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email: joseheldersilva547@gmail.com 0RO«FXOD�GH�GLµ[LGR�GH�FDUERQR��&2๗�� 8PD�YH]�TXH�FDGD�£WRPR�GH�FDUERQR�SRVVXL� �GH�TXDWUR�HO«WURQV YDO¬QFLD�QR�VHX�¼OWLPR�Q¯YHO�GH�HQHUJLD��JUXSR����RX��$���TXDWUR� SDUHV�GH�HO«WURQV�GHYHP�VHU�FRPSDUWLOKDGRV�SDUD�DOFDQ©DU�R�RFWHWR�� IRUPDQGR�XPD�OLJD©¥R�FRYDOHQWH�GXSOD�FRP�FDGD�£WRPR�GH�R[LJ¬QLR� 2 � & )yPXOD�GH�/HZL 2V�GRLV�SDUHV�HOHWU¶QLFRV�IRUPDGRV�FRP� FDGD�R[LJ¬QLR�SHUWHQFHP� VLPXOWDQHDPHQWH�DRV�GRLV�£WRPRV�GD� OLJD©¥R��3RUWDQWR��FDGD�£WRPR�SRVVXL� DJRUD�XP�RFWHWR�GH�HO«WURQV� � 2 22 & )yPXOD�HVWUXWXUDO 2 & 2 /LJD©¥R�FRYDOHQWH�GDWLYD�RX�FRRUGHQDGD 4XDQGR�XP�HOHPHQWR�GR�JUXSR����FRPELQD�VH�FRP �GH��WU¬V�£WRPRV KLGURJ¬QLR�IRUPDQGR�XPD�PRO«FXOD��R�HOHPHQWR�DOFDQ©D�R�RFWHWR�� 9HMD�R�H[HPSOR�GR�QLWURJ¬QLR�QD�IRUPD©¥R�GD�DP¶QLD��1+๘��� + 1 + + + 1 + + 28 3RGHU¯DPRV�HVSHUDU��SRUWDQWR��TXH�R�Q¼PHUR�P£[LPR�GH�OLJD©·HV� FRYDOHQWHV�TXH�R�QLWURJ¬QLR�SRGHULD�IRUPDU�IRVVH�WU¬V��7RGDYLD��RV� GRLV�HO«WURQV�Q¥R�FRPSDUWLOKDGRV�TXH�ȊVREUDUDPȋ�QR�£WRPR�GH� QLWURJ¬QLR�SRGHP�VHU�XWLOL]DGRV�QD�IRUPD©¥R�GH�XPD�OLJD©¥R� FRYDOHQWH�GHQRPLQDGD�GDWLYD�RX�FRRUGHQDGD��1D�OLJD©¥R�GDWLYD��XP� SDU�GH�HO«WURQV�GH�XP�£WRPR�«�FRPSDUWLOKDGR�SRU�GRLV�£WRPRV��RX� VHMD��R�SDU�HOHWU¶QLFR�«�IRUQHFLGR�DSHQDV�SRU�XP�GRV�£WRPRV�GD� OLJD©¥R��$QWLJDPHQWH�HVVD�OLJD©¥R�HUD�UHSUHVHQWDGD�SRU�XPD�VHWD� GLULJLGD�GR�£WRPR�GRDGRU�SDUD�R�UHFHSWRU��9HMD� + 1 + + � + � + 1 + + + $VVLP��R�SDU�GH�HO«WURQV�Q¥R�FRPSDUWLOKDGR�GR�QLWURJ¬QLR�SDVVD�D� SHUWHQFHU�VLPXOWDQHDPHQWH�DR�£WRPR�GH�QLWURJ¬QLR�H�DR�£WRPR�GH� KLGURJ¬QLR��8PD�YH]�IRUPDGD��D�OLJD©¥R�GDWLYD�Q¥R�DSUHVHQWD� QHQKXPD�SURSULHGDGH�GLIHUHQWH�GH�XPD�OLJD©¥R�FRYDOHQWH�FRPXP�� SRU�H[HPSOR��QR�¯RQ�DP¶QLR��1+๙���WRGDV�DV�TXDWUR�OLJD©·HV�V¥R� DEVROXWDPHQWH�LJXDLV��8PD�YH]�IRUPDGD�D�OLJD©¥R�Q¥R�LPSRUWD�GH� RQGH�RV�HO«WURQV�YLHUDP��3RU�LVVR��Q¥R�«�PDLV�UHFRPHQGDGR�D� XWLOL]D©¥R�GD�VHWD�QDV�OLJD©·HV�H�R�¯RQ�1K๙���«�UHSUHVHQWDGR�� VLPSOHVPHQWH��SRU� � � + 1 + + + � 0RO«FXOD�GH�R]¶QLR��2๘� 2 2 2 2 2 2 2 2 2 0RO«FXOD�GH�WULµ[LGR�GH�HQ[RIUH��62๘� 2 6 2 2 2 6 2 2 2 6 2 2 &RP�D�DMXGD�GD�WDEHOD�SHULµGLFD��SRGHPRV�SUHYHU�R�Q¼PHUR�GH� OLJD©·HV�FRYDOHQWHV�FRPXQV��QRUPDLV��H�GDWLYDV�TXH�RV�DPHWDLV�H� VHPLPHWDLV�WHQGHP�D�UHDOL]DU��$�WDEHOD�D�VHJXLU�UHVXPH�D�WHQG¬QFLD� GRV�HOHPHQWRV�UHSUHVHQWDWLYRV�HP�UHOD©¥R�DR�Q¼PHUR�GH�OLJD©·HV� FRYDOHQWHV��FRP�EDVH�QD�UHJUD�GR�RFWHWR��9HMD� &DPDGD� GH�9DO¬QFLD *UXSR �� �� �� �� /LJD©·HV FRYDOHQWHV FRPXQV 3RVV¯YHLV OLJD©·HV FRYDOHQWHV ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; 1RWH�QD�WDEHOD�TXH�FDGD�JUXSR�SUHFLVD�UHDOL]DU�XP�Q¼PHUR�P¯QLPR� GH�OLJD©·HV�SDUD�DWLQJLU�R�RFWHWR� *UXSR���� ���OLJD©·HV *UXSR���� ���OLJD©·HV *UXSR���� ���OLJD©·HV *UXSR���� ���OLJD©¥R 1R�HQWDQWR��GHYLGR�¢�SRVVLELOLGDGH�GH�IRUPD©¥R�GDV�OLJD©·HV� GDWLYDV��WRGRV�RV�JUXSRV�SRGHP�IRUPDU�DW«�TXDWUR�OLJD©·HV��TXH� HTXLYDOHP�D�RLWR�HO«WURQV� 2EVHUYD©¥R�LPSRUWDQWH� 7RGD�OLJD©¥R�FRYDOHQWH�VLPSOHV�«�GHQRPLQDGD�VLJPD� �Ɛ���LQGHSHQGHQWH�GH�TXDLV�VHMDP�RV�£WRPRV�TXH�HVW¥R� HVWDEHOHFHQGR�D�OLJD©¥R��1DV�OLJD©·HV�P¼OWLSODV�XPD� GDV�OLJD©·HV�VHPSUH�«�VLJPD�H�DV�GHPDLV�V¥R� GHQRPLQDGDV�SL��ƍ���LQGHSHQGHQWH�GH�TXDLV�VHMDP�RV� £WRPR�OLJDGRV�� 3URSULHGDGHV�GRV�FRPSRVWRV�PROHFXODUHV $R�FRQWU£ULR�GRV�FRPSRVWRV�L¶QLFRV�RV�FRPSRVWRV�PROHFXODUHV�Q¥R�SRVVXHP�SURSULHGDGHV�PXLWR�UHJXODUHV� (P�FRQGL©·HV�DPELHQWHV�SRGHP�VHU�HQFRQWUDGRV�QRV�WU¬V�HVWDGRV� I¯VLFRV� *HUDOPHQWH�SRVVXHP�EDL[RV�3)�3(��([FH©·HV��JUDȴWH��GLDPDQWH�H� V¯OLFD 6¥R�LVRODQWHV�HO«WULFRV��([FH©¥R��JUDȴWH��IXOHUHQRV��QDQRWXERV�H� JUDIHQR� $OJXQV�FRPSRVWRV�PROHFXODUHV�FRQGX]HP�FRUUHQWH�HO«WULFD�HP� VROX©¥R��£FLGRV�H�1+� 3RGHP�SRVVXLU�GRLV�WLSRV�GH�UHW¯FXORV�QR�HVWDGR�VµOLGR��FULVWDOLQR� PROHFXODU� FULVWDOLQR�IRUPDGR�SRU�PRO«FXODV�GLVFUHWDV��([��&๛+๖๗2๛����H� UHGH�FRYDOHQWH�RX�UHWLFXODU VµOLGRV�UHWLFXODUHV��2V� �RX�GH�UHGH� FRYDOHQWH�Q¥R�SRVVXHP�PRO«FXODV�LQGLYLGXDLV�WRGRV�RV�VHXV�£WRPRV� HVW¥R�XQLGRV�SRU�OLJD©·HV�FRYDOHQWHV�TXH�IRUPDP�XPD�UHGH� ELGLPHQVLRQDO�RX�WULGLPHQVLRQDO�TXH�VH�HVWHQGH�SRU�WRGR�R� FULVWDO�6¥R�VµOLGRV�PXLWR�U¯JLGRV�H�GXURV�FRP�HOHYDGRV�SRQWRV�GH� HEXOL©¥R�H�IXV¥R�2V�SULQFLSDLV�H[HPSORV�GH�VµOLGRV�FRYDOHQWHV� UHWLFXODUHV�V¥R�GLDPDQWH��&�������JUDȴWH�&������TXDUW]R�6L2๗�� �ඌ� �Q� �Q� cpf: 05409657403 - 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email: joseheldersilva547@gmail.com 7HRULD�GR�ȊPDU�GH�HO«WURQVȋ�RX �ȊQXYHP�HOHWU¶QLFDȋ 2V�£WRPRV�HP�XP�PHWDO�V¥R�PDQWLGRV�XQLGRV�SRU� OLJD©·HV�PHW£OLFDV��(VVH�WLSR�GH�OLJD©¥R�SRGH�VHU� HQFRQWUDGR�HP�PHWDLV�QD�IRUPD�VLPSOHV�H�HP�OLJDV� PHW£OLFDV��0DV�FRPR�RV�£WRPRV�GH�XP�PHWDO�VH�OLJDP� XQV�DRV�RXWURV"�3DUD�FRPSUHHQGHU�D�OLJD©¥R�PHW£OLFD�� YRF¬�GHYH�DEDQGRQDU�R�UDFLRF¯QLR�GD�WHRULD�GR�RFWHWR�� 