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Química Geral e Experimental 1º Semestre/2016 Aula 2 Dos Átomos aos Compostos Prof. Jones L. Soares Na aula de hoje... 1. Modelos Atômicos 2. Estrutura Atômica e Tabela Periódica 3. Compostos Moleculares e Iônicos 4. Nomenclatura Modelos Atômicos John Dalton (1804) - Os compostos são feitos a partir da combinação de átomos em proporções fixas. http://pt.wikipedia.org/ - Átomos do mesmos elementos possuem as mesmas propriedades (massa). - Nas reações químicas os átomos sofrem apenas um rearranjo. - Átomos são indivisíveis. Lei das Proporções Fixas +Elemento Elemento Composto C O CO+ 3 g 4 g 7 g 5 g 4 g 7 g + 2 g de C 3 g 8 g 11 g de CO2 Lei das Proporções Múltiplas Modelos Atômicos Thomson (1897) http://pt.wikipedia.org/ http://wps.prenhall.com/wps/media/ http://www.brasilescola.com/quimica/o-experimento- thomson-com-descargas-eletricas.htm Joseph John Thomson Modelo do “Pudim de Ameixas” Cátodo Ânodo Modelos Atômicos Rutherford (1911) Ernest Rutherford http://pt.wikipedia.org/ http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-rutherford.htm Radioatividade Experimento Estrutura Atômica http://www.mundovestibular.com.br/articles/3262/1/ATOMO/Paacutegina1.html Fora de escala átomos 1-5 Å Tamanhos núcleos 10-4 Å Massa Atômica: ~ 10-22 g 1 u = 1,66 x 10-24 g XAZ Número atômico (número de prótons) Número de massa (prótons + nêutrons) Símbolo químico NZA Modelo Planetário Ba13856 Para o átomo eletricamente neutro, o no de prótons = no de elétrons Partículas do Átomos Algumas Propriedades Isótopos H11 H 2 1 H31 hidrogênio deutério trítio Cl3517 Cl3717 17 prótons 18 nêutrons 17 elétrons 17 prótons 20 nêutrons 17 elétrons75,78% 24,22% Massa Atômica Média 100 u) ,966(24,22)(36u) ,969(75,78)(34 média atômica Massa Cloro 35 (75,78%) tem uma massa atômica 34,969 u e o cloro 37 (24,22%) tem uma massa atômica 36,966 u. u 35,45 média atômica Massa Definição e Exemplos Tabela Periódica Atual 17 Cl 35,453 Número atômico Símbolo Massa atômica (média) Esquema Padronizado de Cores Compostos Moleculares Moléculas União de dois ou mais átomos Formam compostos moleculares (elementos não metálicos) Fórmulas Molecular. Ex: CH4; H2O2; C6H6 Mínima. Ex: CH4; HO; CH Elementos químicos Índices (números subscritos) Proporção relativa entre os átomos Fórmula estrutural Desenho em perspectiva Modelo de bola e palito Modelo do preenchimento espacialhttp://wps.prenhall.com/wps/media/objects/3310/3390185/blb0205.html Compostos Moleculares Algumas Moléculas Compostos Moleculares Ponto de fusão: -11ºC Ponto de ebulição: 141ºC Corrosivo O2 “ferve” a -183ºC H2 é explosivo e “ferve” a -253ºC H2 e O2 são gases à T.A. Peróxido de hidrogênio Compostos Moleculares Massa Molecular 6 átomos de carbono 12 átomos de hidrogênio 6 átomos de oxigênio = 6(12,01 u) = 12(1,01 u) = 6(16,00 u) = 72,06 u = 12,12 u = 96,00 u 1 u = 1,66 x 10-24 g = 180,18 u Massa molecular Compostos Iônicos Íon Átomo que ganha ou perde um ou mais elétrons Formam compostos iônicos (elemento metálico com não metálico) Íons Cátion. Ex: Na+, Ca2+, NH4 + Ânion. Ex: Cl-, S2-, NO3 - Previsão das cargas Na 11 prótons 11 elétrons Na1+ 11 prótons 10 elétrons - 1 e- Cl 17 prótons 17 elétrons Cl1- 17 prótons 18 elétrons + 1 e- Metais: tendência de perder elétrons Não metais: tendência de ganhar elétrons Compostos Iônicos A Formação de um Composto Iônico Compostos Iônicos Determinação da Fórmula de um Composto Iônico Compostos Iônicos Determinação da Fórmula de um Composto Iônico Compostos Iônicos Massa Fórmula 1 átomo bário 2 átomos de cloro = 1(137,33 u) = 2(35,45 u) = 137,33 u = 70,90 u = 208,23 u Massa fórmula Cloreto de bário Fórmula mínima (empírica): BaCl2 Compostos Iônicos x Moleculares Nomenclatura Cátions Nomenclatura Ânions Nomenclatura Compostos iônicos Mg(OH)2 Fe(OH)3 CuCl2 FeO Óxido de ferro (II) Hidróxido de ferro (III) Cloreto de cobre (II) Hidróxido de magnésio KBr Brometo de potássio Nomenclatura Compostos moleculares – Ácidos Ácidos Compostos que em água liberam cátions H+ HCl (ácido clorídrico) HCN (ácido cianídrico) H2SO3 (ácido sulfuroso) HNO2 (ácido nitroso) H2SO4 (ácido sulfúrico) HNO3 (ácido nítrico) SO2 SO3 N2O P2O5 Dióxido de enxofre Trióxido de enxofre Monóxido de dinitrogênio Pentóxido de difósforo Compostos binários de dois não metais Cl- (cloreto) CN- (cianeto) SO3 2- (sulfito) NO2 - (nitrito) SO4 2- (sulfato) NO3 - (nitrato) Compostos Orgânicos Hidrocarbonetos e Álcoois Composto orgânico → formado pelo elemento carbono (C) ligado a hidrogênio, oxigênio, enxofre e nitrogênio. Prefixo 1 C (met) 2 C (et) 3 C (prop) 4 C (but) Terminação o (hidrocarboneto) ol (álcool) Metano Etano Metanol Etanol Propan-1-ol alcanos Álcoois Radical an en in
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