Lista de exercícios 4

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Lista de exercícios 4 
1. (a) O que são elétrons de valência? (b) Quantos elétrons de valência um átomo 
de nitrogênio possui? (c) Um átomo tem a configuração eletrônica 1s22s22p63p2. 
Quantos elétrons de valência o átomo tem? 
2. (a) O que é a regra do octeto? (b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve 
ganhar para atingir um octeto em seu nível de valência? (c) Se um átomo tem a 
configuração eletrônica 1s22s22p3, quantos elétrons ele deve ganhar para atingir 
um octeto? 
3. Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes 
pares de elementos: (a) Al e F; (b) K e S; (c) Y e O; (d) Mg e N. 
4. Necessita-se de energia para remover dois elétrons do Ca para formar o Ca2+ e 
também para adicionar dois elétrons em O para formar O2-. Por que, então, CaO 
é estável em relação aos elementos livres? 
5. Quais das seguintes ligações são polares? (a) PO; (b) SF; (c) BrBr; (d) 
OCl. Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar? 
6. Desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos: (a) SiH4; (b) CO; 
(c) SF2; (d) H2SO4 (H está ligado ao O); (e) -2ClO ; (f) NH2OH. 
7. Escreva estruturas de Lewis que obedeçam à regra do octeto para cada um dos 
seguintes compostos e atribua as cargas formais para cada átomo: (a) NO+;(b) 
POCl3; (c) -4ClO ; HClO3. 
8. Desenhe as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas. 
Identifique aqueles que não obedecem à regra do octeto e explique por que isso 
ocorre. (a) 2-3CO ; (b) BH3; (c) -3I ; (d) GeF4; -6AsF . 
9. Calcule a carga formal no átomo indicado em cada uma das seguintes moléculas 
ou íons. (a) do átomo central em O3; (b) do fósforo em -6PF ; (c) do nitrogênio 
em NO2; (d) do iodo no ICl3; (e) do cloro em HClO4. 
10. Apesar de -3I ser conhecido, 
-
3F não o é. Usando as estruturas de Lewis, explique 
por que o -3F não se forma.