'HQWUH�RV�WLSRV�GH�OLJD©·HV�TX¯PLFDV��D�OLJD©¥R� PHW£OLFD�«�D�TXH�PHQRV�D�REHGHFH��8PD�GDV� FDUDFWHU¯VWLFDV�GRV�PHWDLV�«�D�IDFLOLGDGH�GH�SHUGHU� HO«WURQV�GHYLGR�DR�EDL[R�SRWHQFLDO�GH�LRQL]D©¥R�GHVVD� FODVVH�GH�HOHPHQWRV��RX�VHMD��HOHV�SRVVXHP�DOWD� HOHWURSRVLWLYLGDGH��(P�XP�SHGD©R�GH�PHWDO��RV� £WRPRV�OLEHUDP�RV�VHXV�HO«WURQV�GH�YDO¬QFLD��TXH� ȴFDP�OLYUHV�SDUD�SHUFRUUHU�WRGD�D�HVWUXWXUD��HO«WURQV� GHVORFDOL]DGRV���2�UHVXOWDGR�«�XP�DUUDQMR�RUGHQDGR� GH�¯RQV�SRVLWLYRV�PHUJXOKDGRV�HP�XPD�QXYHP� HOHWU¶QLFD��FRPR�PRVWUD�D�ȴJXUD�D�VHJXLU�� � $�OLJD©¥R�PHW£OLFD�Q¥R�«�GLUHFLRQDGD�H[LVWHP� IRU©DV�GH�DWUD©¥R�H�UHSXOV¥R�HOHWURVW£WLFDV�HP�WRGDV� DV�GLUH©·HV��2�PRYLPHQWR�GRV�HO«WURQV�OLYUHV�«� GHVRUGHQDGR� � $�OLJD©¥R�PHW£OLFD�Vµ�RFRUUH�QRV�HVWDGRV� VµOLGR�H�O¯TXLGR��2V�£WRPRV�GR�PHWDO�SUHFLVDP�HVWDU� SUµ[LPRV�SDUD�RFRUUHU�¢�IRUPD©¥R�GD�QXYHP� HOHWU¶QLFD�H��QR�HVWDGR�GH�YDSRU��D�GLVW¤QFLD�HQWUH�RV� £WRPRV�«�PXLWR�JUDQGH��2�YDSRU�GH�XP�PHWDO�«� FRQVWLWX¯GR�SRU�£WRPRV�LVRODGRV� � � � � � � � &iWLRQV�GH�PHWDO(OpWURQV�OLYUHV�RX GHVORFDGRV Ȋ5HSUHVHQWD©¥R�GR�PDU�GH�HO«WURQV�RX�QXYHP�HOHWU¶QLFDȋ 1D�IRUPD©¥R�GR�FULVWDO�PHW£OLFR��DV�FDPDGDV�GH� YDO¬QFLD�GRV�£WRPRV�VH�LQWHUSHQHWUDP�HP�WRGDV�DV� GLUH©·HV��IRUPDQGR�XPD�QXYHP�HOHWU¶QLFD�TXH�VH� HVWHQGH�SRU�WRGR�R�FULVWDO��3RU�LVVR��RV�HO«WURQV�V¥R� FRPSDUWLOKDGRV�SRU�WRGRV�RV�¯RQV�GR�FULVWDO�� 0HWDO 0HWDO� /LEHUDomR�SDUFLDO�GH�HOpWURQV &iWLRQV���HOpWURQV�VHPLOLYUHV 6XEVWkQFLD�VLPSOHV�PHWiOLFD $�IRU©D�GD�OLJD©¥R�PHW£OLFD�UHVXOWD�GD�DWUD©¥R�HQWUH�D� QXYHP�GH�HO«WURQV�GHVORFDOL]DGRV�OLYUHV��GH�FDUJD� QHJDWLYD��H�RV�Q¼FOHRV�SRVLWLYRV��$�QXYHP�GH�HO«WURQV� DJH�FRPR�XPD�ȊFROD�HOHWURVW£WLFDȋ�PDQWHQGR�RV� F£WLRQV�XQLGRV��(VVH�UDFLRF¯QLR�VH�DSOLFD�¢�XQL¥R�GH� WRGRV�RV�PHWDLV��$V�SULQFLSDLV�FDUDFWHU¯VWLFDV�GD� OLJD©¥R�PHW£OLFD�V¥R� 6DLED�XP�SRXFR�PDLV�DTXL� KWWSV���\RXWX�EH�V�MWWLF38P8 3URSULHGDGHV�GRV�PHWDLV � 6¥R�VµOLGRV�QDV�&173��FRP�H[FH©¥R�GR� PHUF¼ULR��+J�� � *HUDOPHQWH��SRVVXHP�DOWRV�SRQWRV�GH�IXV¥R�H� HEXOL©¥R��ΖVVR�LQGLFD�TXH�D�IRU©D�GH�DWUD©¥R�HQWUH�RV� £WRPRV�«�PXLWR�IRUWH� � 3RVVXHP�EULOKR�FDUDFWHU¯VWLFR��2V�HO«WURQV� OLYUHV�QD�VXSHUI¯FLH�GR�PHWDO�DEVRUYHP�H�HPLWHP�D�OX]� LQFLGHQWH��$�OX]�LQFLGHQWH�H�D�UHȵHWLGD�SHORV�HO«WURQV� OLYUHV�SRVVXHP�D�PHVPD�IUHTX¬QFLD��RX�VHMD��RFRUUH� EDVLFDPHQWH�XPD�UHȵH[¥R� � 6¥R�PDOH£YHLV��IDFLOLGDGH�GH�IRUPD�O¤PLQDV��H� G¼FWHLV��IDFLOLGDGH�IRUPDU�ȴRV���&RPR�D�OLJD©¥R� PHW£OLFD�Q¥R�«�GLUHFLRQDGD��R�PDU�GH�HO«WURQV� UDSLGDPHQWH�VH�DMXVWD�GXUDQWH�D�DSOLFD©¥R�GH�XPD� IRU©D��ΖVVR�RFRUUH�SDUD�DVVHJXUDU�TXH�RV�£WRPRV�Q¥R� VHMDP�VLPSOHVPHQWH�GHVJDUUDGRV�QRV�SURFHVVRV�GH� ODPLQD©¥R�H�ȴD©¥R� � 