Buscar

Evidências de Transformações Químicas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 16 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 6, do total de 16 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 9, do total de 16 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS - UFAL
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA - IQB
 
Relatório de Laboratório 5
	
Maceió-AL
2015
Bruna Layz Barbosa Santos
Carolynne Morgane Leite Ferro
Felipe Teles de Menezes
Felipe José Alcoforado
Ramón Willian de Oliveira
RELATÓRIO EXPERIMENTAL V
Evidências de Transformações Químicas
Relatório 
do experimento acima citado realizado
 no laboratório de química experimental, 
sob orientação
 do professor
 
Ângladis
, como requisit
o para obtenção de nota parcial 
da disciplina 
de Química Experimental.
Orientador: Prof.º Ângladis Vieira 
Maceió-AL
2015
SUMÁRIO
Introdução	04
Objetivos	06
Material Utilizado	07
Procedimentos Experimentais	08
Resultados e Discussões	09
Conclusão	13
Referências	14
Anexos	15
INTRODUÇÃO
Reação química trata-se do processo de mudança da matéria na qual acontecem transformações qualitativas na composição química de um ou mais reagentes, resultando desta forma em um ou mais produtos. Tais mudanças envolvem transformações nas conectividades entre átomos ou íons, como também na geometria molecular.
Uma reação química é descrita através de uma equação química onde devem ser informadas as fórmulas dos reagentes e produtos (reagentes a esquerda da reação e produtos a direita) bem como o curso da mesma.
Para analisar que de fato houve algum tipo de reação entre as substâncias envolvidas no processo, observam-se as transformações relevantes e perceptíveis entre o estado inicial e final dos reagentes. Por evidenciarem tais transformações, esses fatores que nos permitem analisar o modo como a reação vem ocorrendo são denominados evidências de reação, sendo eles quantitativos e qualitativos na detecção dessas mudanças.
Tais evidências podem ser observadas a olho nu ou simplesmente sentidas por aqueles que realizam o experimento e até aqueles que apenas observam; A observação visual, por sua vez, é uma das ferramentas mais importantes no processo de definição das propriedades e fatores que envolvem uma reação química; entre estas evidências, podemos destacar:
Formação de produtos gasosos: Quando os reagentes são substancias não gasosas e pelo menos um dos produtos é gasoso.
Mudança de cor: Quando os reagentes apresentam coloração diferente dos produtos.
Mudança de odor: Quando os produtos emitem determinado tipo de odor distinto dos reagentes.
Transferência de energia (reações exotérmicas e endotérmicas): Relacionadas com a perda ou ganho de calor durante o decorrer das reações.
Formação de precipitado: Quando os reagentes são solúveis (dissolvem-se em água) e pelo menos um dos produtos é insolúvel (não se dissolve em água). Os precipitados decorrentes da reação podem ser classificados de diversas maneiras, tais quais: cristalino, granular, finamente dividido, coloidal tipo gelatinoso e coloidal finamente dividido.
. O processo de realização e observação dos experimentos entre diversas amostras de sais, bases e até ácidos serão discorridos de uma maneira mais minuciosa durante a abordagem principal deste relatório.
OBJETIVO GERAL
Verificar a ocorrência de reações químicas a partir da observação de mudanças químicas no meio reacional.
2.1. OBJETIVO ESPECÍFICO
Aprender a manipular as vidrarias encontradas no laboratório.
Observar as mudanças de estado das reações. 
3. MATERIAL ULTILIZADO
	MATERIAIS E REAGENTES
	QUANTIDADE
	MATERIAIS
	
	Estante para tubos
	01
	Tubos de ensaio
	12
	Vidro de relógio
	01
	Balança analítica
	01
	Lã de aço
	-
	REAGENTES
	
