UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ EVIDENCIAS DE REAÇÃO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA
QUÍMICA GERAL
EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO
Aluno: Janaína do Nascimento Oliveira
Curso: Licenciatura em Física
Matrícula: 0321246
Professor (a): Nadja Ricardo
Fortaleza – CE, julho de 2013.
SUMÁRIO
1 – Fundamentação Teórica ___________________________________02
2 – Objetivo ________________________________________________ 02
3 – Parte Experimental _______________________________________03
 3.1 – Material Utilizado _____________________________________ 03
 3.2 – Reagentes Utilizados __________________________________ 03
 3.3 – Procedimento Experimental, Resultado e Discussão________03
Mudança de cor _______________________________________03
Tipos de Precipitado____________________________________04
Liberação de Gás______________________________________05
Propriedades químicas de um composto____________________06
4 – Considerações Finais _____________________________________07
5 – Bibliografia _____________________________________________ 08
Fundamentação Teórica 
Reações químicas ocorrem quando dois ou mais compostos são misturados e forma-se um novo arranjo entre as moléculas ou íons, ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. 
A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, ocorrem fatos visíveis critérios qualitativos que confirmam o acontecimento da reação como, formação de gás, mudança de cor, mudança de temperatura, mudança de odor, transferência de energia, sendo um dos mais marcantes a formação de um precipitado: granular; cristalino; finamente dividido; coloidal tipo gelatinoso; coloidal finamente dividido. Quando dois reagentes são misturados e eles não se encontram em proporções iguais, um deles será consumido totalmente enquanto o outro poderá deixar certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu aproveitamento total é chamado de reagente limitante e o outro será o reagente em excesso.
Existem vários exemplos de reações químicas no cotidiano como a formação de ferrugem em uma barra de ferro, a combustão da gasolina em um automóvel, a queima do gás de cozinha no fogão e etc. A ocorrência de uma reação química nem sempre é fácil de perceber, pois, algumas só poderão ser percebidas em laboratório com equipamentos necessários para separar os componentes das misturas obtidas e determinar suas propriedades.
Objetivo
O objetivo desta experiência é 
Verificar os indícios de reação química, observando as mudanças ocorridas em misturas de diferentes substâncias e se ocorreu ou não a reação verificando as características visíveis, como mudança de coloração, mudança de temperatura, liberação de gás e etc.
 Reconhecer e classificar os diferentes tipos de precipitados.
Determinar a amostra desconhecida
Parte Experimental
Material Utilizado.
Tubos de ensaio
Pipetas
Estante
 3.2 Reagentes utilizados
Sulfato de Cobre (CuSO4) 0,2 M
Sulfato de Ferro (Fe2(SO4)3) 0,2 M
Hidróxido de Amônio (NH4OH) 3 M
Ácido Clorídrico (HCl) 1M
Nitrato de Prata (AgNO3) 0,1 M
Cloreto de Bário (BaCl2) 0,1 M
Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1 M
Cloreto de Magnésio (MgCl2) 1 M
Hidróxido de Sódio (NaOH) 3 M
Tiosulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1M
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) 0,2 M 
Magnésio (Mg) 
Dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,5 M
Carbonato de sódio (Na2CO3) 1 M
 Procedimento Experimental, Resultados e Discussão
Mudança de cor 
Foi misturado em tubos de ensaios separados, 1 ml de cada uma das seguintes substâncias químicas:
CuSO4 + Fe2(SO4)3 
 CuSO4 + NH4OH
A solução foi deixada reagindo por alguns minutos e depois foram observadas e anotadas as mudanças ocorridas.
A mistura entre as substâncias CuSO4, coloração azul, com o Fe2(SO4)3, coloração amarela, resultou em uma mistura de cor verde e a temperatura 
permaneceu constante durante todo o procedimento. A reação não ocorre, a mudança de cor é o resultado da combinação das cores dos reagentes e não há formação de precipitado.
CuSO4 (aq) + Fe2 (SO4)3(aq) ---------> CuSO4(aq) + Fe2 (SO4)3(aq) 	
A mistura entre as substâncias CuSO4, coloração azul, com o NH4OH, coloração incolor, resulta em mistura de cor azul Royal. A reação ocorre formando o complexo Tetramino de Cobre II e há formação de precipitado de coloração azul Royal.
CuSO4 (aq) + NH4OH (aq) ---------> (NH4)2SO4(aq) + Cu [(NH3)4]2(s)
Tipos de Precipitado
Foi misturado em tubos de ensaios separados, 1 ml de cada uma das seguintes substâncias químicas:
 - HCl + AgNO3
Ao misturar o HCl com o AgNO3, formou- se o precipitado granular, pequenos e discretos grãos que se sedimentam com facilidade (o cloreto de prata), além de formar o ácido nítrico. A solução apresentou-se na coloração branca.
HCl (aq) + AgNO3(aq)  ----------> AgCl(s)↓ + HNO3(aq)   [formou precipitado granular (Cloreto de Prata)]                                   
- BaCl2 + H2SO4
Na mistura entre o BaCl2 com o H2SO4 a solução apresentou uma coloração branca e formou o precipitado do tipo finamente dividido (sulfato de bário), as partículas são extremamente pequenas, invisíveis a olho nu, levando um longo tempo para sedimentar. Foi formado também o ácido clorídrico volátil. 
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) -------->  BaSO4(s)↓ + 2HCl(aq)  [formou precipitado (Sulfato de Bário)]                                     
 - MgCl2 + NaOH
A solução contendo o MgCl2 juntamente com o NaOH formou precipitado do tipo coloidal gelatinoso, massa compacta com aspecto de gelatina (hidróxido de magnésio), foi formado também o cloreto de sódio. A coloração apresentada foi branca. 
