UERJQUÍMICA- QUESTÕES POR CONTEÚDO

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UERJ+QUÍMICA
QUESTÕES POR CONTÉUDO E VÍDEO DE RESOLUÇÃO
QUIBIO COM VITOR CONSIDERA
UERJ+QUÍMICA
QUESTÕES POR CONTEÚDO E VÍDEO DE RESOLUÇÃO
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4
Química Geral
Índice
05
Gabarito 11
Fórmulas e Inorgânica 12
Gabarito 16
Grandezas e Estequiometria 17
Gabarito 22
Soluções e Termoquímica 23
Gabarito 30
Propriedades do Carbono e Cadeias Carbônicas 31
Gabarito 37
Isomeria 38
Gabarito 44
 
Química Geral 
5 
 
 
 
 
Em um dispositivo, é inserida uma mistura heterogênea de água e óleo. A mistura passa por 
um processo de separação e, com o auxílio de uma torneira, regula-se a saída do líquido de 
maior densidade, conforme ilustrado abaixo. 
 
 
 
Tal processo de separação é denominado: 
a) filtração 
b) decantação 
c) destilação 
d) sublimação 
 
 
Para uma experiência de misturas, há três líquidos disponíveis em um laboratório: X, Y e Z. 
Em dois recipientes transparentes, foram adicionados volumes iguais de dois desses líquidos, 
à temperatura ambiente. Observe a tabela: 
 
Líquido Substância Densidade 3(g cm ) 
X água 1,00 
Y benzeno 0,87 
Z tetraclorometano 1,59 
 
Tendo em vista as propriedades dos líquidos, as misturas heterogêneas possíveis são as 
representadas em: 
 
a) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aponte a câmera do celular ou clique no QR Code para visualizar o vídeo de correção 
da questão. 
 
https://youtu.be/UuTOf8doHoM?si=_3yt7eDopoXwOowN
https://youtu.be/8SMJPzO0ECI?si=2hLRdMc_yyO0tYki
 
Química Geral 
6 
 
 
 
 
b) 
 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
 
Duas das principais etapas do tratamento de água para abastecimento humano envolvem a 
filtração e a decantação do material particulado presente na água. Recentemente, devido ao 
excesso de esgoto doméstico presente no rio Guandu, onde fica a estação de tratamento de 
água do Rio de Janeiro, foi necessário acrescentar uma etapa complementar de filtração por 
carvão ativado. Essa nova etapa destina-se à remoção de compostos orgânicos, que afetam 
o cheiro e o sabor da água e que não são removidos pelo tratamento convencional. Um 
exemplo desses compostos é a geosmina, que tem a seguinte fórmula estrutural: 
 
 
 
A filtração complementar baseia-se na formação de interações intermoleculares entre a 
geosmina e o carvão ativado, que é composto basicamente por átomos de carbono. 
As interações com o carvão ativado no processo de filtração são decorrentes da presença, 
na molécula de geosmina, do seguinte segmento de cadeia: 
a) apolar 
b) alifático 
c) com hidroxila 
d) com carbonila 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/mYPFrrOh-LM?si=G6v17InsgEOEvRDm
 
Química Geral 
7 
 
 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o 
derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram 
gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 
da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 
600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance 
o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. 
 
 
 
 
 
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado: 
a) ferro 
b) zinco 
c) sódio 
d) níquel 
 
 
Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de 
classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. 
 
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é: 
 
Dado: sétimo período da tabela periódica. 
 
 
a) Uut 
b) Uup 
c) Uus 
d) Uuo 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/INMYh0I-LNQ?si=xXuZy70hxO5HRauJ
https://youtu.be/2N6swNf5toQ
 
Química Geral 
8 
 
 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que 
desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano. 
 
 
O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao 
grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica. 
Esse ácido é denominado: 
a) nítrico 
b) sulfúrico 
c) clorídrico 
d) fluorídrico 
 
 
 
 
 
O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de 
classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais 
terras raras”. 
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos 
óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. 
O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: 
a) Ac 
b) La 
c) Lu 
d) Sc 
 
 
Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados 
em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam 
propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale 
aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as 
tríades a seguir: 
 
Li 
 
C 
 
S 
Na Br X 
K l Te 
 
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento 
químico: 
a) O 
b) As 
c) Se 
d) Po 
 
 
Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes 
iguais. As massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são 
iguais. Quando os balões são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a 
mesma altura na atmosfera. 
Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do 
balão contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a: 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
d) 8 
 
 
https://youtu.be/XAqmNnxQH98?si=KuL52fg-RrYlJ9aC
https://youtu.be/2N6swNf5toQ
https://youtu.be/oj9sZ2nZ_aY
https://youtu.be/-uLwrMrChP0?si=XeR_8U2ujlA2oT8o
 
Química Geral 
9 
 
 
 
 
Dentre os elementos químicos do quinto período da tabela de classificação periódica, sabe-
se que apenas o xenônio é encontrado no estado gasoso sob condições ambientes. Isso se 
explica pela alta estabilidade desse elemento, o que resulta em fracas interações 
interatômicas. 
 
A característica do xenônio que justifica essa estabilidade é: 
 
Dado: Xe (Z = 54). 
a) maior raio atômico 
b) energia de ionização nula 
c) menor eletronegatividade 
d) camada de valência completa 
 
 
Por meio de métodos científicos de investigação, a química estuda as transformações de 
materiais. Uma transformação que corresponde a um fenômeno químico está indicada em: 
a) sublimação da naftalina 
b) destilação do álcool 
c) oxidação do aço 
d) fusão do gelo 
 
 
 
 
 
 
 
Um dos pigmentos responsáveis pela cor verde nos vegetais é a clorofila de fórmula 
molecular 55 72 5 4C H O N Mg. 
Observa-se na composição dessa clorofila o metal denominado: 
a) carbono 
b) oxigênio 
c) hidrogênio 
d) magnésio 
 
 
 
 
 
Há um tipo de ligação interatômica em que os elétrons das camadas mais externas transitam 
entre os cátions da rede cristalina. Por essa característica, tal ligação é comparada a um “mar 
de elétrons”. 
 
