1 Formulas Quimicas

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FÓRMULAS QUÍMICAS
Uma pequena revisão
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As Fórmulas Químicas
 Compostos são substâncias eletricamente neutras
formadas por dois ou mais elementos diferentes cujos
átomos estão em proporção definida.
 A fórmula química de um composto representa sua
composição em termos de símbolos químicos. Nela,
subscritos mostram o número de átomos de cada
elemento presente na menor unidade representativa do
composto.
 Vários tipos de fórmulas químicas são úteis, as mais
importantes são as fórmulas empíricas e as fórmulas
estruturais.
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Moléculas
• Uma molécula é um grupo discreto de átomos
quimicamente ligados em arranjo específico.
• Alguns elementos ocorrem como moléculas, nestes
casos todos os átomos em cada molécula são do
mesmo elemento. Exemplos: O2, N2, P4, S8, etc.
• Muitos compostos consistem em moléculas. Nesses
casos, as moléculas apresentam pelo menos dois
átomos diferentes.
• Nem todas as substâncias são moleculares, entretanto.
Alguns sólidos e líquidos consistem em grandes
agregados de átomos.
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Fórmulas Moleculares
 A fórmula de uma molécula emprega símbolos e
subíndices que indicam o número de cada tipo de
átomo na molécula, ela mostra a composição da
molécula . Tal fórmula é chamada de fórmula
molecular. Exemplos:
 Comentário adicional: As forças entre átomos em uma molécula são
tipicamente fortes, e as forças entre as moléculas são geralmente muito
fracas.
H2O Água
Sacarose C12H22O11
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Fórmulas Empíricas
 A fórmula empírica informa somente o número
relativo de átomos de cada elemento de um
composto em sua razão mais simples (menores
subscritos inteiros possíveis). Exemplos:
Composto Fórmula Molecular Fórmula Empírica
Benzeno C6H6 CH
Glicose C6H12O6 CH2O
Sacarose C12H22O11 C12H22O11 *
*Essa fórmula molecular não pode ser reduzida para números inteiros menores, 
nesses casos, fórmula molecular e empíricas são as mesmas. 
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Fórmulas Empíricas
• Substâncias moleculares são geralmente representadas por
fórmulas moleculares. Para substâncias que não são compostas
de moléculas, é somente possível escrever uma fórmula
empírica.
• Por exemplo, carbeto de silício, conhecido como carborundum e
usado como abrasivo, é composto de carbono (C) e silício (Si),
em que cada átomo de carbono está ligado a quatro átomos
de silício e cada átomo de silício está ligado a quatro átomos
de carbono, repetindo-se esse padrão de ligações até os
limites físicos da amostra.
• Não há moléculas no carbeto de silício. A relação entre
carbono e silício é 1:1, sua fórmula empírica é SiC.
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Retículo de padrão hexagonal em bicamada de carbono (preto) e silício 
(branco).
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Fórmulas Estruturais
 A fórmula estrutural traz mais informação do que a 
fórmula molecular. Ela indica como os átomos estão 
ligados entre si na molécula. Exemplos:
C
H
H
H
 C
H
H
O
H
Etanol
C
H
H O
H
C
H
H
H
Éter dimetílico
C2H6O C2H6O
C OO
Dióxido de carbono
CO2
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Referências
 Russell, J. B., “Química Geral” Tradução de Márcia
Guekezian, Pearson Makron Books Editora do Brasil
Ltda, São Paulo, 1994.
 Atkins, P., Jones, L., “Princípios de Química –
Questionando a Vida e o Meio Ambiente”, 3ª
Edição, Tradução Ricardo Bicca de Alencastro,
Bookman, São Paulo, 2006.
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