6¥R�ERQV�FRQGXWRUHV�GH�HOHWULFLGDGH�H�FDORU��$� PRELOLGDGH�GRV�HO«WURQV�OLYUHV�WDPE«P�H[SOLFD�HVVDV� SURSULHGDGHV��2�ȵX[R�GH�HO«WURQV�SHOD�HVWUXWXUD� WUDQVIHUH�UDSLGDPHQWH�D�HOHWULFLGDGH�H�R�FDORU�GH�XPD� H[WUHPLGDGH�D�RXWUD�GR�PHWDO� 6REUH�DV�3URSULHGDGHV�GRV�0HWDLV� KWWSV���\RXWX�EH�Z1�N/B�T99V KWWSV���\RXWX�EH�RU���)�W��R cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com &85Ζ26Ζ'$'(6� )HUUR�3XUR��2�)HUUR�SUDWLFDPHQWH�SXUR�«�GHQRPLQDGR� IHUUR�GRFH� )HUUR�JXVD��IHUUR�REWLGR�GRV�DOWRV�IRUQRV�H�TXH�FRQW«P� DSUR[LPDGDPHQWH����GH�FDUERQ��(VWH�IHUUR�Q¥R�«� PDOH£YHO�H�Q¥R�VH�GHL[D�IRUMDU��2�IHUUR�JXVD�«�D� PDW«ULD�SULPD�GR�D©R� /LJDV�PHW£OLFDV /LJDV�V¥R�PDWHULDLV�PHW£OLFRV�TXH�V¥R�PLVWXUDV�GH� GRLV�RX�PDLV�PHWDLV�RX�GH�PHWDLV�FRP�DPHWDLV��$V� OLJDV�SRGHP�VHU�PLVWXUDV�KRPRJ¬QHDV�RX� KHWHURJ¬QHDV��1RUPDOPHQWH��RV�PHWDLV�QD�IRUPD� SXUD�Q¥R�DSUHVHQWDP�DV�SURSULHGDGHV�QHFHVV£ULDV� SDUD�VHUHP�XWLOL]DGRV�QR�FRWLGLDQR��3RU�H[HPSOR��R� IHUUR�SXUR�«�PXLWR�GXUR��SRU«P��«�TXHEUDGL©R��2XWURV� PHWDLV�M£�V¥R�PROHV��FRPR�R�RXUR��H�RXWURV�V¥R�PXLWR� UHDWLYRV��FRP�R�PDJQ«VLR��3RXFRV�PHWDLV�V¥R� XWLOL]DGRV�SUDWLFDPHQWH�SXURV�QR�FRWLGLDQR��RV�PDLV� FRPXQV�V¥R�R�FREUH��DOXP¯QLR�H�IHUUR��3RUWDQWR��R� REMHWLYR�GH�ID]HU�XPD�OLJD�«�PHOKRUDU�DOJXPD� SURSULHGDGH�TXH�DV�VXEVW¤QFLDV�VHSDUDGDV�Q¥R� DSUHVHQWDP��$V�OLJDV�W¬P�XP�FDPSR�GH�DSOLFD©¥R� PXLWR�PDLRU�TXH�R�GRV�PHWDLV�SXURV��$V�OLJDV�WHQGHP� D�VHU�GXUDV�H�WHU�PHQRU�FRQGXWLYLGDGH�HO«WULFD�TXH�R� PHWDO�SXUR��$V�SULQFLSDLV�OLJDV�GR�FRWLGLDQR�V¥R� /DWmR� �&X���=Q %URQ]H� �&X���6Q $oR� �)H���& $oR�LQR[LGiYHO� �)H���&���1L���&U 2XUR���� �$X���&X���$J $PiOJDPDV� �OLJDV�TXH�FRQWrP�PHUF~ULR /LJD�OHYH� �$O���0J 5HOHPEUH�RV�WLSR�GH�OLJD©·HV�TX¯PLFDV� KWWSV���\RXWX�EH�YM(7T8���5molecu- lar, que depende do número de ligantes e do número de pares eletrônicos no átomo central. Podemos de- terminar a geometria de uma molécula com base na seguinte tabela, veja: Geometria Molecular Nº de ligan- tes Par de elé- trons não comparti- lhados Geometria molecu- lar e ângulo entre as ligações Exemplos 2 0 Linear (180º) CO2, HCN 2 1 Angular (#120º) SO2, O3 2 2 Angular (#105º) H2O, H2S 3 0 Trigonal plana (#120º) SO3, CH2O 3 1 Piramidal (#107º) NH3, PF3 4 0 Tetraédrica (#109,5º) CH4, CCl4 Observações: Ligantes: átomos ao redor do átomo central da molé- cula; Toda molécula diatômica, ou seja, com dois átomos, possui geometria molecular linear. Exemplos: H2, Cl2, HCl, O2, N2, CO. Representações