“Mar de elétrons” é uma metáfora que se refere ao seguinte tipo de ligação: 
a) iônica 
b)metálica 
c) covalente 
d) de hidrogênio 
 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Utilize as informações a seguir para responder à(s) seguinte(s) questão(ões) 
 
O ciclo do nitrogênio é extremamente importante para os seres vivos. Esse elemento faz parte 
de diversos compostos orgânicos, como proteínas e ácidos nucleicos. Na tabela, há exemplos 
de formas químicas do nitrogênio incorporadas por alguns seres vivos. 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/rVez_k-GY7M
-%20https:/youtu.be/2N6swNf5toQ
https://youtu.be/4WS1tMs7v50
https://youtu.be/2N6swNf5toQ
 
Química Geral 
10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O nitrato, íon de geometria trigonal plana, serve como fonte de nitrogênio para as bactérias. 
Observe as seguintes fórmulas estruturais: 
 
 
 
A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada pelo seguinte número: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
 
Um nanotubo é uma estrutura cilíndrica microscópica formada apenas por átomos de carbono 
com hibridação sp2. 
O esquema abaixo representa um corte lateral de um nanotubo. Cada esfera corresponde ao 
núcleo de um átomo e cada traço a uma ligação entre carbonos. Não estão indicadas no 
esquema as ligações do tipo pi. 
 
 
 
O número de ligações duplas realizadas por átomo em um nanotubo corresponde a: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
 
https://youtu.be/iLFT84BIcoc?si=HONpRSBlRAWNDILR
https://youtu.be/zq6T9BwpxHY?si=JOFAiwKqasP8Doqf
 
Química Geral 
11 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [B] 
 
Resposta da questão 2: [D] 
 
Resposta da questão 3: [A] 
 
Resposta da questão 4: [A] 
 
Resposta da questão 5: [D] 
 
Resposta da questão 6: [C] 
 
Resposta da questão 7: [B] 
 
Resposta da questão 8: [C] 
 
Resposta da questão 9: [C] 
 
Resposta da questão 10: [D] 
 
Resposta da questão 11: [C] 
 
Resposta da questão 12: [D] 
 
Resposta da questão 13: [B] 
 
Resposta da questão 14: [B] 
 
Resposta da questão 15: [A] 
 
 
 
Fórmulas e Inorgânica 
12 
 
 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Os chamados radicais livres, que resultam de reações de oxidação no interior das células 
eucariontes, podem produzir mutações gênicas, contribuindo, por exemplo, para o 
envelhecimento dos tecidos ao longo do tempo. Esses radicais são degradados pela enzima 
superóxido dismutase, processo que gera uma substância tóxica. Essa substância, por sua 
vez, é decomposta pela catalase no interior de uma estrutura celular específica. 
 
 
O ânion superóxido é uma espécie química oxidante que possui dois átomos de oxigênio e 
carga –1, sendo capaz de formar compostos binários com metais alcalinos e alcalino-terrosos. 
 
Sabendo que o cálcio é um metal alcalino-terroso, a fórmula química do superóxido de cálcio 
corresponde a: 
a) CaO2 
b) CaO4 
c) Ca2O 
d) Ca2O4 
 
 
 
Recentemente, a Marinha do Brasil afundou no mar um porta aviões deteriorado. 
Ambientalistas criticaram a operação, pois a estrutura do navio continha amianto, fibra mineral 
nociva à saúde. 
O principal componente do amianto é a substância de fórmula química Mg3Si2O5(OH)4. 
Nessa substância, o número de oxidação do silício é igual a: 
 
Dados: H (grupo 1); Mg (grupo 2 ou família IIA); Si (grupo 14 ou família IVA); O (grupo 16 ou 
família VIA). 
a) – 6 
b) – 4 
c) + 4 
d) + 6 
 
 
O composto de fórmula 3FeC é empregado no tratamento de águas por conta de sua ação 
coagulante sobre impurezas. 
 
Esse composto pertence à seguinte função inorgânica: 
a) sal 
b) base 
c) ácido 
d) óxido 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/nrLCpFKGwGo?si=4qHJCHzbS5RUUiS5
https://youtu.be/6UXBvlDHYIY
https://youtu.be/9jQWgOD--kg?si=zvyxwF-h9WkFYkcX
 
Fórmulas e Inorgânica 
13 
 
 
 
 
Em uma análise de poluentes atmosféricos, foi identificada a presença de alguns óxidos 
ácidos. 
Observe no gráfico o número de mols de um desses óxidos, em relação ao número de mols 
de átomos do ametal X e do oxigênio que o formam. 
 
 
 
 
 
Para identificar esse óxido, foi realizada sua reação química de hidratação na proporção 
molar de 1:1 entre os reagentes. 
Nessa reação, a fórmula mínima do ácido obtido é: 
a) HXO2 
b) HXO3 
c) H2XO3 
d) H2XO4 
 
 
Para a análise do teor de ozônio em um meio aquoso, utiliza-se iodeto de potássio e ácido 
sulfúrico. Esses compostos reagem conforme a seguinte equação: 
 
3 2 4 2 2 2 4x KI O H SO y I H O K SO+ + → + + 
 
Quando a equação é balanceada, os coeficientes x e y correspondem, respectivamente, 
aos seguintes valores: 
a) 2 e 1 
b) 4 e 2 
c) 6 e 3 
d) 8 e 4 
 
 
No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que 
neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. 
 
Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de 
hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 6 
 
 
 
 
https://youtu.be/jB8G6Org56k?si=xzN_Ooed8-oXWRpP
https://youtu.be/B3h9KABplLo?si=jBzEFJRWgSXGEMCZ
https://youtu.be/6UXBvlDHYIY
 
Fórmulas e Inorgânica 
14 
 
 
 
 
O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, 
apresenta a fórmula química NaC . 
 
