Gabarito P1_quimica_tecnologica

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TIPO A B C
Q1
a) 2H+(aq)+MnO2(s)+H2C2O4(aq) → Mn2+(aq) + 
2CO2(g) + 2H2O (l)
b) ∆G0 = -(2)(96500 J V-1mol-1)(+1,720 V)
∆G0 = -331.960,000 J mol-1 
c) 
V 1,702 E
log(4)
2
0,0592V
VlogQ
n
0,0592V
EE
O
+=
−+=−= 720,1
a) Ag(s)+HNO2(aq)+H+(aq) → Ag+(aq) + NO(g)
+H2O (l)
b) ∆G0 = -(1)(96500 J V-1 mol-1)(+ 0,201 V) 
∆G0 = -19.396,500 J mol-1 
c)
V ,201 E
log(1)
1
0,0592V
VlogQ
n
0,0592V
EE
O
0
201,0
+=
−+=−=
a) 2H+(aq)+H3AsO4(aq)+Pb(s) → Pb2+(aq) + 
H3AsO3(aq) + H2O (l)
b) ∆G0 = -(2)(96500 J V-1 mol-1)(+ 0,685 V )
∆G0 = -132.205,000 J mol-1 
c)
V ,681 E
log(1,333)
2
0,0592V
VlogQ
n
0,0592V
EE
O
0
685,0
+=
−+=−=
Q2
(F) Não há sentido na umidade relativa em 
materiais totalmente submersos
(F) menor a agressividade do solo
(V) 
(F) diferença de concentração de oxigênio
(V) 
(F) Mais intensa e de maior velocidade
(F) diminuindo o pH do meio
(V) 
(V) 
(F) puramente químico
(F) corrosão localizada
(F) zinco se oxida deixando resíduo de cobre
(V) 
(F) redução na área catódica
(F) não depende do pH 
(F) são mais prejudiciais
(V) 
(F) de menor potencial para o de maior potencial
Q3
(F) Apenas a anodização é por oxidação 
eletrolítica
(F) Valores menores
(V) 
(F) Metal mais nobre
(V) 
(F) Alto desempenho
(F) Valores maiores
(F) Contato entre aço galvanizado e zinco
(F) Valores menores
(V) 
(F) Deposição não espontânea (eletrolítica)
(F) Fosfatização não é limpeza, mas sim 
revestimento
Q4
a) Passivo
b) Qualquer valor entre aproximadamente 
-0,65 V e +0,65V
c) Valores a partir de pH 3
d) Imunidade
a) Passivo
b) Qualquer valor entre aproximadamente -0,65 
V e +0,65V
c) Valores a partir de pH 3
d) Imunidade
a) Passivo
b) Qualquer valor entre aproximadamente -0,65 V e 
+0,65V
c) Valores a partir de pH 3
d) Imunidade