Espaciais das Geometrias Moleculares LINEAR O C O H C N 180º 180º ANGULAR 104,5º O H H S O116,8º TRIGONAL PLANA N H O H H 120º O C H H PIRAMIDAL 107º H C H H H TETRAÉDRICA 109,5º Ligações que se projetam para cima e fora do plano do papel; Ligações que estão atrás do plano do papel; Ligações que estão no plano do papel Polaridade de Moléculas A polaridade de uma molécula é determinada pela distribuição de elétrons (nuvem eletrônica) no seu interior. Uma molécula polar possui uma distribuição assimétrica (desigual) de elétrons no seu interior, ocasionando o aparecimento de polos, um positivo (e outro negativo). Já uma molécula apolar, possui uma distribuição simétrica (igual) de elétrons no seu interior e, portanto, não apresenta polos elétri- cos. cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com https://www.youtube.com/embed/b0VGPJ1pVbo https://www.youtube.com/embed/VVtD_Uc2Pcg https://www.youtube.com/embed/VhCjLx1mEN8 https://www.youtube.com/embed/i9tYQuI8Lx0 https://www.youtube.com/embed/pU2xOdQQ-ak Molécula Polar: Possui um polo positivo e outro negativo Molécula Apolar: Não possui polos HF (G-)(G+) F2 A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade e da geometria molecular. Em moléculas de baixa complexidade podemos utilizar a - lécula é polar ou apolar, veja: Observe os exemplos a seguir: Moléculas apolares H C H H H O C O O S H H Moléculas apolares N H H H S O O O H H Observações: Moléculas apolares podem possuir ligações polares. Por exemplo, o CO2 possui ligações polares, devido à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o carbono. Porém, a sua molécula é apolar, devido a au- sência de elétrons não compartilhados no átomo cen- tral. Toda molécula diatômica homonuclear, ou seja, com dois átomos iguais, é apolar. Exemplos: H2, Cl2, O2, N2 Solubilidade em Água De modo geral, substâncias apolares tendem a se dissolver em solventes apolares e substâncias po- lares tendem a se dissolver em solventes polares. Portanto, na previsão sobre solubilidade , devemos seguir a seguinte regra geral: “Semelhante dissolve semelhante” Substâncias solúveis entre si são denominadas mis- cíveis, ao passo que substâncias insolúveis são cha- madas de imiscíveis. A água e o álcool comum são miscíveis porque suas moléculas são polares. A água e o óleo vegetal são imiscíveis porque suas moléculas diferem na polaridade. cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com