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FÍSICO-QUÍMICA Professor: Pedro Henrique Amorim Termoquímica - Transformações físicas e químicas, lei de Hess, entalpia de reação. Aula 4 A entalpia, assim como a energia interna também é uma função de estado (U, p e V). ΔH = ΔU + pΔV w = - pex ΔV Para uma transferência de calor a pressão constante, considerando e , e pex = p temos: ΔU = q + w ΔH = (-pex ΔV + q) + pΔV ΔH = ( -pΔV + q) + pΔV ΔH = q Entalpia de alguns processos químicos e físicos Entalpia de processos físicos – Mudanças de fase Entalpia de processos físicos – Mudanças de fase Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica Lei de Hess– Aplicação da 1° Lei da termodinâmica Entalpia-padrão de reação Entalpia-padrão de reação Entalpia-padrão de formação Entalpia-padrão de formação Entalpia-padrão de formação Entalpia-padrão de formação Entalpia-padrão de formação Entalpia-padrão de formação Entalpia-padrão de reação a partir das entalpias padrões de formação Entalpia-padrão de reação a partir das entalpias padrões de formação Entalpia-padrão de reação a partir das entalpias padrões de formação EXERCÍCIOS
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