Esse composto pertence à seguinte função química: 
a) sal 
b) base 
c) ácido 
d) óxido 
 
 
 
 
Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a 
formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, 
cuja fórmula molecular corresponde a 2 6H SiF . 
 
O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a: 
a) 1+ 
b) 2+ 
c) 4+ 
d) 6+ 
 
 
 
No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas 
que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H .+ Considere 
as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: 2 6C H , 2 4H SO , 
NaOH, 4NH C . 
 
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é: 
a) 2 6C H 
b) 2 4H SO 
c) NaOH 
d) 4NH C 
 
 
Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são 
formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. 
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem 
sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa. 
 
A fórmula química desse óxido corresponde a 
a) CO2 
b) SO3 
c) H2O 
d) Na2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/6UXBvlDHYIY
https://youtu.be/6UXBvlDHYIY
https://youtu.be/6UXBvlDHYIY
https://youtu.be/TsicMQXR6o4?si=RjV1spQdPTVc0i
 
Fórmulas e Inorgânica 
15 
 
 
 
 
Substâncias que contêm um metal de transição podem ser oxidantes. Quanto maior o número 
de oxidação desse metal, maior o caráter oxidante da substância. 
Em um processo industrial no qual é necessário o uso de um agente oxidante, estão 
disponíveis apenas quatro substâncias: FeO, 2Cu O, 2 3Cr O e 4KMnO . 
 
A substância que deve ser utilizada nesse processo, por apresentar maior caráter oxidante, 
é: 
a) FeO 
b) 2Cu O 
c) 2 3Cr O 
d) 4KMnO 
 
 
Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo 
de sangue artificial. 
 
Fórmula mínima: 5 9C F . 
Massa molar: 462 g mol. 
C 12; F 19.= = 
 
Sua fórmula molecular é representada por: 
a) 25 45C F 
b) 20 36C F 
c) 15 27C F 
d) 10 18C F 
 
https://youtu.be/Yb6llZIE8A0?si=XqcJj0bxh8tdHiqm
https://youtu.be/jFCXmYjEGpI?si=waoVBz4dpN6SVYOl
 
Fórmulas e Inorgânica 
16 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [B] 
 
Resposta da questão 2: [C] 
 
Resposta da questão 3: [A] 
 
Resposta da questão 4: [B] 
 
Resposta da questão 5: [C] 
 
Resposta da questão 6: [B] 
 
Resposta da questão 7: [A] 
 
Resposta da questão 8: [C] 
 
Resposta da questão 9: [B] 
 
Resposta da questão 10:[A] 
 
Resposta da questão 11: [D] 
 
Resposta da questão 12: [D] 
 
 
 
Grandezas e Estequiometria 
17 
 
 
 
 
Para a produção de uma solução antisséptica à base de iodo, foram empregados 0,02 mol 
de I2, 0,06 mol de KI e determinada quantidade de água. 
 
A massa total de iodo, em gramas, presente nessa solução é igual a: 
 
Dados: K = 39; I = 127. 
a) 5,08 
b) 7,62 
c) 12,70 
d) 15,00 
 
 
 
O fósforo branco, quando em contato com o oxigênio, entra em combustão espontânea, 
causando graves consequências se usado em armamentos. Observe a equação da reação 
química entre essas duas substâncias: 
4 2 4 10P (s) 5 O (g) P O (s)+ ⎯⎯→ 
 
Na reação de 248 g de P4, a massa de O2 consumida, em gramas, corresponde a: 
 
Dados: P = 31; O = 16. 
a) 160 
b) 320 
c) 480 
d) 640 
 
 
Diversas fontes de radioatividade natural não são perigosas, pois emitem quantidades muito 
baixas de radiação. Um exemplo é o isótopo radioativo 40K, presente em bananas em uma 
quantidade de 10–6 mol por banana. 
Considere que a radiação recebida em uma radiografia odontológica seja equivalente a 
33,2 10 g− de 
40K. 
Para se atingir a mesma quantidade de radiação dessa radiografia, seria necessário o 
seguinte número mínimo de bananas: 
a) 20 
b) 40 
c) 60 
d) 80 
 
 
O ácido iodídrico, utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras 
aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química: 
 
2 2 4 22 I N H 4 HI N+ → + 
 
Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de 2I e 80 kg de 2 4N H , 
verifica-se o consumo completo do reagente limitante. 
A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual 
a: 
 
Dados: I = 127; N = 14; H = 1. 
a) 16 
b) 32 
c) 64 
d) 72 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/intaxqWwa_E?si=o6WcZd3U_lS85536
https://youtu.be/TEuK4zSMQHA?si=kwhnWRSUTuLwfYZE
https://youtu.be/jLGeTc3bkzI?si=o2EfJnID7rRt83yt
https://youtu.be/kBve_Nhycl8?si=qSy7b6CwBTaQNReA
 
Grandezas e Estequiometria 
18 
 
 
 
 
Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista 
que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do 2CO lançado na atmosfera por ano. 
Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são 
convertidos em moléculas de 2CO . 
 
Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano 8 18(C H ) e 200 g de etanol 
2 6(C H O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o 2CO emitido na 
combustão completa de x litros de gasolina. 
 
O valor de x corresponde, aproximadamente, a: 
 
Dados: C 12; H 1; O 16.= = = 
a) 3 
b) 5 
c) 7 
d) 9 
 
 
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de 
oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação 
química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. 
 
2 2 4HB 4 O HB(O )+ → 
 
Em um experimento, constatou-se que 1g de hemoglobina é capaz de transportar 
42,24 10 L− de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. 
 
A massa molar, em g mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: 
a) 51 10 
b) 52 10 
c) 53 10 
d) 54 10 
 
 
Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para 
evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e 
as medalhas novamente confeccionadas. 
As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de 
recuperação das medalhas. 
 