Forças intermoleculares ou forças de Van der Waals Entre as moléculas de um composto molecular, exis- tem forças de atração de natureza eletrostática que mantém as moléculas unidas nas fases líquida e só- lida. Essas interações podem ser fortes ou fracas, de acordo com os átomos envolvidos. São as forças intermoleculares que determinam as propriedades físicas da matéria como, por exemplo, ponto de ebulição, ponto de fusão e solubilidade em determinado solvente. À medida que a intensidade das forças intermoleculares aumenta a energia ne- cessária para afastar uma molécula da outra tam- bém aumenta. Portanto, a quantidade energia en- volvida na fusão, na ebulição e na solubilização de um composto molecular está diretamente relaciona- da às forças intermoleculares. Existem três tipos de forças atrativas entre moléculas neutras: Dipolo-dipolo ou dipolo permanente Ligações de hidrogênio Forças(dispersões) de London ou dipolo induzido Dipolo-dipolo (DD) A interação do tipo dipolo-dipolo ocorre entre molé- culas polares, ou seja, que possuem um pólo positivo e um pólo negativo. A força de interação é resultado da atração da extremidade positiva de uma molécu- la com a extremidade negativa de outra, que força - presenta a orientação das moléculas de brometo de hidrogênio (HBr) devido as interações dipolo-dipolo: H Br H Br H Brl l l l l l l l l l l l l l l l l l l l DD DD G�� G� G�� G� G�� G� Ligações de hidrogênio (LH) Ligações de hidrogênio são interações do tipo dipo- lo-dipolo muito fortes, que ocorrem com moléculas que possuem átomos de hidrogênio ligados dire- tamente a átomos bastante eletronegativos, como e outra molécula que possua átomos eletronegativos, como os citados anteriormente com pares de elétrons não-ligan- tes. A formação de uma ligação de hidrogênio pode ser representada pelo seguinte esquema geral: Z H ------ Z H Z = O, F, N LIGAÇÃO HIDROGÊNIO �G�� � � � � �G� �G�� � � � � �G�} - gação de hidrogênio entre duas moléculas de água: A ligação hidrogênio é muito mais forte que a intera- ção dipolo-dipolo que ocorre nos demais compostos polares. Essa maior força de atração nas ligações de hidrogênio é explicada pela grande diferença de eletronegatividade existente entre o H e os átomos F,O e N. Obs: A molécula de água pode formar no máximo 4 ligações de hidrogênio llll llll ll llllllllllllll llll ll llllllllllLH LH LHLH H H O No estado líquido, devido à