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Aula Prática2

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QUÍMICA ANALÍTICA - ESA - 2009
AULA PRÁTICA 2
PARTE 1: IMPORTANTE
Alunos, na aula passada vimos as dificuldades abaixo e peço que acertem antes de começarmos esta 2a aula prática:
1. os alunos não leram a apostila enviada descrevendo a parte prática. Peço que leiam corretamente, pois vocês têm tempo até a aula de sábado.
2. verificamos dificuldades em pipetar. Peço que ao pipetar um volume, que encham a pipeta até a marca de “0” (zero) e depois meçam o volume até onde necessitam tirar. Por exemplo, se for pipetar 2 mL com uma pipeta de 10 mL, encham a pipeta até “0” e depois peguem 2 mL, devolvendo os outros 8 mL para o frasco original.
3. não existem grupos fixos. Os grupos devem ser de no máximo 2 alunos (temos laboratórios e estrutura para isso). Portanto não unam grupos. A aula prática faz parte da grade curricular do curso de TSA e deve ser feita conforme orientação do professor. Outro detalhe: o professor que determina os grupos e pode mudá-los da forma que for mais conveniente para o bom andamento das aulas.
4. alguns poucos alunos deixaram reagentes abertos ao lado da balança e dentro da capela. Conforme exposto na primeira aula, esses reagentes devem ser mantidos fechados após a retirada da quantidade necessária. Alguns materiais são higroscópicos e precisam ser mantidos fechados.
5. o relatório sempre deve ser entregue no início da aula (no máximo até 08h10). Não esquecer de incluir no relatório, o esquema de montagem do experimento e os cálculos.
6. a aula tem no mínimo 3 horas. Portanto, vamos com calma e façamos os experimentos da melhor forma.
7. ao pipetar, peço que desconsiderem o volume que fica na ponta da pipeta. Este volume deve ficar na ponta da pipeta e não deve ser forçado a sair, conforme alguns alunos estão fazendo.
8. os cálculos devem ser feitos com base nas médias e essas médias devem ser conforme explicado mais abaixo.
PARTE 2: EXPERIMENTO DE ACIDIMETRIA (DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ TITULÁVEL EM 5 AMOSTRAS)
-preparar uma solução 0,1 N de NaOH (o volume desta solução vai variar de acordo com o balão volumétrico que está disponível na sua bancada)
-preparar uma solução 0,5 N de HCl (o volume desta solução vai variar de acordo com o balão volumétrico que está disponível na sua bancada)
-montar o experimento de titulação: haste, bureta, erlenmayer (verificar se a bureta não está vanzando)
-como titulante, estaremos usando a solução de NaOH 0,1 N
Amostras que vamos usar:
-amostra 1: ácido acético/vinagre
-amostra 2: refrigerante/ácido acético+ácido cítrico+ácido tartárico+ácido málico
-amostra 3: leite/ácido lático
-amostra 4: leite de magnésia - Mg(OH)2
-amostra 5: suco/ácido málico
Volumes dessas amostras que vamos usar:
-amostra 1: 25 mL de amostra + aprox. 50 mL de água destilada
-amostra 2: 10 mL de amostra + aprox. 50 mL de água destilada
-amostra 3: 10 mL de amostra + aprox. 50 mL de água destilada
-amostra 4: 0,5 mL de amostra + 35 mL da solução de HCl 0,1 N + aprox. 50 mL de água destilada
-amostra 5: 0,5 mL de amostra + aprox. 50 mL de água destilada
Indicadores e quantidade que vamos usar em cada amostra:
-amostra 1: fenolftaleína, 3 gotas
-amostra 2: fenolftaleína, 3 gotas
-amostra 3: fenolftaleína, 10 gotas
-amostra 4: vermelho de metila, 3 gotas
-amostra 5: fenolftaleína, 3 gotas
PARTE 3: METODOLOGIA/CÁLCULOS
-fazer cada experimento em triplicata
-cada aluno deve circular no experimento, isto é, cada um tem que fazer o experimento e não sempre apenas 1 estar fazendo as titulações e determinações de acidez
-calcular as médias dos resultados
-com base nessas médias, usar a seguinte fórmula para calcular a acidez para cada amostra:
N1.v1 = N2.v2
onde:
N1 = normalidade do titulante
v1 = volume médio de titulante consumido
N2 = é a acidez (?)
v2 = volume de cada amostra
PARTE 4: RELATÓRIO
-incluir nos relatórios (relatórios em dupla):
	a) a descrição dos experimentos
	b) esquema do experimento
	c) as fórmulas dos compostos utilizados (titulantes e titulados)
	d) os cálculos e as médias obtidas para cada amostra
	e) resultados reais obtidos pela fórmula descrita acima
Boa aula!