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Universidade Estadual de Maringá - CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXERCÍCIOS – Cinética Química 01. Para a reação a OCl- + I- OI- + Cl-, calcule: i) a constante de velocidade, ii) a velocidade quando a [OCl-] = 0,0235 mol L-1 e [I-] = 0,0450 mol L-1; para isso considere: [OCl-] mol L-1 [I-] mol L-1 velocidade (mol L-1/s) 0,015 0,015 0,00136 0,030 0,015 0,00272 0,015 0,030 0,00272 02. Para a reação a 2 NO + O2 2 NO2, calcule: iii) a constante de velocidade, iv) a velocidade quando a [NO] = 0,155 mol L-1 e [O2] = 0,0850 mol L-1; para isso considere: [NO] mol L-1 [O2] mol L -1 velocidade (mol L-1/s) 0,018 0,036 2,6 x 10-6 0,027 0,036 3,9 x 10-6 0,036 0,054 7,8 x 10-6 0,050 0,072 1,4 x 10-5 03. A partir dos dados abaixo, a seguinte reação C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 é de primeira ordem ou de segunda ordem? Tempo (min) [C12H22O11] mol L -1 0 0,316 39 0,274 80 0,238 140 0,190 210 0,146 Determine o valor da constante de velocidade para a reação. Se 10 Kg de C12H22O11 forem utilizados em uma reação, qual deve ser o tempo de meia vida da reação?
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