Dissolução: 
(s) 3(aq) (aq) 4(aq) 2 ( ) 2(g)Au 3 HNO 4 HC HAuC 3 H O 3 NO+ + → + + 
 
Recuperação: 
3(aq) 4(aq) 2 ( ) 4(aq) (aq) (s)3 NaHSO 2 HAuC 3 H O 3 NaHSO 8 HC 2 Au+ + → + + 
 
Admita que foram consumidos 252 g de 3HNO para a completa dissolução das medalhas. 
Nesse caso, a massa, de 3NaHSO , em gramas, necessária para a recuperação de todo o 
ouro corresponde a: 
 
Dados: H 1; N 14; O 16; Na 23; S 32.= = = = = 
a) 104 
b) 126 
c) 208 
d) 252 
https://youtu.be/hjSVNSvCZm4?si=x3fOnBMR9UUNoycq
https://youtu.be/CuVuSeyXfN8?si=cATJ4F6Tkc37zBks
https://youtu.be/kIg6864C0Rk
 
Grandezas e Estequiometria 
19 
 
 
 
 
No solo da floresta amazônica, são encontradas partículas ricas em fósforo, trazidas pelos 
ventos, com velocidade constante de 10,1m s ,− desde o deserto do Saara. 
Admita que uma das partículas contenha 2,0% em massa de fósforo, o que equivale a 
151,2 10 átomos desse elemento químico. 
A energia cinética de uma dessas partículas, em joules, ao ser trazida pelos ventos, equivale 
a: 
 
(Dado: PM 31g)= 
a) 100,75 10− 
b) 111,55 10− 
c) 122,30 10− 
d) 133,10 10− 
 
 
Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma 
reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno 
reage de acordo com a seguinte equação química: 
 
 
 
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 , contendo apenas esses hidrocarbonetos 
em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, 
todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2 dibromoetano.− 
A concentração inicial de etano, em 1mol ,− no interior do cilindro, corresponde a: 
a) 0,1 
b) 0,2 
c) 0,3 
d) 0,4 
 
 
A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser 
representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol 
desse sal: 
 
4 2CuSO X H O 
 
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida 
evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. 
 
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado 
equivale a: 
a) 2 
b) 5 
c) 10 
d) 20 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/b6PYuYi6f_M?si=zgnK_ojOeF7R8A-V
https://youtu.be/psMl5Y0Ft1s?si=tsgI_lJ2AmKT3CpX
https://youtu.be/Yo3sSwyuYHI?si=EJklrTG4E-KiX2f5
 
Grandezas e Estequiometria 
20 
 
 
 
 
Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de 
todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do 
hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua 
massa atômica é fracionária. 
 
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, 
respectivamente, nas porcentagens de: 
a) 55% e 45% 
b) 65% e 35% 
c) 75% e 25% 
d) 85% e 15% 
 
 
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em 
fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2. 
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 °C e 
pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 
g de BaCO3. 
A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém 
apenas CH4. 
 
O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a: 
 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1. 
a) 10 
b) 12 
c) 15 
d) 18 
 
 
No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido 
parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade. Como 
os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão 
pelo contato com a água do mar, conforme a equação: 
 
2 2 34 Fe(s) 3 O (g) 2 Fe O (s)+ → 
 
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes 
características: 
 
3
3
10.000 m de água do mar
 volume interno
30.000 m de ar

− 

 
 
antes da corrosão: 20,9%
 concentração de gás oxigênio no ar, em volume 
após a corrosão: 19,3%

− 

 
 
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido 
às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido. 
 
A massa de ferro, em quilogramas,consumida após o processo corrosivo foi igual a: 
a) 1300 
b) 1600 
c) 2100 
d) 2800 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/dmaZ2VKW_G8?si=PP3wt_2J8ud8Jf5
https://youtu.be/E--1_SbE4Gw?si=S74cUMF4fMGHIP99
https://youtu.be/Db7EhczBGXQ?si=QJ8nMNC1R7w-XRLL
 
Grandezas e Estequiometria 
21 
 
 
 
 
Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. 
 
O número de átomos presentes nessa amostra equivale a: 
 
Dados: 
Md (Z 101;= massa atômica aproximada 258)= 
Constante de Avogadro: 23 16 10 partículas mol−  
a) 1910 
b) 2110 
c) 2310 
d) 2510 
 
 
Em seu ciclo, um átomo de carbono pode ser incorporado a diferentes compostos por meio 
de processos contínuos de decomposição e formação de novas moléculas. Os átomos de 
carbono deste caderno de prova, por exemplo, serão degradados ao longo do tempo e, 
posteriormente, incorporados a outros seres vivos. 
 
Considere que, ao se degradarem, os átomos de carbono deste caderno se distribuam 
igualmente entre os 7,5 bilhões de habitantes do planeta. 
Sabendo que o caderno possui 90 g de massa, com 45% de carbono em sua composição, 
o número de átomos que será incorporado em cada habitante é igual a: 
 
Dados: C 12.= 
a) 142,7 10 
b) 146,0 10 
c) 242,0 10 
d) 246,7 10 
 
https://youtu.be/_tjIAKoVXvQ
https://youtu.be/kIg6864C0Rk
 
Grandezas e Estequiometria 
22 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [C] 
 
Resposta da questão 2: [B] 
 
Resposta da questão 3: [D] 
 
Resposta da questão 4: [C] 
 
Resposta da questão 5: [C] 
 
Resposta da questão 6: [D] 
 
Resposta da questão 7: [C] 
 
Resposta da questão 8: [B] 
 
Resposta da questão 9: [B] 
 
Resposta da questão 10: [B] 
 
Resposta da questão 11: [C] 
 
Resposta da questão 12: [D] 
 
Resposta da questão 13: [B] 
 
Resposta da questão 14: [B] 
 
Resposta da questão 15: [A] 
 
 
 
 
 
Soluções e Termoquímica 
23 
 
 
 
 
A reação química entre metano e cloro molecular produz ácido clorídrico e diclorometano, 
sendo este segundo composto empregado como solvente em processos industriais. 
Os valores de energia de ligação envolvidos na reação estão apresentados na tabela a seguir. 
 
