EXERCICIO DE SOLUÇÕES DE BROMATOLOGIA 2016

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Exercício de Soluções
1) O que solução?
2) Como se classificam as soluções quanto à quantidade de soluto?
3) Calcule a concentração em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água.
4) Calcule a massa de ácido nítrico necessária para preparação de 150mL de uma solução de concentração de 50g/L
5) O oxalato de cálcio, CaC2CO4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC2CO4 nessa solução?
6) O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras. É sólido brilhante usado, habitualmente, como reagente comum nos laboratórios. Considere a dissolução em meio ácido de 0,395g deste sal em água suficiente para produzir 250mL de solução. Determine a molaridade. (Massas atômicas K = 39; Mn = 55; O = 16)
7) Calcule a massa de permanganato de potássio (KMnO4) necessária para se preparar 200 mL de solução 0,02 mol/L. (Massas atômicas K = 39; M = 55; O = 16)
8) Calcule a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar meio litro de solução de 0,2 molar. (Massas atômicas H = 1; O = 16; Na = 23)
9) Calcule a massa, em gramas, presente em 200mL nas seguintes soluções 0,1mol/L: a) ácido sulfúrico (H2SO4) b) cloreto de sódio (NaCl) c) nitrato de prata (AgNO3) d) hidróxido de sódio (NaOH) (Massas atômicas H = 1; S = 32; O = 16; Ag = 108; N = 14; Na = 23; Cl = 35)
10) Calcule a massa, em gramas, presente em 200mL nas seguintes soluções 0,1 g/L: a) ácido sulfúrico b) cloreto de sódio c) nitrato de prata d) hidróxido de sódio