MgCl2 + NaOH ---------> NaCl(aq) + Mg(OH)2(s)  [formou precipitado (Hidróxido de magnésio)]                                           
- Na2S2O3 + H2SO4
A mistura contendo o Na2S2O3 com o H2SO4 apresentou precipitado coloidal do tipo finalmente definido (as partículas são tão pequenas que dificilmente se sedimentam). A coloração da solução foi branca e houve também a formação do gás SO2 (dióxido de enxofre). 
Na2S2O3(aq)+ H2SO4(aq) -------> SO2(g)+ H2O(l) 
Liberação de Gás
Foi misturado em tubos de ensaios separados, 1 ml de cada uma das seguintes substâncias químicas:
NaHCO3 + HCl
Mg + HCl
 Aqui as seguintes equações:
NaHCO3(aq) + HCl (aq) ------- > NaCl (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Quando as duas soluções entraram em contato ocorreu uma formação de bolhas evidenciando a liberação de gás. Ocorreu a formação de gás CO2(dióxido de carbono) e de outra substância o NaCl (Cloreto de sódio).
Mg(s) + HCl (aq) -------- > MgCl2 (aq) + H2 (g)
Colocadas as duas substancias no tubo de ensaio ocorreu visivelmente a formação de bolhas e liberação de calor (reação exotérmica). O magnésio reage com o ácido clorídrico, "cedendo" seus elétrons para o cloro, formando o cloreto de magnésio. O magnésio desloca o hidrogênio do ácido, formando outra substância simples, o gás hidrogênio. Esta reação é uma reação de deslocamento ou simples troca, pois uma substância simples reage com uma substância composta, "deslocando" desta uma nova substância simples. As principais reações de deslocamento são as que acontecem em pilhas eletroquímicas.
Propriedades químicas de um composto
Foi colocado em tubos de ensaios separados, 1 ml de cada uma das seguintes substâncias químicas; CuSO4, K2Cr2O7, MgCl2, NaOH, Na2CO3 e uma amostra desconhecida X. Depois foi acrescentado em cada amostra 1 ml de reagente H2SO4
O procedimento foi repetido mudando – se apenas o reagente por 1 ml de NH4OH
As reações observadas estão descritas na tabela abaixo:
Tabela 1: Propriedades químicas dos compostos
	
	H2SO4
	NH4OH
	CuSO4 0,5 M
	---
	+
	K2Cr2O7
	---
	---
	MgCl2 1M
	---
	+
	NaOH 3M
	+
	---
	Na2CO3 1M
	+
	---
	Amostra desconhecida
	+
	---
Legenda: + ocorreu reação
 -- não ocorreu reação
NaOH + H2SO4 ------ > NaSO4 + H2O Ocorreu liberação de calor (reação de neutralização)
Na2CO3 + H2SO4 ------ > Na2SO4+ CO2 + H2O Coloração incolor e liberação de gás
CuSO4 + NH4OH ----- > Cu(OH)2 + (NH4)2(SO4) Mudança de coloração (Cor azul), formação de precipitado hidróxido de cobre 
MgCl2 + NH4OH ------ > Mg(OH)2 + NH4Cl Mudança de coloração (Cor amarela), formação de precipitado hidróxido de magnésio.
Depois de todos os procedimentos realizados constatou-se que amostra desconhecida correspondia a solução de Na2CO3 (carbonato de sódio).
Considerações Finais
A ocorrência de reações químicas pode ser identificadas por diversos meios, como a mudança de coloração, liberação de gás, formação de precipitado, entre outros.
Embora tenha havido mudança de cor nas duas amostras apenas houve reação na que continha o reagente CuSO4 com NH4OH, ocorrendo a formação do precipitado Tetramino de Cobre II
Houve a mesma formação de precipitado de coloração branca. Os precipitados formados nas misturas foram, respectivamente, AgCl(s)↓(cloreto de prata), BaSO4(s)↓(sulfato de bário), Mg(OH)2(s) (hidróxido de magnésio) e o Na2SO4(s) (sulfato de sódio) que devido sua baixa ou inexistente solubilidade se precipitaram. Os precipitados encontrados foram; granular, finamente dividido, coloidal tipo gelatinoso, coloidal finamente dividido.
Houve liberação de ás em ambas as amostras testadas. No primeiro procedimento verificou-se a liberação do gás CO2 (dióxido de carbono) e no segundo procedimento encontrou-se o gás H2 (hidrogênio).
Nas propriedades químicas de um composto foi observado uma reação de neutralização no procedimento de NaOH + H2SO4 e observou-se uma formação de precipitado nas outras amostras. Foi possível identificar a amostra desconhecida depois de realizada uma comparação entre os procedimentos e verificar uma semelhança com a amostra de Na2CO3 (carbonato de sódio).
Bibliografia
ALVES, Líria. Tipos de reações químicas. Brasil Escola. Disponível em;
< http://www.brasilescola.com/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm >
Acesso em: 14/05/2013 às 21:32
RENDELUCCI, Fábio. Reações Químicas- Tipos. UOL Educação. Disponível em:
< http://educacao.uol.com.br/quimica/ult1707u21.jhtm >
Acesso em: 14/05/2013 às 22:11
WIKIPÉDIA, A ENCICLOPÉDIA LIVRE. Reações Químicas. Disponível em:
< http://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica >
Acesso em: 14/05/2013 às 22:45