movimentação desordenada das moléculas, o número de ligações de hidrogênio sofre variações contínuas, resultando em uma média de 3,4 ligações de hidrogênio por molécula de água. No estado sólido, as moléculas assumem um arranjo tridimensional ordenado, no qual cada uma realiza 4 ligações de hidrogênio com as moléculas vizinhas. As quatro ligações estabelecidas formam uma estrutura hexagonal menos compacta que afas- ta as moléculas e diminui a densidade(comporta- sólidas de gelo sobre lagos, rios, mares e oceanos congelados. ´ cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com Esse tipo de interação é característica de molécu- las apolares. Mas como moléculas apolares vão se atrair se não existem dipolos permanentes em suas estruturas? A resposta para essa pergunta está na deformação (polarização) momentânea de suas nu- vens eletrônicas. Quando moléculas apolares en- tram em contato ou se aproximam, a repulsão de suas nuvens eletrônicas provoca um desequilíbrio momentâneo na distribuição de elétrons. Por isso, em um dado instante, surgirão dipolos instantâneos nas moléculas. Esses dipolos instantâneos também podem surgir devido à movimentação dos elétrons. Em um determinado instante, os elétrons podem es- tar mais deslocados para uma parte da molécula, promovendo, consequentemente, o aparecimento de um dipolo elétrico temporário. Esse dipolo temporá- rio ou instantâneo de uma molécula pode induzir ele- trostaticamente a polarização de outras moléculas. Dipolo induzido (DI) Íon- dipolo (ID) Quanto maior o número de elétrons da molécula, maior é a facilidade de polarização da nuvem eletrô- nica e mais forte é à força de atração, portanto, a po- larizabilidade está associada ao aumento da massa molecular. Quanto maior a polarizabilidade de uma molécula, mais facilmente ocorre a distorção da sua nuvem eletrônica, formando o dipolo momentâneo. Ocorrem entre íons (cátions e ânions) e mo- léculas polares. Está interação é característi- ca de íons dissolvidos em solventes polares.A ¿JXUD� D� VHJXLU� PRVWUD� DV� LQWHUDo}HV� tRQ�GLSR- lo que ocorrem na dissolução do NaCl em água. Muitos fatos do nosso coti- diano relacionado à adesão são explicados pelasforças intermoleculares. Colas, adesivos e tintas conseguem VH�¿[DU�QD�VXSHUItFLH�GH�RE- jetos, em virtude de forças intermoleculares fortes que se formam entre suas mo- léculas e as moléculas do objeto. Portanto, a atração entre as