Aula 2 - Dos Átomos aos Compostos

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Química Geral e Experimental
1º Semestre/2016
Aula 2
Dos Átomos aos Compostos
Prof. Jones L. Soares
Na aula de hoje...
1. Modelos Atômicos
2. Estrutura Atômica e Tabela Periódica
3. Compostos Moleculares e Iônicos
4. Nomenclatura
Modelos Atômicos
John Dalton (1804)
- Os compostos são feitos a partir da combinação de
átomos em proporções fixas.
http://pt.wikipedia.org/
- Átomos do mesmos elementos possuem as mesmas
propriedades (massa).
- Nas reações químicas os átomos sofrem apenas um
rearranjo.
- Átomos são indivisíveis.
Lei das Proporções Fixas
+Elemento Elemento Composto
C O CO+
3 g 4 g 7 g
5 g 4 g 7 g + 2 g de C
3 g 8 g 11 g de CO2
Lei das Proporções Múltiplas
Modelos Atômicos
Thomson (1897)
http://pt.wikipedia.org/
http://wps.prenhall.com/wps/media/
http://www.brasilescola.com/quimica/o-experimento-
thomson-com-descargas-eletricas.htm
Joseph John Thomson
Modelo do “Pudim de Ameixas”
Cátodo
Ânodo
Modelos Atômicos
Rutherford (1911)
Ernest Rutherford
http://pt.wikipedia.org/
http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-rutherford.htm
Radioatividade
Experimento
Estrutura Atômica
http://www.mundovestibular.com.br/articles/3262/1/ATOMO/Paacutegina1.html
Fora de escala
átomos 1-5 Å
Tamanhos
núcleos 10-4 Å
Massa Atômica: ~ 10-22 g
1 u = 1,66 x 10-24 g
XAZ
Número atômico
(número de prótons)
Número de massa
(prótons + nêutrons)
Símbolo químico
NZA 
Modelo Planetário
Ba13856
Para o átomo eletricamente neutro, o no de prótons = no de elétrons
Partículas do Átomos
Algumas Propriedades
Isótopos
H11 H
2
1 H31
hidrogênio deutério trítio
Cl3517
Cl3717
17 prótons
18 nêutrons
17 elétrons
17 prótons
20 nêutrons
17 elétrons75,78% 24,22%
Massa Atômica Média
100
u) ,966(24,22)(36u) ,969(75,78)(34
 média atômica Massa


Cloro 35 (75,78%) tem uma massa atômica 34,969 u e o cloro 37 (24,22%) tem uma 
massa atômica 36,966 u.
u 35,45 média atômica Massa 
Definição e Exemplos
Tabela Periódica Atual
17
Cl
35,453
Número atômico
Símbolo
Massa atômica
(média)
Esquema Padronizado de Cores
Compostos Moleculares
Moléculas
União de dois ou mais átomos
Formam compostos moleculares
(elementos não metálicos)
Fórmulas
Molecular. Ex: CH4; H2O2; C6H6
Mínima. Ex: CH4; HO; CH
Elementos químicos
Índices (números subscritos)
Proporção relativa entre os átomos
Fórmula estrutural Desenho em perspectiva Modelo de bola e palito
Modelo do 
preenchimento 
espacialhttp://wps.prenhall.com/wps/media/objects/3310/3390185/blb0205.html
Compostos Moleculares
Algumas Moléculas
Compostos Moleculares
Ponto de fusão: -11ºC
Ponto de ebulição: 141ºC
Corrosivo
O2 “ferve” a -183ºC
H2 é explosivo e “ferve” a -253ºC
H2 e O2 são gases à T.A.
Peróxido de hidrogênio
Compostos Moleculares
Massa Molecular
6 átomos de carbono
12 átomos de hidrogênio
6 átomos de oxigênio
= 6(12,01 u)
= 12(1,01 u)
= 6(16,00 u)
= 72,06 u
= 12,12 u
= 96,00 u
1 u = 1,66 x 10-24 g
= 180,18 u Massa molecular
Compostos Iônicos
Íon
Átomo que ganha ou perde um ou 
mais elétrons
Formam compostos iônicos
(elemento metálico com não metálico)
Íons
Cátion. Ex: Na+, Ca2+, NH4
+
Ânion. Ex: Cl-, S2-, NO3
-
Previsão das cargas
Na
11 prótons
11 elétrons
Na1+
11 prótons
10 elétrons
- 1 e- Cl
17 prótons
17 elétrons
Cl1-
17 prótons
18 elétrons
+ 1 e-
Metais: tendência de perder elétrons Não metais: tendência de ganhar elétrons
Compostos Iônicos
A Formação de um Composto Iônico
Compostos Iônicos
Determinação da Fórmula de um Composto Iônico
Compostos Iônicos
Determinação da Fórmula de um Composto Iônico
Compostos Iônicos
Massa Fórmula
1 átomo bário
2 átomos de cloro
= 1(137,33 u)
= 2(35,45 u)
= 137,33 u
= 70,90 u
= 208,23 u Massa fórmula
Cloreto de bário
Fórmula mínima (empírica): BaCl2
Compostos Iônicos x Moleculares
Nomenclatura
Cátions
Nomenclatura
Ânions
Nomenclatura
Compostos iônicos
Mg(OH)2
Fe(OH)3
CuCl2
FeO Óxido de ferro (II)
Hidróxido de ferro (III)
Cloreto de cobre (II)
Hidróxido de magnésio
KBr Brometo de potássio
Nomenclatura
Compostos moleculares – Ácidos
Ácidos Compostos que em água liberam cátions H+
HCl (ácido clorídrico)
HCN (ácido cianídrico)
H2SO3 (ácido sulfuroso)
HNO2 (ácido nitroso)
H2SO4 (ácido sulfúrico)
HNO3 (ácido nítrico)
SO2
SO3
N2O
P2O5
Dióxido de enxofre
Trióxido de enxofre
Monóxido de dinitrogênio
Pentóxido de difósforo
Compostos binários de dois não metais
Cl- (cloreto)
CN- (cianeto)
SO3
2- (sulfito)
NO2
- (nitrito)
SO4
2- (sulfato)
NO3
- (nitrato)
Compostos Orgânicos
Hidrocarbonetos e Álcoois
Composto orgânico → formado pelo elemento carbono (C) ligado a
hidrogênio, oxigênio, enxofre e nitrogênio.
Prefixo
1 C (met)
2 C (et)
3 C (prop)
4 C (but)
Terminação
o (hidrocarboneto)
ol (álcool) Metano Etano
Metanol Etanol Propan-1-ol
alcanos
Álcoois
Radical
an
en
in