LIGAÇÃO 
ENERGIA DE LIGAÇÃO 
(kJ/mol) 
C – H 410 
C C− 240 
C C− 330 
H C− 430 
 
A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a: 
a) 220 
b) 400 
c) 640 
d) 850 
 
 
Em testes de perfuração realizados em plataformas de petróleo, pode ser utilizado o brometo 
de cálcio. Considere um teste para o qual foi preparada uma solução aquosa desse sal na 
concentração de 3000 g/L. 
Admitindo a completa dissociação do sal, a concentração de íons brometo, em mol/L, nessa 
solução, é igual a: 
 
Dados: Ca = 40; Br = 80. 
a) 15 
b) 30 
c) 45 
d) 60 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
A produção e a transmissão do impulso nervoso nos neurônios têm origem no mecanismo da 
bomba de sódio-potássio. Esse mecanismo é responsável pelo transporte de íons Na+ para 
o meio extracelular e K
+
 para o interior da célula, gerando o sinal elétrico. A ilustração abaixo 
representa esse processo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/8TP0t845PTY?si=iBzsC0OodP17Yh_W
https://youtu.be/AppI3IlMLnQ?si=QtxqBGw_mSPD_5p8
 
Soluções e Termoquímica 
24 
 
 
 
 
Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, 
preparou-se uma mistura contendo os cátions Na+ e K ,+ formada pelas soluções aquosas 
A e B com solutos diferentes. Considere a tabela a seguir: 
 
SOLUÇÃO 
VOLUME 
(mL) 
SOLUTO 
CONCENTRAÇÃO 
(mol L) 
A 400 KC 0,1 
B 600 NaC 0,2 
 
Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, 
em mol L, corresponde a: 
a) 0,04 
b) 0,08 
c) 0,12 
d) 0,16 
 
 
Para a remoção de um esmalte, um laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução 
aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol L. Admita que a densidade da propanona 
pura é igual a 0,8 kg L. 
Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, necessário ao preparo da solução 
corresponde a: 
 
Dados: C 12; H 1; O 16.= = = 
a) 2,9 
b) 3,6 
c) 5,8 
d) 6,7 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é 
aquecido a altas temperaturas. Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. 
Com esse processo, o produto gera menos desconforto aos intolerantes à lactose, que é o 
carboidrato presente no leite integral. 
 
 
A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a 
equação química: 
 
lactose água glicose galactase+ → + 
 
Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral 
quanto do leite “sem lactose” é igual a 90 kcal,− que corresponde à entalpia-padrão de 
combustão de 1mol de lactose. 
 
Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a 
entalpia de combustão da glicose, em kcal mol, é igual a: 
a) 45− 
b) 60− 
c) 120− 
d) 180− 
https://youtu.be/u7mda8nUHn8
https://youtu.be/q924u6fQC0M?si=yjTMl4wxdCAWmHcY
https://youtu.be/QJy4xz32Yh8?si=l11hYSguvxJrZWrS
 
Soluções e Termoquímica 
25 
 
 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
Canudinhos de plástico estão com os dias contados no Rio de Janeiro 
 
A Câmara de Vereadores aprovou projeto de lei que obriga os estabelecimentos da cidade a 
usarem canudinhos de papel biodegradável ou de material reutilizável, como metais e vidro 
borossilicato. 
Adaptado de g1.globo.com, 08/06/2018. 
 
 
A tabela abaixo apresenta a composição química de uma amostra de 500 g de vidro 
borossilicato. 
 
Componente Porcentagem em massa (%) 
2SiO 81 
2 3B O 13 
2Na O 4 
2 3A O 2 
 
A massa, em gramas, do óxido básico presente nessa amostra é igual a: 
a) 85 
b) 65 
c) 20 
d) 10 
 
 
Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela 
solubilização do ácido nítrico em etanol. 
 
Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com 
concentração de 60% m m e densidade de 1,4 kg L. O volume de 2,0 mL dessa solução é 
solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital. 
 
Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em 1g L ,− na solução nital é 
igual a: 
a) 10,5 
b) 14,0 
c) 16,8 
d) 21,6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/44KAkhzbvjw?si=cCqH9AR1G1dmV2yh
https://youtu.be/FWeuIcljS4M?si=AJ5PPp2x1dSPiJrz
 
Soluções e Termoquímica 
26 
 
 
 
 
A decomposição térmica do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e o 
dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os períodos de quatro elementos 
químicos do grupo 2 da tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão de 
decomposição do carbonato correspondente a cada um desses elementos. 
 
Período Entalpia-padrão ( )1kJ mol− 
3º 100 
4º 180 
5º 220 
6º 260 
 
A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de 280 g de óxido de cálcio a partir 
de seu respectivo carbonato é igual a: 
a) 500 
b) 900 
c) 1100 
d) 1300 
 
 
Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução 
exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. 
A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 °C. 
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água: 
 
 
 
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a: 
a) 100 
b) 110 
c) 300 
d) 330 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Utilize as informações a seguir para responder à(s) questão(ões) a seguir. 
 
Com as chuvas intensas quecaíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande 
quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo 
biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido 
na água, provocando a mortandade dos peixes. 
 
 
https://youtu.be/i18w-tXPTl4?si=KvXIZtK03_DpCx0C
https://youtu.be/AMPu5LHDwWc?si=dc4IV5qUQJBsScUS
 
Soluções e Termoquímica 
27 
 
 
 
 
O volume médio de água na lagoa é igual a 66,2 10 L. Imediatamente antes de ocorrer a 
mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 
4 12,5 10 mol L .− −  
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido 
foi igual a: 
 
Dado: O = 16. 
a) 24,8 
b) 49,6 
c) 74,4 
d) 99,2 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Em um laboratório, duas torneiras enchem dois recipientes, de mesmo volume V, com 
diferentes soluções aquosas. Observe os dados da tabela: 
 
 
Recipiente Solução Tempo de enchimento (s) 
R1 ácido clorídrico 40 
R2 hidróxido de sódio 60 
 
O gráfico abaixo mostra a variação do volume do conteúdo em cada recipiente em função do 
tempo. 
 
