IC_608_Lista_de_Exercicios_7

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IC 608 Lista de Exercícios 7
Titulação de Precipitação
Para cada uma das titulações abaixo, calcular as concentrações dos cátions e ânions no ponto de equivalência e em ± 20,00 mL, ± 10,00 mL e ± 1,00 mL do volume de equivalência.
25,00 mL de AgNO3 0,0500 mol/L com NH4SCN 0,0250 mol/L.
20,00 mL de AgNO3 0,0600 mol/L com KI 0,0300 mol/L.
30,00 mL de AgNO3 0,0750 mol/L com NaCl 0,0750 mol/L.
35,00 mL de Na2SO4 0,400 mol/L com Pb(NO3)2 0,200 mol/L.
Suponha que 50,00 mL de uma solução de KSCN 0,0800 mol/L sejam titulados com uma solução de Cu+ com concentração 0,0400 mol/L. Sabendo que o Kps do CuSCN é 4,8.10-15, calcule os valores de pCu para os seguintes volumes de titulante: 0,10; 10,00; 25,00; 50,00; 75,00; 95,00; 99,00; 100,0; 100,10; 101,00 e 110,00 mL. 
Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de KI com concentração 0,08230 mol/L com uma solução de AgNO3 0,05110 mol/L. Calcule os valores de pAg quando forem adicionados 39,00; Veq e 44,30 mL.
Uma alíquota de 25,00 mL de uma solução de Na2C2O4 com concentração 0,0311 mol/L foi titulada com uma solução de La(ClO4)3 com concentração 0,0257 mol/L precipitando oxalato de lantânio: (Kps = 1,0.10-25)
2La+3 + 3C2O4= → La2(C2O4)3(s)
Calcule o volume de equivalência para está titulação.
Calcule o pLa quando forem adicionados 10,00 mL.
Calcule o pLa no Veq.
Calcule o pLa quando forem adicionados 25,00 mL.
Uma alíquota de 50,00 mL de uma solução de Na3[Co(CN)6] com concentração 0,0100 mol/L foi tratada com uma solução de Hg2(NO3)2 com concentração 0,0100 mol/L precipitando (Hg2)3[Co(CN)6]2. Calcule o pCo(CN)6 quando forem adicionados 90,00 mL de Hg2(NO3)2. (Kps = 1,9.10-37)
�
RESPOSTAS
1.
a) V = 30,00 mL 
[Ag+] = 9,09.10-3 mol/L
[SCN-] = 1,21.10-10 mol/L
V = 40,00 mL 
[Ag+] = 3,85.10-3 mol/L
[SCN-] = 2,86.10-10 mol/L
V = 49,00 mL 
[Ag+] = 3,38.10-4 mol/L
[SCN-] = 3,25.10-9 mol/L
V = 50,00 mL 
[Ag+] = [SCN-] = 1,05.10-6 mol/L
V = 51,00 mL 
[SCN-] = 3,29.10-4 mol/L
[Ag+] = 3,34.10-9 mol/L
V = 60,00 mL 
[SCN-] = 2,94.10-3 mol/L
[Ag+] = 3,74.10-10 mol/L
V = 70,00 mL 
[SCN-] = 5,26.10-3 mol/L
[Ag+] = 2,09.10-10 mol/L
b) V = 20,00 mL 
[Ag+] = 1,50.10-2 mol/L
[I-] = 5,53.10-15 mol/L
V = 30,00 mL 
[Ag+] = 6,00.10-3 mol/L
[I-] = 1,38.10-14 mol/L
V = 39,00 mL 
[Ag+] = 5,08.10-4 mol/L
[I-] = 1,63.10-13 mol/L
V = 40,00 mL 
[Ag+] = [I-] = 9,11.10-9 mol/L
V = 41,00 mL 
[I-] = 4,92.10-4 mol/L
[Ag+] = 1,69.10-13 mol/L
V = 50,00 mL 
[I-] = 4,28.10-3 mol/L
[Ag+] = 1,94.10-14 mol/L
V = 60,00 mL 
[I-] = 7,50.10-3 mol/L
[Ag+] = 1,11.10-14 mol/L
c) V = 10,00 mL 
[Ag+] = 3,75.10-2 mol/L
[Cl-] = 4,80.10-9 mol/L
V = 20,00 mL 
[Ag+] = 1,50.10-2 mol/L
[Cl-] = 1,20.10-8 mol/L
V = 29,00 mL 
[Ag+] = 1,27.10-3 mol/L
[Cl-] = 1,42.10-7 mol/L
V = 30,00 mL 
[Ag+] = [Cl-] = 1,34.10-5 mol/L
V = 31,00 mL 
[Cl-] = 1,23.10-3 mol/L
[Ag+] = 1,46.10-7 mol/L
V = 40,00 mL 
[Cl-] = 1,10.10-2 mol/L
[Ag+] = 1,68.10-8 mol/L
V = 50,00 mL 
[Cl-] = 1,9.10-2 mol/L
[Ag+] = 9,6.10-9 mol/L
d) V = 50,00 mL 
[SO4=] = 4,70.10-2 mol/L
[Pb+2] = 3,40.10-7 mol/L
V = 60,00 mL 
[SO4=] = 2,10.10-2 mol/L
[Pb+2] = 7,62.10-7 mol/L
V = 69,00 mL 
[SO4=] = 1,92.10-3 mol/L
[Pb+2] = 8,33.10-6 mol/L
V = 70,00 mL 
[SO4=] = [Pb+2] = 1,26.10-4 mol/L
V = 71,00 mL 
[Pb+2] = 1,89.10-3 mol/L
[SO4=] = 8,46.10-6 mol/L
V = 80,00 mL 
[Pb+2] = 1,74.10-2 mol/L
[SO4=] = 9,19.10-7 mol/L
V = 90,00 mL 
[Pb+2] = 3,20.10-2 mol/L
[SO4=] = 5,00.10-7 mol/L
2. 