moléculas no mun- do microscópico pode expli- car as forças de adesão do mundo macroscópico. Um exemplo fascinante dessa relação é o das lagartixas,- que andam nos tetos e pare- des em virtude das Forças de London formadas entre suas patas e a superfície. Portanto, o conceito de semelhante interage com semelhante ,pode ser utilizado para explicar so- lubilidade (dissolve não dissolve), adesão (pre- ga não prega) e molhamento (molha não molha). CURIOSIDADE Como comentamos, as forças intermoleculares são UHVSRQViYHLV� SHODV� SURSULHGDGHV� HVSHFt¿FDV� ItVLFDV� da matéria.Por isso, é importante saber avaliar a re- lação de força que existe entre elas, que é a seguinte: Dipolo induzidoassinale a alter- - ção que prevalece entre as lagartixas e a parede, 2 23 2 cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com respectivamente: a) íon – íon. b) íon – dipolo permanente. c) dipolo induzido – dipolo induzido. d) dipolo permanente – dipolo induzido. e) dipolo permanente – dipolo permanente. 10 - (UFC CE) A água apresenta-se no estado lí- quido, à temperatura ambiente e à pressão atmos- férica, e entra em ebulição a uma temperatura que p�FHUFD�GH�����R&�PDLV�HOHYDGD�GR�TXH�D�GR�SRQWR� de ebulição previsto teoricamente, na ausência das ligações de hidrogênio. Com relação às ligações de hidrogênio, assinale a alternativa correta. a)Ocorrem entre moléculas, onde o átomo de hidro- gênio é ligado covalentemente aos átomos mais ele- tropositivos, pelos seus pares de elétrons ligantes. b)Originam-se da atração entre os átomos de hidro- gênio de uma molécula de água, que têm carga par- cial negativa, e o átomo de oxigênio de uma outra unidade molecular, que tem carga parcial positiva. c)No estado sólido, as ligações de hidrogênio pre- sentes na água são mais efetivas, resultando em efeitos estruturais que conferem menor densidade ao estado sólido do que ao líquido. d)Quanto maior for a eletronegatividade do átomo ligado ao hidrogênio na molécula, maior será a den- sidade de carga negativa no hidrogênio, e mais fraca será a interação com a extremidade positiva da ou- tra molécula. e)São interações muito mais fortes do que as liga- ções covalentes polares convencionais, e desempe- nham papel fundamental na química dos seres vivos. GABARITO: 1) Gab: E ���*DE��(��� 3) Gab: D 4) Gab: A 5) Gab: A 6) Gab: B 7) Gab: E 8) Gab: A 9) Gab: C 10) Gab: C cpf: 05409657403 - email: joseheldersilva547@gmail.com