 
 
 
Admita que as soluções depositadas em R1 e R2 até o instante t = 40 s tenham sido misturadas 
em um novo recipiente, formando uma solução neutra. 
Sabendo que a concentração inicial da solução ácida é igual a 0,10 mol.L -1, a concentração 
inicial da solução básica, em mol.L-1, corresponde a: 
a) 0,10 
b) 0,15 
c) 0,20 
d) 0,25 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/2FPlWOiFFV8?si=gm8d-YtG5ngZzQ-C
https://youtu.be/O4i3f53IEcQ?si=b-3JiBpvrhwlSTGF
 
Soluções e Termoquímica 
28 
 
 
 
 
Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e 
chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes 
propriedades: 
 
Propriedade Valor 
massa molar 152g mol 
entalpia de dissolução 5,5kcal mol+ 
solubilidade 60,8g 100g de água a 25 C 
 
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04g de solução aquosa 
saturada de xilitol, a 25 C. 
A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a: 
a) 0,02 
b) 0,11 
c) 0,27 
d) 0,48 
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o 
vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores 
glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de 
potássio à população mais atingida pela radiação. 
 
 
Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis 
continham, cada uma, 45 10− mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa 
de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 
1L de solução. 
 
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária 
prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a: 
 
Dados: K = 39; I = 127. 
a) 200 
b) 400 
c) 600 
d) 800 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/lYqT6RPHok8?si=-PawmpDZCCpzQXoj
https://youtu.be/G3TPeqdRUTk?si=Qdrj_eqqTxzQ8hKX
 
Soluções e Termoquímica 
29 
 
 
 
 
Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m3 
contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do 
galpão. Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança 
que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno. 
 
Observe a tabela: 
 
Tempo máximo de permanência 
(h) 
Concentração de benzeno na atmosfera 
( 1mg L− ) 
2 4 
4 3 
6 2 
8 1 
 
 
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 
1g mL− , o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do 
galpão, corresponde a: 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
 
 
Cada mol de glicose metabolizado no organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de 
energia. A atividade da célula nervosa, em condições normais, depende do fornecimento 
constante dessa fonte energética. 
 
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio. 
 
6 10 5 n 2 6 12 6(C H O ) n H O n C H O
 glicogênio glicose
+ →
 
 
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 6 14,86 10 g mol−  . 
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona 
o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a: 
a) 161,50 10− 
b) 142,70 10− 
c) 123,20 10− 
d) 106,50 10− 
 
https://youtu.be/lnjWJF32DMk?si=ARWvwF3yZgeZoWaO
https://youtu.be/Uz9iUkR2JCk?si=piVWSGnDdL-hAwCp
 
Soluções e Termoquímica 
30 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [A] 
 
Resposta da questão 2: [B] 
 
Resposta da questão 3: [D] 
 
Resposta da questão 4: [A] 
 
Resposta da questão 5: [A] 
 
 Resposta da questão 6: [C] 
 
 Resposta da questão 7: [C] 
 
Resposta da questão 8: [B] 
 
Resposta da questão 9: [A] 
 
Resposta da questão 10: [B] 
 
Resposta da questão 11: [B] 
 
Resposta da questão 12: [B] 
 
Resposta da questão 13: [B] 
 
Resposta da questão 14: [B] 
 
Resposta da questão 15: [A] 
 
Propriedades do Carbono e Cadeias Carbônicas 
31 
 
 
 
 
Observe a equação química que representa a hidrólise do carbeto de cálcio. 
 
2 2 2 2 2CaC (s) 2H O( ) Ca(OH) (aq) C H (g)+ ⎯⎯→ + 
 
O nome do composto orgânico obtido nessa reação é: 
a) etino 
b) eteno 
c) etanal 
d) etanol 
 
 
 
As bases nitrogenadas são componentes fundamentais das moléculas de ácidos nucleicos, 
encontradas nas células vivas dos órgãos. Observe as fórmulas estruturais de duas dessas 
bases, a timina e a uracila. 
 
 
 
O grupamento que diferencia essas duas bases nitrogenadas é denominado: 
a) metil 
b) propil 
c) carboxila 
d) carbonila 
 
 
Considere a reação química representada abaixo, utilizada para produzir determinado 
desinfetante. 
 
 
 
O nome do reagente orgânico presente nessa reação é: 
a) etanol 
b) propanona 
c) ácido etanoico 
d) propanoato de metila 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/UuTOf8doHoM?si=i2d77nO4OdRs4PQr
https://youtu.be/TqIWQRrYv6E
https://youtu.be/X4upZKRYn-w?si=MAWHWm88Rz4CyspO
 
Propriedades do Carbono e Cadeias Carbônicas 
32 
 
 
 
 
Observe a fórmula estrutural plana da DEET, substância empregada como repelente de 
insetos: 
 
 
 
Com base na análise dessa estrutura química, verifica-se que a DEET pertence à seguinte 
função orgânica: 
a) éter 
b) amina 
c) amida 
d) cetona 
 
 
A hemoglobina glicada é um parâmetro de análise sanguínea que expressa a quantidade de 
glicose ligada às moléculas de hemoglobina. Essa ligação ocorre por meio da reação 
representada a seguir: 
 
 
 
O grupamento funcional da molécula de glicose que reage com a hemoglobina corresponde 
à função orgânica denominada: 
a) amina 
b) álcool 
c) cetona 
d) aldeído 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/xeilJx-jETk?si=JfxQ4fi8wYKhKfUK
https://youtu.be/lI3PiYGrnJ8?si=KJAi-JxoX0zUWThJ
 
Propriedades do Carbono e Cadeias Carbônicas 
33 
 
 
 
 
O acúmulo do ácido 3-metilbutanoico no organismo humano pode gerar transtornos à saúde. 
A fórmula estrutural desse ácido é representada por: 
 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
 
A exposição ao benzopireno é associada ao aumento de casos de câncer. Observe a fórmula 
estrutural dessa substância: 
 
 
 
Com base na fórmula, a razão entre o número de átomos de carbono e o de hidrogênio, 
presentes no benzopireno, corresponde a: 
a) 
3
7
 
b) 
6
5
 
c) 
7
6
 
d) 
5
3
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/TqIWQRrYv6E
https://youtu.be/w9Aa1e9K8oo?si=cYdY8PfnOPwNRkIj
 
Propriedades do Carbono e Cadeias Carbônicas34 
 
 
 
 
A capacidade poluidora de um hidrocarboneto usado como combustível é determinada pela 
razão entre a energia liberada e a quantidade de 2CO formada em sua combustão completa. 
Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a entalpia-
padrão de combustão de quatro hidrocarbonetos. 
 
