Avaliação Laboratório

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Universidade do Estado do Rio de Janeiro
Instituto de Química – DQGI
Curso: Oceanografia – Disciplina: Química I
Prof. Ivo 
Data: 04/07/2013
Aluno(a):João Pedro Cardoso, Ana Paula Souza, Paula Sergipe
AVALIAÇÃO DO LABORATÓRIO
01) Na prática relacionada com a densidade absoluta ou massa específica anotaram-se os seguintes dados:
* massa de uma proveta de capacidade igual a 10mL: 17,82gramas
* massa desta proveta com 10mL de um certo líquido X: 28,28gramas
Em relação a esta prática determine a densidade absoluta deste líquido X.
Resposta:
28,28g – 17,82g = 10,46g – massa do liquido
Volume do líquido = 10mL
Densidade absoluta = Massa / Volume
Densidade absoluta = 10,46g / 10mL = 1,046g/mL
02) Uma determinada amostra de zinco na forma exatamente cilíndrica apresenta os seguintes dados:
* altura da amostra de zinco: 8,5cm
* diâmetro da base desta amostra: 4mm -> 0,4cm
* massa desta amostra metálica: 15,42gramas
Em relação a esta determinação indique a massa específica, em g/mL, desta amostra de zinco.
Resposta:
Volume do cilindro = πR²h
Volume do cilindro = 3,14.(0,2)².8,5 = 1,0676cm³
Densidade absoluta = Massa / Volume
Densidade absoluta = 15,42g / 1,0676ml= 14,443g/mL
Obs: considerando π= 3,14
03) Na determinação da massa molar do metal magnésio em uma bureta de recolhimento de gases adicionou-se, aproximadamente, 10mL de ácido clorídrico 6 mol.L-1 e, em seguida, adicionou-se, lentamente, água até a borda.
Fixou-se a uma rolha perfurada, por intermédio de um fio de cobre, uma fita de magnésio de massa igual a 0,0232 gramas, determinada em uma balança analítica e, em seguida, introduziu-se a rolha referida na bureta.
Em um becher de 300mL a bureta foi invertida e, após alguns minutos verificou-se o fim da reação, caracterizada pelo completo consumo do magnésio. Depois de estabilizar a temperatura para as condições ambientes, esta bureta foi invertida numa proveta de 2000mL para poder assinalar o volume de gás desprendido na reação pela nivelação dos níveis interno e externo sendo encontrado um volume de 27,40mL.
Dados consultados no laboratório:
temperatura ambiente: 28oC
pressão ambiente: 750mmHg
pressão de vapor d’água : vide tabela abaixo
pressão de hidrogênio = Pamb – Pv
	T(ºC)
	P (mmHg)
	T(ºC)
	P (mmHg)
	20
	17,5
	25
	23,8
	21
	18,6
	26
	25,2
	22
	19,8
	27
	26,7
	23
	21,0
	28
	28,3
	24
	22,4
	29
	30,0
Em relação a esta prática determine a massa molar do magnésio e determine o erro percentual sabendo-se que a massa molar teórica vale 24,3g.mol-1.
Resposta:
Massa Mg = 0,0232g
Volume final = 27,40mL - > 0,027L
Temperatura ambiente = 28ºC -> 301,15K
Pressão do Hidrogênio = Pamb – Pv = 750mmHg – 20,3mmHg = 721,7mmHg = 0,94atm.
PV = nRT
0,94atmx0,027L = nx0,082x301,15K
N = 0,001mol
MM Mg = M / mol
MM Mg = 0,0232 / 0,001 -> MM Mg = 23,2g/mol
E% = (Valor Teório – Valor Experimental)x100 / Valor Teórico
E% = (24,3 – 23,2)x100 / 24,3
E% = 4,5%
04) Com relação às Normas de Segurança de Laboratório:
a) Cite 03 equipamentos de proteção individual:
Resposta: Luvas de borracha, jaleco e Óculos de proteção.
b) Cite 03 responsabilidades que um analista deve ter em um laboratório:
Resposta: Prender os cabelos (quando grandes), não usar acessórios que possam causar acidentes, sempre nomear os recipientes com liquidos/sólidos para fazer distinção.
c) É correto descartar solventes orgânicos (clorofórmio, paradiclorobenzeno, éter etílico e/ou outros) na pia? Justifique.
Resposta: Não, porque são compostos altamente tóxicos tanto para o ambiente como para o ser humano. O seu descarte correto é feito por empresas especializadas.
05) Qual a razão da utilização de sais na forma de cloretos para a determinação do ensaio de chama?
Resposta:
Os cloretos volatilizam mais rapidamente, facilitando a visualização da coloração.
06) Foi determinada a massa de um tubo de ensaio, grande e limpo e encontrou-se 46,93gramas. Em seguida foi colocado neste tubo, cerca de 3g de um sal hidratado denominado sulfato de sódio decahidratado e registrou-se a nova massa encontrando-se o valor de 49,98gramas. Após vários aquecimentos sucessivos percebeu-se que a massa deste conjunto após a eliminação de toda água de cristalização e resfriamento em dessecador se encontrava constante e era igual a 48,59 gramas.
Determine o número de mols de água de cristalização e escreva a fórmula do hidrato. Calcule o erro percentual. Dado: MM Na2SO4 = 142g.mol-1
Resposta:
Massa total = 49,98
Massa após resfriamento = 49,98g
Massa da água de cristalização = 49,98g - 48,59g = 1,39g
MM = m / n
18 = 1,39 / n
N = 0, 0772mols
Fórmula do hidrato = Na2SO4.10H2O
07) Com relação à prática da acidez relativa dos hidróxidos do terceiro período da tabela periódica, responda:
a) Escreva as reações de oxidação do S e do Mg quando estes são aquecidos na presença de O2
Resposta:
S + O2 -> SO2
2Mg + O2 -> 2MgO
b) Escreva as reações quando os produtos das reações acima reagem com a H2O
Resposta:
SO2 + H2O -> H2SO3
MgO + H2O -> Mg(OH)2
c) Justifique o caráter ácido/base do S e do Mg de acordo com o posicionamento na tabela periódica.
Resposta: O magnésio tem caráter básico porque está localizado nos metais alcalinos, ou seja, família 2A. Já o enxofre está localizado entre os calcogênios, 6A, sendo um ametal, possui caráter ácido.