IC_608_Lista_de_Exercicios_6

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IC 608 Lista de Exercícios 6
Suponha que a um estudante sejam dados 25,00 mL de uma solução de NH3 4,50x10-2 mol/L. À esta solução o estudante juntou 6,00 mL de CuSO4 1,00x10-3 mol/L. Calcular a [Cu+2] livre nesta solução. β4= 1,0.1010 (5,44.10-13 mol/L)
Um complexo MY tem constante de estabilidade 6,0x106. Qual será a concentração do íon metálico livre em uma solução com concentração 1,8x10-3 mol/L do complexo e 2,00x10-1 do agente complexante? (1,5.10-9 mol/L)
Pede-se a um estudante para calcular quanto de CaCl2 (110,99g/mol) em mg existe em uma amostra que necessitou de 20,25 mL de solução de EDTA 1,40x10-2 mol/L para realizar essa titulação usando o negro de eriocromo como indicador. (31,43mg)
 
Um estudante usou uma solução de EDTA com concentração 2,00x10-1mol/L para titular 100,00 mL de uma solução de ZnCl2 (136,30g/mol). Nessa titulação foram gastos 50,00 mL de EDTA. Calcule a %m/v do sal de Zn na solução. (1,36 g/100 mL)
O Zn em 0,7162 gramas de talco para pés foi titulado com 21,27 mL de EDTA 0,0165 mol/L .Calcule a porcentagem de Zn presente na amostra. (3,20%)
Calcular o volume de EDTA 0,0500 mol/L nescessário para consumir :
28,43 mL de Co(NO3)3 0,0861 mol/L. (48,96mL)
O Ca em 0,1973g de CaCO3. (39,43mL)
Uma solução de EDTA foi preparada pela dissolução de 3,150g de Na2H2Y.2H2O em água suficiente para preparar 1 litro de solução. Calcule a concentração molar desta solução sabendo que o soluto contem 0,3% de umidade. (9,94.10-3 mol/L) (1,82.10-2mol/L)