Hidrocarboneto 
Entalpia-padrão de 
combustão (kJ mol) 
Octano 5.440− 
Hexano 4.140− 
Benzeno 3.270− 
Pentano 3.510− 
 
A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor capacidade poluidora é: 
a) octano 
b) hexano 
c) benzeno 
d) pentano 
 
 
Em determinadas condições, a toxina presente na carambola, chamada caramboxina, é 
convertida em uma molécula X sem atividade biológica, conforme representado abaixo. 
 
 
 
Nesse caso, dois grupamentos químicos presentes na caramboxina reagem formando um 
novo grupamento. 
 
A função orgânica desse novo grupamento químico é denominada: 
a) éster 
b) fenol 
c) amida 
d) cetona 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/XU6QoXh6sg4?si=5LZbvSN74etJQ7dJ
https://youtu.be/BjrWAyvzayU?si=IiPG1qjsrwRAUUvp
 
Propriedades do Carbono e Cadeias Carbônicas 
35 
 
 
 
 
O íon oxalacetato participa não só do ciclo de Krebs como também da produção do íon 
aspartato, segundo a equação abaixo: 
 
 
 
Com base nessa reação, pode-se afirmar que o aspartato é o ânion correspondente ao ácido 
dicarboxílico denominado: 
a) 2-aminobutanodioico 
b) 3-aminobutanodioico 
c) 2-aminopentanodioico 
d) 3-aminopentanodioico 
 
 
A vanilina é a substância responsável pelo aroma de baunilha presente na composição de 
determinados vinhos. Este aroma se reduz, porém, à medida que a vanilina reage com o 
ácido etanoico, de acordo com a equação química abaixo. 
 
 
 
A substância orgânica produzida nessa reação altera o aroma do vinho, pois apresenta um 
novo grupamento pertencente à função química denominada: 
a) éster 
b) álcool 
c) cetona 
d) aldeído 
 
 
Na pele dos hipopótamos, encontra-se um tipo de protetor solar natural que contém os ácidos 
hipossudórico e nor-hipossudórico. O ácido hipossudórico possui ação protetora mais eficaz, 
devido à maior quantidade de um determinado grupamento presente em sua molécula, 
quando comparado com o ácido nor-hipossudórico, como se observa nas representações 
estruturais a seguir. 
 
 
 
O grupamento responsável pelo efeito protetor mais eficaz é denominado: 
a) nitrila 
b) hidroxila 
c) carbonila 
d) carboxila 
 
 
 
https://youtu.be/RzApNQiAKo4?si=VDhrIN38YrJCTT8F
https://youtu.be/TsicMQXR6o4?si=fogHdPhkrhOn4PTL
https://youtu.be/O-9FtFn1ipk?si=f-ddgCQApgb2DHNk
 
Propriedades do Carbono e Cadeias Carbônicas 
36 
 
 
 
 
Um produto industrial consiste na substância orgânica formada no sentido direto do equilíbrio 
químico representado pela seguinte equação: 
 
 
 
A função orgânica desse produto é: 
a) éster 
b) cetona 
c) aldeído 
d) hidrocarboneto 
 
 
Na indústria de alimentos, a análise da composição dos ácidos carboxílicos não ramificados 
presentes na manteiga é composta por três etapas: 
 
- reação química dos ácidos com etanol, formando uma mistura de ésteres; 
- aquecimento gradual dessa mistura, para destilação fracionada dos ésteres; 
- identificação de cada um dos ésteres vaporizados, em função do seu ponto de ebulição. 
 
O gráfico a seguir indica o percentual de cada um dos ésteres formados na primeira etapa da 
análise de uma amostra de manteiga: 
 
 
 
Na amostra analisada, está presente em maior quantidade o ácido carboxílico denominado: 
a) octanoico 
b) decanoico 
c) hexanoico 
d) dodecanoico 
 
https://youtu.be/oj9sZ2nZ_aY?si=mfTChC2hcQSfSj-d
https://youtu.be/werxF6xF6gg?si=cucJ6k2zYae29bcK
 
Propriedades do Carbono e Cadeias Carbônicas 
37 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [A] 
 
Resposta da questão 2: [A] 
 
Resposta da questão 3: [C] 
 
Resposta da questão 4: [C] 
 
Resposta da questão 5: [D] 
 
Resposta da questão 6: [D] 
 
Resposta da questão 7: [D] 
 
Resposta da questão 8: [D] 
 
Resposta da questão 9: [C] 
 
Resposta da questão 10: [A] 
 
Resposta da questão 11: [A] 
 
Resposta da questão 12: [D] 
 
Resposta da questão 13: [A] 
 
Resposta da questão 14: [C] 
 
Isomeria 
38 
 
 
 
 
A flor do jasmim é popular no Brasil, sendo admirada por sua beleza e aroma agradável. Os 
principais compostos responsáveis por seu aroma estão representados a seguir. 
 
 
 
Analisando as fórmulas estruturais desses compostos, identifica-se que a isomeria espacial 
existente entre eles é a denominada: 
a) óptica 
b) de cadeia 
c) de posição 
d) geométrica 
 
 
Em uma unidade industrial, emprega-se uma mistura líquida formada por solventes orgânicos 
que apresentam a fórmula molecular 2 6C H O. 
 
