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FÍSICO-QUÍMICA 
 
Professor: Pedro Henrique Amorim 
Termoquímica - Transformações físicas e químicas, lei de 
Hess, entalpia de reação. 
Aula 4 
A entalpia, assim como a energia interna também é uma 
função de estado (U, p e V). 
ΔH = ΔU + pΔV 
w = - pex ΔV 
Para uma transferência de calor a pressão constante, 
considerando e , e pex = p temos: ΔU = q + w 
ΔH = (-pex ΔV + q) + pΔV 
ΔH = ( -pΔV + q) + pΔV 
ΔH = q 
Entalpia de alguns processos químicos e físicos 
Entalpia de processos físicos – Mudanças de fase 
Entalpia de processos físicos – Mudanças de fase 
Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica 
Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica 
Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica 
Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica 
Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica 
Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica 
Entalpia-padrão de reação 
Entalpia-padrão de reação 
Entalpia-padrão de formação 
Entalpia-padrão de formação 
Entalpia-padrão de formação 
Entalpia-padrão de formação 
Entalpia-padrão de formação 
Entalpia-padrão de formação 
Entalpia-padrão de reação a partir das entalpias padrões de formação 
Entalpia-padrão de reação a partir das entalpias padrões de formação 
Entalpia-padrão de reação a partir das entalpias padrões de formação 
EXERCÍCIOS