Lista de Exercícios - Equilibrio de Precipitação e de Oxi-redução (com respostas)

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Universidade Federal do Ceará 
Centro de Ciências 
Departamento de Química Analítica e Físico-Química 
Química Analítica Aplicada a Oceanografia (2015.2) 
Lista 2: Equilíbrio Químico de precipitação e de oxi-redução 
Prof. Dr.ª Wladiana O. Matos 
 
(*) Questão fácil 
(**) Questão média 
(***) Questão difícil (Necessário aprofundamento nos conceitos teóricos) 
 
01) (*)A solubilidade molar do hidróxido de cério(III), Ce(OH)3, é 5,2 x 10
-6 M. Qual o Kps do 
hidróxido de cério (III)? (Despreze a autoprotólise da água). Kps = 2,10 x 10
-20; 
 
Ce(OH)3 Ce
+3 + 3OH- 
 
 
02) (**)As concentrações de íons magnésio, cálcio e níquel(II) em uma solução, em água, 
são iguais a 0,1 mM. Em que ordem eles precipitam quando KOH é adicionado? Calcule 
o pH necessário para que cada um desses cátions precipite? (Dado Kps dos hidróxidos: 
Mg+2 = 1,1 x 10-11; Ca+2 = 5,5 x 10-6; Ni(II) = 6,5 x 10-18) Ordem de precipitação: Ni(II) < 
Mg+2 < Ca
+2; pH= 7,41; 10,5, 13,4; 
 
Mg(OH)2 Mg
2+ + 2OH- 
Ca(OH)2
 Ca2+ + 2OH – 
Ni(OH)2
 Ni2+ + 2OH 
 
03) (*)Decida se um precipitado será formado quando as seguintes soluções forem 
misturadas: 
 
a) 27,0 mL de NaCl(aq) 0,0010M e 73,0 mL de AgNO3(aq) 0,0040M (Kps = 1,6 x10
-10) 
Precipitará 
NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq) 
 
b) 10,0 mL de K2SO4(aq)0,1 M e 10,0 mL de CaCl2(aq) 0,00010M e 200 mL de água (Kps = 
2,4 x10-5) Não ocorre precipitação 
K2SO4 (aq) + CaCl2(aq)  CaSO4(s) + 2KCl(aq) 
 
04) (**)Calcule a solubilidade molar de Hg2Cl2 (Kps= 1 x10
-8) em água pura, em solução de 
Hg2(NO3)2 0,0050 M. Explique essas diferenças. Em água: 1,36 x 10
-3 ; Em solução de 
eletrólito: 7,07 x 10-4 . Devido ao efeito do íon comum 
 
Hg2Cl2 Hg2
2+ + 2Cl- 
 
05) (*) Na célula eletroquímica abaixo, as concentrações são NaF e KCl sejam iguais a 0,10 
M, calcule o potencial elétrico da célula: 0,572 V 
 
Pb(s)│PbF2(s)│ F
-
(aq)││ Cl
-
(aq)│ AgCl(s)│Ag(s) 
 
Meia reações: 
2AgCl (s) + 2e
- 2 Ag(s) + 2Cl
- E◦ = 0,220 V 
PbF2(s) + 2e
- Pb(s) + 2F
- E◦ = - 0,350 V 
 
06) (**) Calcule o potencial padrão para a meia reação Pd(OH)2(s) + 2e
- Pd(s) + 2OH
- 
sabendo que o Kps Pd(OH)2 é 3 x 10
-28 e que E◦ = 0,915 V para a reação Pd2+ + 2e- 
Pd(s). R = 0,101 V 
 
07) (*) Calcule a constante de equilíbrio para a reação: R= 1 x 1047 
 
2MnO4
- + 3 Mn2+ + 2 H20 5 MnO2(s) + 4 H
+ 
 
2MnO4
- + 8H + + 6e- MnO2(s) + 4H2O E◦ = 1,625 V 
3MnO2(s) + 12H
+ + 6e- 3Mn2+ + 6H2O E◦ = 1,230 V 
 
 
08) (**) Calcule o potencial requerido para se iniciar a deposição de cobre a partir de uma 
solução 0,010 M de CuSO4 em solução de pH = 4,0. (Somente O2 é liberado da reação). 
R: É requerido que se aplique um potencial de -0,714V 
 
O2(g) + 4H
+ + 4e- 2H2O E◦ = 1,229 V 
Cu2+ + e- Cu(s) E◦ = 0,337 V