante saber avaliar a re-
lação de força que existe entre elas, que é a seguinte:
Dipolo induzidoassinale a alter-
-
ção que prevalece entre as lagartixas e a parede, 
2 23
2
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respectivamente:
a) íon – íon.
b) íon – dipolo permanente.
c) dipolo induzido – dipolo induzido.
d) dipolo permanente – dipolo induzido.
e) dipolo permanente – dipolo permanente.
10 - (UFC CE) A água apresenta-se no estado lí-
quido, à temperatura ambiente e à pressão atmos-
férica, e entra em ebulição a uma temperatura que 
p�FHUFD�GH�����R&�PDLV�HOHYDGD�GR�TXH�D�GR�SRQWR�
de ebulição previsto teoricamente, na ausência das 
ligações de hidrogênio. Com relação às ligações de 
hidrogênio, assinale a alternativa correta.
a)Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidro-
gênio é ligado covalentemente aos átomos mais ele-
tropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes.
b)Originam-se da atração entre os átomos de hidro-
gênio de uma molécula de água, que têm carga par-
cial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra 
unidade molecular, que tem carga parcial positiva.
c)No estado sólido, as ligações de hidrogênio pre-
sentes na água são mais efetivas, resultando em 
efeitos estruturais que conferem menor densidade 
ao estado sólido do que ao líquido. 
d)Quanto maior for a eletronegatividade do átomo 
ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a den-
sidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca 
será a interação com a extremidade positiva da ou-
tra molécula.
e)São interações muito mais fortes do que as liga-
ções covalentes polares convencionais, e desempe-
nham papel fundamental na química dos seres vivos.
GABARITO:
 
1) Gab: E 
���*DE��(���
3) Gab: D 
4) Gab: A 
5) Gab: A
6) Gab: B 
7) Gab: E 
8) Gab: A 
9) Gab: C 
10) Gab: C
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