Aula_01_-_Exercícios_de_Revisão

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BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA 2QUI.080 
 
 
03.mar.16 química analítica quantitativa 01 
 
 
Exercícios de Revisão 
 
 
 
 
 
1. Determine o volume, em mL, de uma solução aquosa de hidróxido de sódio pH 10 que é necessário para 
neutralizar completamente 200 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,2 mol L-1. 
 
2. ENADE 2011 (QUESTÃO 19) 
Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, 
as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos 
gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o 
calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias 
na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. 
Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se 
que a sua concentração, em mol/L, é igual a 
a. 18,0 
b. 18,2 
c. 18,4 
d. 18,6 
e. 18,8 
 
QUESTÕES DE PROVAS DO PROCESSO SELETIVO PARA INGRESSO NO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO DO DEQUI/UFMG 
3. Pode-se abaixar o pH de uma solução com o objetivo de aumentar a solubilidade de alguns sulfetos 
metálicos. 
a. Deseja-se solubilizar 0,0050g de sulfeto de zinco em 1L de solução. Qual deve ser o pH da solução 
para que isto aconteça? 
b. A adição de amônia altera a solubilidade do sulfeto de zinco em água. Justifique esta afirmativa, 
baseando-se nos equilíbrios envolvidos nessa solubilização. 
Dados:Ka1 (H2S) = 1,0 x10
-7; Ka2 (H2S) = 1,3x10
-13; Kf1 [ ZnNH3]
2+ = 102,18; Kf2 [Zn(NH3)2]
2+ = 102,26; Kf3 
[Zn(NH3)3]
2+ = 102,30; Kf4 Zn(NH3)4]
2+ = 101,96; Kps(ZnS) = 3,0 x10-23 e MM(ZnS)= 97,43 g.mol-1 
 
4. Para a realização de uma análise um químico necessitava controlar o pH do meio entre 4 e 5 durante todo o 
procedimento. Para isso ele preparou 1 litro de solução tampão constituída pela mistura de 4,67 g de ácido 
fenilacético (HFa) e 12,43 g de fenilacetado de sódio (NaFa). 
a. Determine o pH da solução tampão resultante (considere que as substâncias adicionadas permanecem 
na mesma forma na solução) 
b. Em um dado momento do experimento, o químico necessitava adicionar 20 mL de uma solução de 
NaOH 0,5 mol L-1. Qual será o pH do sistema? 
c. Com base nos resultados obtidos nos itens (a) e (b), pode-se afirmar que a solução tampão escolhida é 
adequada para a realização do experimento? Justifique. 
Dados: Ka = 4,90 x 10-5 e MM(HFa) = 136,15 g mol
-1 e MM(NaFa) = 158,13 g mol
-1 
 
5. Considere uma solução aquosa de benzoato de sódio (NaBen) 0,1 mol L-1. Pede-se: 
a. As equações que representam os equilíbrios envolvidos em solução e suas respectivas constantes. 
b. O balanço de massas e cargas para o sistema tampão. 
c. Um analista analisou uma medida de pH desta solução, utilizando um pHmetro com eletrodo de vidro. 
O pH da solução, observado no equipamento, refere-se a um meio ácido ou básico? Explique 
qualitativamente e determine o pH da solução. 
d. Um litro de uma solução tampão foi preparado pela mistura de 4,50 g de benzoato de sódio + 6,10 g 
de ácido benzoico (HBen). Ao tampão, foram adicionados 12 mL de HCl 1,0 mol L-1. Determine o 
valor de pH da solução antes e depois da adição de HCl. Este tampão teria boa capacidade 
tamponante? Justifique. 
PROF. JANICE CARDOSO PEREIRA ROCHA