IC_608_Lista_de_Exercicios_2

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IC 608 Lista de Exercícios 2 
Numa solução-tampão preparada pela mistura de NH3/NH4Cl, calcular a razão das concentrações (mol/L) de NH3/+NH4 para um valor de pH igual a 10,0. Se está solução contém 10,0 g de NH3 e um volume exato de 500,00 mL, calcular também quantos gramas de NH4Cl devem ter sido adicionadas a está mistura.
Calcular o pH de uma solução-tampão preparada misturando-se 100,00 mL de HCl 0,500 mol/L com 50,00 mL de etanolamina (HOCH2CH2NH2) 0,200 M.
Quando 16,24 mL de KOH 0,0643 mol/L são adicionados a 25,00 mL de um ácido fraco 0,0938 mol/L obtem-se uma solução com pH igual a 3,62. Calcule o pKa do ácido fraco.
Calcular o pH da solução preparada pela mistura de 25,00 mL de NaOH 0,100 mol/L com 25,00 mL de ácido acético 0,0666 mol/L.
Tomou-se 40,00 mL de um ácido fraco HA 0,100 mol/L e misturou-se com 60,00 mL de NaA 0,100 mol/L. Mediu-se o pH e encontrou-se um valor de 5,2. Calcule o pKa deste ácido.
Deseja-se preparar 100,00 mL de solução tampão, onde Cf = 0,0500 mol/L, e de pH 9,50 pela mistura de um base fraca NH3 0,100 mol/L e o sal ácido NH4Cl 0,200 mol/L. Que volume de base fraca e de sal ácido devem ser misturados para preparar esta solução? (Mistura-se 31,8 mL de NH3 0,100 mol/L com 9,10 mL de NH4Cl 0,200 mol/L e completa-se o volume até 100,00 mL com água destilada, obtendo-se assim uma solução tampão de pH 9,50 e Cf= 0,0500 mol/L). 
Deseja-se preparar 1.000,00 L de solução tampão, onde Cf = 0,100 mol/L, e de pH 5,00 pela mistura de um ácido fraco HA (Ka = 10-5) 6,00 mol/L e NaA 3,00 mol/L. Que volumes de ácido fraco e de sal básico devem ser misturados para preparar esta solução? (Mistura-se 8,30 mL de HA 6,00 mol/L com 17,7 mL de NaA 3,00 mol/L e completa-se o volume até 1.000,00 mL com água destilada, obtendo-se assim 1.000,00 mL de solução tampão de pH 5,0 e Cf= 0,100 mol/L).
Calcular o volume de cada uma das duas soluções disponíveis: CH3COOH 0,150 mol/L e NaOH 0,100 mol/L para se preparar 500,00 mL de uma solução tampão de pH = 5,00 e de Cf (Cs + Ca) = 0,0500 mol/L. (Misturam-se 167 mL CH3COOH 0,150 mol/L com 161 mL de NaOH 0,100 mol/L e completa-se o volume a 500,00 mL com água destilada, obtendo-se assim uma solução tampão de pH 5,00 e concentração Cf= 0,0500 mol/L).
Deseja-se preparar um volume de 2.000,00 mL de um tampão de pH = 4,50 e de Cf = 0,0500 M. Calcule o volume que se deve usar de cada solução disponível: CH3COONa 1,50 mol/L e de HCl 1,00 mol/L.(Misturam-se 66,7 mL CH3COONa 1,5 M com 63,5 mL de HCl 1,0 mol/L e completa-se o volume a 2.000,00 L com água destilada, obtendo-se assim uma solução tampão de pH 4,5 e concentração Cb + Cs = 0,0500 mol/L).
Considere 1.000,00 mL de uma solução-tampão (tampão A), pka = 5,0, sendo a concentração do ácido 0,200 mol/L e a do sal 0,500 mol/L. Calcule o pH desta solução. Se a 500,00 mL da solução A adicionarmos 500,00 mL de água (tampão B), quais serão as novas concentrações do ácido e do sal após a diluição? Qual será o pH da solução B? Qual tampão resistirá mais a adição de ácidos ou bases fortes?