Questões sobre Cálculo de Soluções

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Lista de 20 Questões sobre Cálculo de Soluções 
Questão 1 
Explique o que significa o termo solução em Química. Diferencie soluto e solvente e dê dois 
exemplos de soluções do cotidiano. 
Questão 2 
Qual a diferença entre solução concentrada e solução diluída? Dê exemplos práticos de cada 
caso. 
Questão 3 
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 20 g de NaOH em 200 g de água. Determine a 
concentração em massa (g soluto / g solução). 
Questão 4 
Calcule a concentração comum (g/L) de uma solução preparada dissolvendo 40 g de NaCl em 
água suficiente para completar 500 mL de solução. 
Questão 5 
Uma solução aquosa contém 10 g de KOH dissolvidos em 250 mL de solução. Determine sua 
molaridade (mol/L). (Dado: MKOH=56g/molM_{KOH} = 56 g/mol). 
Questão 6 
Explique a diferença entre molaridade (mol/L) e molalidade (mol/kg de solvente). Em 
seguida, apresente um exemplo numérico simples de cada uma. 
Questão 7 
Calcule a molalidade de uma solução preparada com 58,5 g de NaCl dissolvidos em 200 g de 
água. (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol). 
Questão 8 
Uma solução contém 4 mols de HCl dissolvidos em 2 litros de solução. Determine sua 
molaridade. 
Questão 9 
Explique o que significa dizer que uma solução é saturada e diferencie-a de uma 
supersaturada. 
Questão 10 
Calcule a massa de soluto necessária para preparar 500 mL de solução aquosa de H2SO4 2 
mol/L. (Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol). 
Questão 11 
Uma solução aquosa de NaOH possui concentração de 0,5 mol/L. Qual o volume de solução 
(em litros) contém 10 g de NaOH? (Massa molar = 40 g/mol). 
Questão 12 
Explique o processo de diluição de soluções. Em seguida, resolva: quantos mL de uma solução 
de HCl 6 mol/L devem ser diluídos para preparar 500 mL de solução 1,5 mol/L? 
Questão 13 
Uma solução de sulfato de cobre (II) CuSO4CuSO_4 apresenta concentração de 40 g/L. Qual é 
a sua molaridade? (Massa molar do CuSO4CuSO_4 = 160 g/mol). 
Questão 14 
Determine a fração molar do soluto em uma solução preparada com 46 g de etanol (C2H6O) 
dissolvidos em 100 g de água. (Massas molares: C2H6O = 46 g/mol; H2O = 18 g/mol). 
Questão 15 
Explique o que significa título em massa (% m/m) de uma solução. Calcule o título em massa 
de uma solução preparada com 25 g de KCl em 75 g de água. 
Questão 16 
Uma solução de ácido nítrico (HNO3) tem título 20% (m/m). Determine a massa de ácido 
presente em 200 g da solução. 
Questão 17 
Calcule a densidade de uma solução de NaCl preparada com 292 g de soluto em 1 litro de 
solução. (Massa molar NaCl = 58,5 g/mol). 
Questão 18 
Explique a diferença entre ppm (partes por milhão) e ppb (partes por bilhão) em expressões 
de concentração. Dê exemplos práticos de onde essas medidas são utilizadas. 
Questão 19 
Uma amostra de água contém 0,005 g de fluoreto de sódio (NaF) em 1 litro de solução. 
Determine a concentração em ppm. (1 ppm = 1 mg/L). 
Questão 20 
Explique o conceito de mistura de soluções de concentrações diferentes. Em seguida, resolva: 
qual será a concentração final de NaCl quando se misturam 200 mL de solução 2 mol/L com 
300 mL de solução 1 mol/L?