IC_608_Lista_de_Exercicios_3

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IC 608 Lista de Exercícios 3 
O sulfeto de hidrogênio, H2S, é um gás produzido pela decomposição anaeróbica de compostos orgânicos. Seu odor desagradável é responsável pelo terrível cheiro de ovos podres. Em água, o H2S é um ácido diprótico. Quais são as concentrações de equilíbrio do H+, HS- e H2S em uma solução aquosa saturada (0,100 mol/L) de H2S? ([H3O+]=[HS-]=1,0.10-4 mol/L e [H2S]=0,100 mol/L)
O ácido ascórbico (vitamina C, H2C6H6O6) é um ácido diprótico. Qual é o pH de uma solução que contém 5,00 mg de vitamina C por mililitro de solução? (pH=4,34)
Qual é o par conjugado principal de uma solução de ácido ftálico, H2Ph, de pH igual a 5,00? (HFt- e Ft=) Qual a razão entre as concentrações das espécies envolvidas? ([HFt-]/[Ft=]=0,390)
A 370C e na força iônica do sangue o pK1 do ácido carbônico é 6,10. Qual a razão entre as concentrações de HCO3 – e H2CO3 no pH igual a 7,40? (19.9)
Que volume de NaOH 0,350 mol/L deveria ser adicionado a 300 mL de NaHCO3 0,250 mol/L de maneira produzir uma solução tampão de pH igual a 10,0? (68,5 mL) 
Que volume de HCl 0,350 mol/L deveria ser adicionado a 300 mL de Na2CO3 0,250 mol/L de maneira a produzir uma solução tampão de pH igual a 10,0?(149 mL) (6,16mL) 
Uma solução 0,205 mol/L de ácido tartárico é levada ao pH = 4,00 com base forte. Quais as concentrações das espécies tartarato ( H2T, HT-, T=) nessas condições? ([H2T] = 1,31.10-2 mol/L; [HT-] = 1,31.10-1 mol/L; [T=] = 6,04.10-2 mol/L)
Calcule o pH das seguintes soluções:
Hidrogeno tartarato de sódio, NaHT, 0,100 mol/L (pH=3,67) 
Na2HAsO4 0,100 mol/L (pH=9,87) 
Na2CO3 0,050 mol/L (pH=11,53)
	Ácido
	Ka1
	Ka2
	Ka3
	Arsênico
	2,5.10-4
	5,6.10-8
	3,0.10-13
	Sulfidrico
	1,0.10-7
	1,0.10-19
	-
	Tartárico
	1,0.10-3
	4,6.10-5
	-
	Ftálico
	1,2 x 10-3
	3,9 x 10-6
	-
	Ascórbico
	6,8 x 10-5
	2,7 x 10-12
	-