V = 0,10 mL → [SCN-] = 7,98.10-2 M → [Cu+] = 6,01.10-14 M → pCu = 13,2
V = 10,00 mL → [SCN-] = 6,00.10-2 M → [Cu+] = 8,00.10-14 M → pCu = 13,1
V = 25,00 mL → [SCN-] = 4,00.10-2 M → [Cu+] = 1,20.10-13 M → pCu = 12,9
V = 50,00 mL → [SCN-] = 2,00.10-2 M → [Cu+] = 2,40.10-13 M → pCu = 12,6
V = 75,00 mL → [SCN-] = 8,00.10-3 M → [Cu+] = 6,00.10-13 M → pCu = 12,2
V = 95,00 mL → [SCN-] = 1,38.10-3 M → [Cu+] = 3,48.10-12 M → pCu = 11,4
V = 99,00 mL → [SCN-] = 2,60.10-4 M → [Cu+] = 1,85.10-11 M → pCu = 10,7
V = 100,00 mL → [SCN-] = [Cu+] = 6,93.10-8 M → pCu = 7,16
V = 100,10 mL → [Cu+] = 2,66.10-5 M → pCu = 4,57
V = 101,00 mL → [Cu+] = 2,65.10-4 M → pCu = 3,58
V = 110,00 mL → [Cu+] = 2,50.10-3 M → pCu = 2,60
3. V = 39,00 mL
[Ag+] = 1,00.10-3 mol/L
[I-] = 8,30.10-14 mol/L
V = 44,30 mL
[Ag+] = 2,97.10-3 mol/L
[I-] = 2,79.10-14 mol/L
4.
a) Veq = 20,1 mL
b) pLa = 9,57
c) pLa = 5,10
d) pLa = 2,60
5. pCo(CN)6 = 13,9
Produto de solubilidade aproximado para alguns compostos.
	SUBSTÂNCIA
	FÓRMULA
	Kps
	Carbonato de magnésio
	MgCO3
	1,0 x 10-5
	Carbonato de cálcio
	CaCO3
	4,8 x 10-9
	Carbonato de bário
	BaCO3
	4,9 x 10-9
	Fosfato de cálcio
	Ca3(PO4)2
	1,08 x 10-32
	Hidróxido de magnésio
	Mg(OH)2
	5,9 x 10-12
	Hidróxido de zinco
	Zn(OH)2
	2,0 x 10-14
	Hidróxido manganoso
	Mn(OH)2
	4,0 x 10-14
	Hidróxido ferroso
	Fe(OH)2
	8,0 x 10-16
	Hidróxido cúprico
	Cu(OH)2
	1,6 x 10-19
	Hidróxido de alumínio
	Al(OH)3
	2,0 x 10-32
	Hidróxido férrico
	Fe(OH)3
	1,5 x 10-36
	Oxalato de cálcio
	CaC2O4
	41,8 x 10-9
	Oxalato de magnésio
	MgC2O4
	1,0 x 10-5
	Oxalato de prata
	Ag2C2O4
	1,1 x 10-11
	Oxalato de zinco
	ZnC2O4
	7,5 x 10-9
	Sulfeto de prata
	Ag2S
	1,6 x 10-49
	Sulfeto manganoso
	MnS
	1,4 x 10-15
	Sulfeto de níquel (II)
	NiS
	4,0 x 10-20
	Sulfeto de cobalto (II)
	CoS
	5,0 x 10-22
	Sulfeto de zinco
	ZnS
	4,5 x 10-24
	Sulfeto de cádmio
	CdS
	1,0 x 10-27
	Sulfeto cúprico
	CuS
	8,5 x 10-45
	Sulfeto de bismuto (III)
	Bi2S3
	1,0 x 10-97
	Fosfato de amônio e magnésio
	Mg(NH4)(PO4)
	2,5 x 10-13
	Cianeto de prata
	AgCN
	2,0 x 10-12
	Cloreto de prata
	AgCl
	1,8 x 10-10
	Brometo de prata
	AgBr
	7,7 x 10-13
	Iodeto de prata
	AgI
	8,3 x 10-17
	Tiocianato de prata
	AgSCN
	1,1 x 10-12
	Sulfato de alumínio
	Al2(SO4)3
	1,0 x 10-30
	Cromato de prata
	Ag2CrO4
	1,3 x 10-12