Entre os componentes da mistura, ocorre isomeria plana do seguinte tipo: 
a) cadeia 
b) função 
c) posição 
d) compensação 
 
 
 
 
Observe abaixo as fórmulas estruturais espaciais dos principais compostos do óleo de 
citronela, produto empregado como repelente de mosquitos. 
 
 
 
Considerando essas fórmulas estruturais, a quantidade de compostos que apresentam 
isômeros espaciais geométricos é igual a: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/X4upZKRYn-w?si=94dwr5hWqQLr69Mi
https://youtu.be/EOI3X7E5qwQ
https://youtu.be/EOI3X7E5qwQ
 
Isomeria 
39 
 
 
 
 
Um mesmo composto orgânico possui diferentes isômeros ópticos, em função de seus 
átomos de carbono assimétrico. Considere as fórmulas estruturais planas de quatro 
compostos orgânicos, indicadas na tabela. 
 
Composto Fórmula estrutural plana 
I 
 
 
 
II 
 
 
 
III 
 
 
 
IV 
 
 
 
 
 
O composto que apresenta átomo de carbono assimétrico é: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/ylGGIcxHL1Y?si=qDV6Igzm7BuTEYL_
 
Isomeria 
40 
 
 
 
 
O ácido linoleico, essencial à dieta humana, apresenta a seguinte fórmula estrutural espacial: 
 
 
 
Como é possível observar, as ligações duplas presentes nos átomos de carbono 9 e 12 
afetam o formato espacial da molécula. 
 
As conformações espaciais nessas ligações duplas são denominadas, respectivamente: 
a) cis e cis 
b) cis e trans 
c) trans e cis 
d) trans e trans 
 
 
Em um experimento, foi analisado o efeito do número de átomos de carbono sobre a 
solubilidade de alcoóis em água, bem como sobre a quiralidade das moléculas desses 
alcoóis. Todas as moléculas de alcoóis testadas tinham número de átomos de carbono 
variando de 2 a 5, e cadeias carbônicas abertas e não ramificadas. 
 
Dentre os alcoóis utilizados contendo um centro quiral, aquele de maior solubilidade em água 
possui fórmula estrutural correspondente a: 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
 
 
Um processo petroquímico gerou a mistura, em partes iguais, dos alcinos com fórmula 
molecular 6 10C H . Por meio de um procedimento de análise, determinou-se que essa mistura 
continha 24 gramas de moléculas de alcinos que possuem átomo de hidrogênio ligado a 
átomo de carbono insaturado. 
 
A massa da mistura, em gramas, corresponde a: 
a) 30 
b) 36 
c) 42 
d) 48 
 
 
 
 
https://youtu.be/BK-0uj4lKb0?si=Yo7QtFqJvmU0xvmg
https://youtu.be/Cr5LRpf1Al0?si=bAoHgB7HCsYWF5v-
https://youtu.be/53Q4FL0oNmE?si=kRextF1z2kfcVINr
 
Isomeria 
41 
 
 
 
 
Em uma das etapas do ciclo de Krebs, a enzima aconitase catalisa a isomerização de citrato 
em isocitrato, de acordo com a seguinte equação química: 
 
 
 
A isomeria plana que ocorre entre o citrato e o isocitrato é denominada de: 
a) cadeia 
b) função 
c) posição 
d) compensação 
 
 
O aspartame, utilizado como adoçante, corresponde a apenas um dos estereoisômeros da 
molécula cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo. 
 
 
 
Admita que, em um processo industrial, tenha-se obtido a mistura, em partes iguais, de todos 
os estereoisômeros dessamolécula. Nessa mistura, o percentual de aspartame equivale a: 
a) 20% 
b) 25% 
c) 33% 
d) 50% 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/GyG3zGRZD98?si=mu-iVm4SK4TiTYQW
https://youtu.be/wIWgHs2xKXM?si=IAdENWWvSRC_8Bj2
 
Isomeria 
42 
 
 
 
 
Aminofenóis são compostos formados pela substituição de um ou mais átomos de hidrogênio 
ligados aos carbonos do fenol por grupamentos 2NH . 
Com a substituição de apenas um átomo de hidrogênio, são formados três aminofenóis 
distintos. 
 
As fórmulas estruturais desses compostos estão representadas em: 
 
a) 
 
 
b) 
 
 
b) 
 
 
d) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://youtu.be/yw88OxTlDZ0?si=z1yNTqH0Z5SRSUS4
 
Isomeria 
43 
 
 
 
 
Em uma das etapas do ciclo de Krebs, ocorre uma reação química na qual o íon succinato é 
consumido. 
 
Observe a fórmula estrutural desse íon: 
 
 
 
Na reação de consumo, o succinato perde dois átomos de hidrogênio, formando o íon 
fumarato. Sabendo que o íon fumarato é um isômero geométrico trans, sua fórmula estrutural 
corresponde a: 
 
a) 
 
 
b) 
 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
Os aminoácidos que possuem um centro quiral apresentam duas formas enantioméricas. 
Observe, abaixo, a estrutura química de quatro aminoácidos. 
 
 
 
O único desses aminoácidos que não apresenta enantiômeros é: 
a) serina 
b) glicina 
c) alanina 
d) cisteína 
https://youtu.be/2mSk0Ph7Nhs?si=iY7EqUu0G_NigG5m
https://youtu.be/6Bk6eDknaAY?si=57xC9Sq9EP7dV7WJ
 
Isomeria 
44 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [D] 
 
Resposta da questão 2: [B] 
 
Resposta da questão 3:[A] 
 
Resposta da questão 4: [A] 
 
Resposta da questão 5: [A] 
 
Resposta da questão 6: [C] 
 
Resposta da questão 7:[C] 
 
Resposta da questão 8: [C] 
 
Resposta da questão 9: [B] 
 
Resposta da questão 10: [D] 
 
Resposta da questão 11: [D] 
 
Resposta da questão 12: [B]