	Solução de hidróxido de sódio 0,1 M
	20 gotas
	Solução de hidróxido de amônio 0,1 M
	20 gotas
	Solução de cloreto de sódio 0,1 M
	20 gotas
	Solução de nitrato de chumbo 0,1 M
	20 gotas
	Solução de sulfato de cobre (II) 0,1 M
	20 gotas
	Solução de iodeto de potássio 0,1 M
	20 gotas
	Solução de nitrato de prata 0,1 M
	20 gotas
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
	 Inicialmente enumeramos os tubos de ensaio de 1 a 13 (de acordo com a quantidade de reações solicitadas em tubo), e uma última reação não foi realizada em um tubo de ensaio, totalizando assim 14 reações. Em seguida misturamos em um tubo de ensaio alíquotas de cerca de 20 gotas (1,0 ml) das soluções, duas a duas conforme a tabela 1. Observamos então se houve diferença entre os estados inicial e final de cada mistura de reação.
Anotamos todas as observações referentes a cada mistura de reação, como: (cor da solução, formação de precipitado, cor do precipitado, formação de gás, etc.).
Para a realização da reação 13, medimos na balança analítica 0,25g de lã de aço. Para a reação 14, medimos 1g de lã de aço na balança analítica e reagimos com fogo, após a queima foi medida novamente a massa da lã de aço, com o objetivo de verificar a diferença de massa.
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES
As reações foram realizadas de acordo com a tabela 1, uma em cada tubo de ensaio. Primeiramente adicionamos cerca de 1ml – 20 gotas – da primeira solução, em seguida adicionamos gota a gota da segunda solução e fomos observando as reações ocorridas. Em grande parte ocorreu diferença entre o estado inicial e o estado final da mistura. 
	TUBO
	MISTURA
	1
	NaOH + CuSO4
	2
	NH4OH + CuSO4
	3
	Pb(NO3)2 + KI
	4
	KI + AgNO3
	5
	KI + NaOH
	6
	NaOH + Pb(NO3)2
	7
	Pb(NO3)2 + NH4OH
	8
	NaCl + AgNO3
	9
	NaCl + Pb(NO3)2
	10
	NH4OH + AgNO3
	11
	AgNO3 + NaOH
	12
	NaCl + KI
	13
	Lã de aço + CuSO4
	14
	Lã de aço + fogo
(Tabela 1)
Tubo 1:
Antes da reação, a solução de Sulfato de cobre () era azulada e a solução de Hidróxido de Sódio era transparente. No inicio da reação, a mistura adquiriu um tom azul escuro, ocorrendo à formação de um sólido sobrenadante. Após um período de tempo – onde deixamos a mistura descansando – o sólido precipitou. O sólido formado possuía densidade baixa, por esse motivo demorou a precipitar. 
Tubo 2:
Antes da reação, a solução de Hidróxido de Amônio () era transparente e a solução de Sulfato de cobre ) era azulada. No inicio da reação, a mistura adquiriu um tom azul clara, ocorrendo à formação de um sólido sobrenadante. Após um período de tempo – onde deixamos a mistura descansando – o sólido precipitou. O sólido formado possuía densidade baixa, por esse motivo demorou a precipitar.
Tubo 3:
Antes da reação, a solução de Nitrato de Chumbo () e a solução de Iodeto de potássio eram transparente. No inicio de reação, a mistura adquiriu um tom amarelado, ocorrendo à formação de um sólido sobrenadante, mas que precipitou rapidamente. Isso ocorreu devido à alta densidade do sólido formado pela mistura.
Tubo 4:
Antes da reação, a solução de Iodeto de potássio e a solução de Nitrato de Prata eram transparente. No inicio da reação, a mistura adquiriu um tom amarelo turvo com formação de pouco precipitado. Após a adicionar mais Nitrato de Prata, a mistura ficou esbranquiçada. 
Tubo 5:
Antes da reação, a solução de Iodeto de potássio e a solução de Hidróxido de sódio eram transparentes. No início da reação, a mistura apresentou uma coloração transparente, ao longo da adição de Hidróxido de sódio ocorreu a formação de gás. A mistura apresentou uma coloração constante (transparente) durante toda a reação. 
Tubo 6:
Antes da reação, a solução de Hidróxido de sódio e a solução de Nitrato de Chumbo () eram transparentes. No início da reação, a mistura adquiriu um tom branco turvo, e houve a formação de precipitado denso.
Tubo 7:
Antes da reação, a solução de Nitrato de Chumbo () e a solução de Hidróxido de Amônio () eram transparentes. No inicio de reação, a mistura adquiriu um tom esbranquiçado, ocorrendo à formação de um sólido sobrenadante, ao longo da reação foi formado uma grandequantidade de precipitado, pouco denso.
Tubo 8:
Antes da reação, a solução de Cloreto de Sódio () e a solução de Nitrato de Prata eram transparentes. No inicio de reação, a mistura adquiriu um tom esbranquiçado, ocorrendo uma mistura coloidal, ao longo da reação ocorreu à formação de precipitado, em uma pequena quantidade. Após um período de tempo – onde deixamos a mistura descansando a mistura adquiriu uma coloração lilás.
Tubo 9:
Antes da reação, a solução de Cloreto de Sódio () e a solução de Nitrato de Chumbo () eram transparentes. No início e ao longo da reação, a mistura adquiriu um tom transparente, formando assim uma mistura homogênea.
Tubo 10:
Antes da reação, a solução de Hidróxido de Amônio () e a solução de Nitrato de Prata eram transparentes. No inicio de reação, a mistura adquiriu um tom branco com formação de precipitado, muito denso, na cor branca. 
Tubo 11:
Antes da reação, a solução de Nitrato de Prata e a solução de Hidróxido de sódio eram transparentes. No inicio de reação, a mistura adquiriu um tom marrom claro, ocorrendo à formação de um sólido sobrenadante de cor marrom, ao longo da reação houve a formação de precipitado denso. A mistura final apresentava uma mistura consistente marrom com precipitado.
Tubo 12:
Antes da reação, a solução de Cloreto de Sódio () e a solução de Iodeto de potássio eram transparentes. No início e ao longo da reação, a mistura adquiriu um tom transparente, formando assim uma mistura homogênea.
Tubo 13:
Comprimimos um pequeno pedaço de lã de aço em forma esférica, pusemos no vidro de ensaio e cobrimos com Sulfato de Cobre (CuSO4), Notou-se que a lã de aço que inicialmente de coloração cinza tornou-se ferrugem. Como o ferro é mais reativo que o cobre ele consegue deslocar o cobre. A reação foi de simples troca ou deslocamento e houve a oxidação do ferro, sob equação química a seguir:
Procedimento14: Pesamos 1g de lã de aço na balança de precisão e efetuamos a combustão da mesma, após esse procedimento notamos que houve uma leve mudança de cor, de cinza a cinza azulado. Pesamos a amostra após a combustão e notamos um acréscimo de massa de 0,010 gramas. O aço é uma liga de ferro com pequena quantidade de carbono. Na presença de oxigênio, o ferro pode sofrer uma oxidação e produzir óxido de ferro. Considerando que tanto o ferro como o aço reagem com o oxigênio, temos a seguinte equação química:
Na palha de aço, antes da combustão a balança não indicava a massa de oxigênio que seria incorporada a ela, ou seja, o aumento da massa indicado pela balança deve-se à incorporação da massa do oxigênio ao ferro, formando o óxido de ferro. 
6. CONCLUSÃO
	Observou-se que a técnica de destilação simples é um método eficaz para a separação de misturas homogêneas – sólido-líquido -, desde que essas tenham pontos de ebulição distintos. Nota-se que esse processo de separação de misturas é bastante viável quando se tem interesse nas duas fases do composto.
Apesar de consistir em um processo bem simples, é de grande importância quimicamente, já que permite, por exemplo, separar o sal da água do mar. O controle da temperatura também é muito importante para evitar que ocorra a evaporação do líquido menos volátil, que não se quer presente no destilado. 
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1) J.B. Russel, "Química Geral", Trad. Geraldo Vicentini et alii, São Paulo, McGraw Hill, 1982.
2) R.R. da Silva, N. Bocchi & R.C. Rocha Filho, “Introdução à Química Experimental", McGraw Hill, 1990. 
 3) “MÓDULO: DESTILAÇÃO”, roteiro da disciplina de “Laboratório de Engenharia Química II”, DEQ/CTC/UEM. – Diagramas de composição e entalpia para a mistura hidroalcoólica, 2012.
4) McCabe, W. L; Smith, J. C; Harriott, P. Unit Operations of chemical Engineering. Seventh Edition, Mc Graw Hill – Higher Education, 2005. Section II – Chapter 3 – Fluid Flow Phenomena, Distillation, págs. 663 – 730.
5) MARAMBIO,O.G., Métodos Experimentales en Química Orgânica. Pizarro DC.1a Ed. UTEM, , Mayo 2007 .Editorial Universidad Tecnológica Metropolitana.
8. ANEXOS
FIGURA 1
Tubos de ensaio comos compostos numerado de 1 a 4 (esquerda para a direita)
FIGURA 2
Tubos de ensaio com os compostos numerados de 5 a 8 (esquerda para a direita)
FIGURA 3
Tubos de ensaio com os compostos numerados de 9 a 12 (esquerda para a direita)
FIGURA 4
Balança com a tara do vidro de relógio
FIGURA 5
Balança de precisão com o peso do vidro de relógio mais a lã de aço
FIGURA 6
Material utilizado

Outros materiais

Materiais relacionados

Perguntas relacionadas

Materiais recentes

Perguntas Recentes